重庆南开中学2019届高三下学期适应性考试理科综合化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A. 回收的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油

B. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

C. 纤维素属于多糖，但不是人类的营养物质

D. 绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 常温下加水稀释时c(H+)/c(OH—)明显增大的溶液：CH3COO—、Ba2+、NO3—、Br—

B. 使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I—、S2O32—

C. 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6] 3—、Na+、SO42—、Cl—

D. 0.1mol/L NaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3—、SO32—

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X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是

A. 原子半径：Z>R>W

B. 气态氢化物稳定性：HnW>HnR

C. X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构

D. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是

A. 确定分子式为C2H6O的有机物的结构

B. 测定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

C. 测定Na2SO4･x H2O晶体中结晶水数目

D. 比较Fe3＋和Cu2＋对双氧水分解反应的催化效率

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下列说法正确的是

A. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

B. 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一

C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程

D. 有机物的二氯代物有3种

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工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论不合理的是

A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示(已知pKa＝－lgKa)，下列说法正确的是

A. H3AsO4溶液pKa2为4.5

B. NaH2AsO4溶液显碱性

C. 常温下，m点对应溶液中由水电离出的OH—浓度为10—11.5 mol/L

D. n点对应溶液中，离子浓度关系：c(HAsO42—)＝c(H2AsO4—)>c( OH—) ＝c(H+)

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硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为________________________________。

(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_______________________________________。

(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________________________________。

②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→____→____→D→F，其中装置C的作用是_______________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是___________________。

(4)K2S2O8具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为_______________，称取0.2500 g 产品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用 c mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液V mL，则样品中K2S2O8的纯度为_____%(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82— +2I— = 2SO42—+I2 ；2S2O32— + I2 = 2S4O62—+2I— )。

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钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。

(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液　　　　 B．氨水　　　　 C．CO2　　　　 D．HNO3

② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。

(3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。

(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。

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乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。

(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为___________________________。

(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol

C2H2(g)＋2.5O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH2＝－1299.6 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－571.6 kJ/mol

则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。

(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T1℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)＝c(CH4)。该反应的ΔH_____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡转化率为________。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01 mol/(L·s)的平均速率增多，经t s后再次达到平衡，平衡时，c(CH4)＝2c(C2H4)，则T1_____(填“>” 或“<”)T2，t＝________s；

②列式计算反应2CH4(g) C2H2(g)＋3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K＝__________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05＝－1.3)；

③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有__________________。

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化学与生活密切相关。

I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平)

(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。

(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_____，所含σ键与π键的数目之比为_______。

(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_________________________。

II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

(4)Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的微粒间作用力有____________(填选项字母)；溶液中[Zn(OH)Cl2]—的结构式为_____________________。

A.离子键　　 B.共价键　 C.金属键　　 D.配位键　　 E.范德华力　 F.氢键

III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

(5)锌的堆积方式为_____________________，配位数为_______。

(6)若锌原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为_______g/cm3 (用含a的代数式表示)。

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具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：

i.RCH2Br RHC=CH=R’

ii.RHC=CH=R’

iii.RHC=CH=R’

(1)A属于芳香烃，其名称是________________。

(2)B的结构简式是__________________。

(3)由C生成D的化学方程式是______________________________________________。

(4)由G生成H的反应类型是________，1molF与足量NaOH溶液反应，消耗______mol NaOH。

(5)试剂b是_______________。

(6)下列说法正确的是____（选填字母序号）．

a．G存在顺反异构体

b．由G生成H的反应是加成反应

c.　 1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应

d.　 1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)___________________。

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