下列仪器中不能用于加热的是( )
A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 坩埚
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下列物质中,属于电解质的是( )
A. NaCl B. Al C. C2H5OH D. NaOH溶液
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在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )
A. 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ↑ B. 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
C. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑ D. 2F2+ 2H2O = 4HF + O2
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下列叙述正确的是( )
A. 分散质粒子的直径在1~100 nm之间的微粒称为胶体
B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. Fe (OH)胶体带正电荷,可以产生电泳现象
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下列物质或溶液不能与CO2反应的是( )
A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. Na2CO3溶液
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C. 盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2O
D. 锌溶解于稀硝酸中:Zn+2H+=Zn2++H2↑
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不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
A. Cl2与H2S溶液发生置换反应 B. 受热时H2S能分解,HCl则不能
C. 单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能 D. HClO4酸性比H2SO4酸性强
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下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是( )
A. K+、Cl、NO、 HCO B. K、NO
C. Na、Ca、Cl、 CO D. Na、Cl、NO、SO
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0.5 L1mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl-浓度比为( )
A. 15∶2 B. 1∶1 C. 3∶1 D. 1∶3
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下列说法正确的是( )
A. 在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5 NA
B. 标准状况下,22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA
C. 标准状况下,18gH2O的体积是22.4 L
D. 1 mol SO2的体积是22.4L
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下列结论正确的是的是( )
A. 微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl- B. 氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3
C. 离子的还原性:S2->Cl->Br->I- D. 金属性:Be>Mg>Ca>K
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如下图所示,若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C. 4种元素的单质中,Z单质的熔沸点最低
D. W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
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下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除短周期外,其它周期均为18种元素
D. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6、−2 | +5、−3 | −2 | +3 |
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述不正确的是( )
A. 离子半径大小:R3+<X+<M2−
B. Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
C. 将YM2通入Ca(OH)2溶液中有白色沉淀产生
D. Z的单质是空气的主要的成分之一
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假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则WgRm-离子所含中子的物质的量为( )
A. (A-x+m) mol
B. (A-x-m) mol
C. (A-x+m) mol
D. (A-x-m) mol
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将0.06 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )
A. 0.4 mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.08mol/L
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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第______周期______族;
(2)W的气态氢化物的化学式是_____;X、Y、W的氢化物中,水溶液碱性最强的是___(写化学式);
(3)Y的最高价氧化物的化学式为________;
(4)写出Y的气态氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_________。
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1 mol 2H216O分子的中子数N=______,1 mol 2H216O的质量为_________;2 mol 2H216O与足量的金属钠反应,消耗钠的物质的量为____,放出氢气在标况下的体积为____,转移电子数为_____。
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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm):
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、−2 | +7、−1 | −2 |
(1)离子半径大小:B3+_________ E2—;金属性A________ B(填>或<)
(2)D的单质和NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________
(3)A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(填化学式);
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某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_________;装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用__________(填序号)。
a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.碳酸钙
(2)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________;装置E的洗气瓶中盛放的试剂为 ____________。
(3)反应过程中,装置C的集气瓶中有大量白烟产生,另一种产物为空气的主要成分之一,该反应的化学方程式为 _________。
(4)从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有 ________溶液的洗气瓶。
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已知A、B、C、D 四种物质的一些物理性质如表所示。
A | B | C | D(NaCl) | |
分散到水中 | 悬浊液 | 无色溶液 | 液体分层,且下层为无色油状液体 | 无色溶液 |
熔点/℃ | 1452 | -21.3 | -11.5 | 801 |
沸点/℃ | 1703 | 78.9 | 117 | 1210 |
根据上述信息,回答下列问题:
(1)若已知A与D不发生反应,且均不与水反应。
①欲从A、D的混合物中分离提纯D,需要进行的操作:a溶解;b_____(填操作名称,下同);c_____。
②上述a、b、c操作过程中均需要用到的一种玻璃仪器为_____。
(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为_____。
(3)从C与水的混合物中分离提纯C,所需的带活塞的玻璃仪器为_____。
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