福建省莆田市2018-2019学年高一下学期第一次月考（3月）化学试卷

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A. 氨水　　 B. 硝酸　　 C. 醋　　 D. 卤水

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下列过程涉及化学变化的是

A. 百炼成钢　　 B. 碘的升华　　 C. 氨气液化　　 D. 滴水成冰

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在含有大量 H+、Ba2+、Cl— 的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. Ag+　　 B. Ca2+　　 C. CO32-　　 D. SO42-

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下列有关物质的用途说法不正确的是

A. Si 可用于制造光导纤维　　 B. 钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂

C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂　　 D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH— + H2↑

B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑

C. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2O

D. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3—＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

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下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有

① Mg　　 ② Al2O3　　 ③ Al(OH)3　　 ④ CuCl2

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ②④

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下列关于离子检验叙述正确的是

A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+，一定无 K+

B. 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+

C. 某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO42-

D. 某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－

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碳酸钠在生产生活中应用广泛，它属于(　　 )

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

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下列化学用语表示正确的是(　　 )

A. 过氧化钠的化学式： Na2O2

B. Mg2+的结构示意图：

C. 明矾的化学式：Al2(SO4)3

D. 碳酸氢钠的电离方程式：CH3COOH＝H+ + CH3COO-

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下列物质属于电解质的是(　　 )

A. 铜 B. 氯化钠 C. 氨水 D. 乙醇

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137N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的(　　 )

A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. SiO2SiCl4Si

B. FeS2SO2H2SO4

C. N2NH3NH4Cl(aq)

D. MgCO3MgCl2Mg

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下列说法正确的是(　　 )

A. O2 的摩尔质量是32 g

B. 1 mol Na2O 的质量一定是62 g

C. 1 mol·L-1的NaCl 溶液约含有Na+数目为6.02×1023

D. 1 mol NO2气体在标况下的体积一定是22.4 L

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　 )

A. 收集 NO B. 制备 NH3

C. 制备 Fe(OH)2 D. 稀释浓 H2SO4

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下列有关浓硝酸说法不正确的是

A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气

B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化

C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存

D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生

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铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是(　　 )

A. Al是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应

C. Fe是电解质 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　　 )

A. 标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将足量的O2和NH3混合成448 mL，通过预先加热的催化剂三氧化二铬充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL的无色气体。则原混合气体中O2的体积可能是(氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况)(　　 )

A. 231.5 mL B. 268.8 mL C. 287.5 mL D. 56 mL

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向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）

A. 1.5 mol·L−1　　 B. 2.0 mol·L−1　　 C. 3.0 mol·L−1　　 D. 5.0 mol·L−1

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按要求填空：

Ⅰ. 初步分离或提纯下列各组物质，应选用方法的哪一种？(填选项字母)

A. 萃取　　 B. 加热　　 C. 重结晶　　 D. 分液　　 E. 过滤　　 F. 蒸馏

(1)除去食盐水中的泥沙__________

(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾__________

(3)分离水和汽油___________

(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物___________

(5)从溴水中提取溴单质_________

Ⅱ.用离子方程式解释以下实验现象

(1)少量的SO2气体能够使NaAlO2溶液产生浑浊：______________________________________

(2)稀硝酸无需加热就能腐蚀铜片：__________________________________________________

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以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下(氯化过程中少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2)：

(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。

①生成Ca(ClO)2的化学方程式为__________________________________________________。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。

A．适当减缓通入Cl2速率　　　　　　 B．充分搅拌浆料　　　　 C．加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。请回答：

①滤渣的主要成分为__________(填化学式)。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ：n[CaCl2]________1∶5(填“>”、“<”或“＝”)。

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过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2 MnO(OH)2I2 S4O62-

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL，该水样中的溶解氧=______________________(用mg·L−1表示)

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某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。

试回答以下问题：

(1)装置 A 中反应的化学方程式为___________________________________。

(2)导管①的作用是___________________，最左侧通N2的主要作用是___________________

(3)装置 B 中的现象体现出 SO2 _______________性。

(4)装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 _________________性。

(5)E 装置的作用是 ______________，发生反应的离子方程式为_____________________。

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