2019年河南省招生考试试卷逆袭诊断化学试卷《逆袭卷》

下列生活中的变化，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.牛奶发酵

C.水变成冰

D.编制花环

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雾霾天气导致呼吸道病人增多,导致雾霾的原因之一是空气中增加了大量的

A.CO2

B.一氧化碳

C.可吸入颗粒物

D.N2

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我省的5A级景区“老君山”景区,2018年国庆期间推出“1元午餐”糁汤面条来方便游客就餐。面条中富含的营养素是

A.油脂

B.维生素

C.蛋白质

D.糖类

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构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，下列物质由原子构成的是

A.氩气

B.硫酸铜

C.氢气

D.二氧化碳

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下列物质中，前者属于化合物,后者属于混合物的是

A.水银　　　　　 海水

B.臭氧　　　　　 纯净的空气

C.冰水混合物　　　　　 石油

D.碘酒　　　　　 金刚石

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将滴有红墨汁的水通过净水器可得到无色透明的液体，该过程类似于净水过程中的

A.沉降

B.过滤

C.活性炭吸附

D.消毒杀菌

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下列实验或操作能达到实验目的的是

A.干燥CO2

B.过滤食盐水

C.验证CO2与NaOH溶液反应

D.验证质量守恒定律

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下列实验现象或事实与对应的结论或解释不正确的是

A.生铁和钢的物理性质不同----------原因是含碳量不同

B.氢气和液氢都可燃,而CO2不可燃----------说明同种分子性质相同,不同种分子性质不同

C.某化学反应生成盐和水----------该反应一定是中和反应

D.玻璃钢具有密度小、耐腐蚀的优点----------可用于制造 飞机

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在水中加入制氧剂过氧化钙(CaO2)可解决鱼的吸氧问题,它与水反应的生成物除氧气之外的另一种物质可能是

A.CaO

B.Ca( OH)2

C.CaCl2

D.CaCO3

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如图是密闭容器中物质变化过程的微观示意图,下列说法不正确的是

A.甲是混合物

B.图中相对分子质量最小的物质是氧气

C.碳元素化合价在反应前后发生改变

D.参加反应的CO与O2的分子个数比是2:1

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下列图像与所述实验相符的是

A.向一定量的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液

B.向一定量的BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸

C.向一定量的稀盐酸中加入水

D.向一定量的AgNO3溶液中加入金属锌

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下列离子能在pH =1的无色溶液中大量共存的是

A.Na+ 、Cu2+、SO42-

B.Ba2+、Ca2+、OH-

C.Ag+、Mg2+、Cl-

D.NH4+、K+、NO3-

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在一定条件下甲、乙、丙三种物质能进行如下反应(“一 ”表示两物质可以相互反应，“→”表示反应一步实现) ,以下对甲、乙、丙的判断不正确的是

A.H2、H2SO4、Fe2O3

B.CO2、HCl、NaOH

C.Fe、CuSO4、BaCl2

D.CO2、O2、C

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向5g氧化铁和氧化铝的混合物中加入50g18.25%的稀盐酸,恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量分数为

A.32%

B.38%

C.40%

D.46%

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空气中既能支持燃烧又能供给呼吸的气体是_____________；幼儿及青少年缺乏____________易引起佝偻病。

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如图1为有关硫的相关信息,硫的相对原子质量为_____________；图2中与硫元素具有相似化学性质的是________；(填字母)，B所表示的粒子是_____________(填粒子符号)。

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用乙醇做燃料的优点是_____________；乙醇燃烧的化学方程式为___________。实验室中,当酒精洒到桌面上着火时,用湿抹布盖灭的灭火原理是___________。

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如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温到t1°C,所得溶液中甲、乙的溶质质量分数是甲___________乙(填“大于”“小于”或“等于”)。将乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是___________；t1°C时,将120g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数10%的溶液,需加水__________g。

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氨碱法是用来制碱的一-种方法,是向氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨气反应生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。该反应的化学方程式为___________。CO和CO2的混合气体中含碳元素的质量分数为30%,将40g该混合气体通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,将气体通过足量的澄清石灰水中，完全反应后,生成碳酸钙的质量________g。

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请用化学方程式解释以下反应原理

（1）工业炼铁______________。

（2）振荡可乐后打开瓶塞,大量的泡沫喷出______________。

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向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉和锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。

（1）若滤渣中有红色固体，则反应后所得滤液中的溶质是什么____________?

（2）若向滤液中加入稀盐酸时有白色沉淀生成,写出向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉和锌粉后发生反应的化学方程式____________。(写一个即可)

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A~D是初中化学常见物质,他们之间的关系如图所示(部分反应条件省略),已知A可用于改良酸性土壤,C是相对分子质量为40的碱,D是胃酸的主要成分。则B的化学式是___________；A和D反应的化学方程式为________；C转化为B的化学方程式为_______________。

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某粗盐中含有杂质氯化镁、泥沙、氯化钙、硫酸钠,要得到纯净的氯化钠,某同学设计如下实验:

回答下列问题:

（1）经过操作①后,过滤得到滤渣,滤渣中除了泥沙外，还含有__________(化学式)。

（2）写出加入过量碳酸钠溶液后,发生反应的化学方程式_____________。(任写一个)

（3）若加入的试剂a为稀硫酸,则会引起的后果是什么_____________?

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根据下列装置,结合所学化学知识回答问题。

（1）若选择A、D组合一套装置制取某种气体,请写出有关反应的化学方程式____________。

（2）实验室用B装置制取CO2,如何检查该装置的气密性____________?

（3）用C装置采用排空气法收集O2,请将C装置图补画完整____________。

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经过一年的化学学习,我们对酸、碱、盐有了一定的认识。

（1）下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是______________。

A酸、碱、盐中一定都含有非金属元素

B酸溶液中都含有H+,因此化学性质相似

C大多数的酸和碱都有腐蚀性

D所有酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

（2）用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式为____________。

（3）氢氧化钙、氢氧化钠均需要密闭保存,请用化学方程式表示氢氧化钠需要密封保存的原因_____________。

（4）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了如图实验。

若A是Ba(OH)2溶液,现象a是__________，证明固体样品中有Na2CO3;现象b为无色酚酞溶液变红色,该现象___________(填“能”或“不能”)证明固体样品中有NaOH,说明你的理由___________。

（5）取20g部分变质的氢氧化钠样品,加水配制成溶液,向上述溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀为9.85g,计算该样品中所含杂质的质量分数____________。

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