新疆石河子市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

胶体区别与其他分散系的本质特征是

A. 能发生丁达尔现象

B. 胶体粒子能通过滤纸空隙

C. 胶体在一定条件下能稳定存在

D. 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间

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下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）

A. 浓硫酸的体积增大

B. 铝的表面生成致密的氧化膜

C. 澄清的石灰水变浑浊

D. 氢氧化钠的表面发生潮解

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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (　 　)

A. 分液、萃取、蒸馏　　 B. 分液、蒸馏、萃取

C. 萃取、蒸馏、分液　　 D. 蒸馏、萃取、分液

难度: 中等查看答案及解析

苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有

A. 氧化性　　 B. 还原性　　 C. 碱性　　 D. 酸性

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以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压32g O2 含2NA个原子

B．标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NA

C．1mol的Cl- 含有NA个电子

D．0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl-的个数为0.5 NA

难度: 中等查看答案及解析

下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42—、OH— B. Na+、Ca2+、CO32—、NO3—

C. Na+、H+、Cl—、CO32— D. Na+、Cu2+、SO42—、Cl—

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )

A．CaCO3(CaO)　　 B．Na2O2(Na2O)　　 C．Na2CO3(NaHCO3)　　 D．MgO[Mg(OH)2]

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下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是

A. 停止冬季供暖，减少有害物质排放

B. 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

C. 退耕还林，改善生态环境

D. 寻找新能源，减少化石燃料的使用

难度: 简单查看答案及解析

下列用品的有效成分及用途对应错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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等质量的下列物质所含分子数最多的是（　　）

A. N2　　 B. HCl　　 C. O2　　 D. NH3

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）

A. 漂白粉是化合物 B. 水玻璃是纯净物 C. 酒精是电解质 D. 纯碱不属于碱

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下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的

A. 除去CO气体中的CO2气体

B. 分离碘酒中的碘和酒精

C. 验证NH3的溶解性

D. 吸收HCl防倒吸

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下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O

B. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣===AlO2﹣+2H2O

C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+===CO2↑+H2O

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O

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关于二氧化硅的叙述不正确的是

① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

② 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似

③ SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物

④ 将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强

A. ②③　　 B. ③④　　 C. ②④　　 D. ①④

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今已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

C. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

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请根据题目要求回答以下问题：

（1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是__________； 0.1mol CH4含有的氢原子数为_____； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是__________。

（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是____。（填序号）,写出Ba(OH)2的电离方程式_________.

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氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。

（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为___L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________

（2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。

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金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．

（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。

A．铝合金　　　　　　 B．青铜　　　　　 C．镁合金　　　　　　 D．钢

（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是　(填字母)

A．Mg2+　　　　 B．Fe2+　　　　 C．Al3+　　　　　 D．Cu2+

（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：

①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。

②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。

③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________，过滤，洗涤。

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用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_________，A装置中反生反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）虚线框内有一处错误，请指出______________________，

装置B的作用是___________________________________________。

（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是________。（填序号）

甲：防止SO2干扰CO2的检验　　 　　 乙：吸收CO2气体　 　　丙：检验SO2

（4）装置E的现象是_______________________________，E中发生反应的离子方程式为________________________________________________。

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A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

ABCD

（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：______________．

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为________，实验室制备气体A的化学反应方程式_________A→B转化的化学方程式为_____．

（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）_____，C可作为呼吸面具的填充剂，C与水发生反应的离子方程式为_________．

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将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。

(1)0～50mL段内，发生反应的离子方程式为_________________。

(2)300～350mL段内，发生反应的离子方程式为________________。

(3)试计算该盐酸的浓度___。（写出必要的计算过程）

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