广西壮族自治区柳江中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（　　 ）

A. 2 -甲基--4--乙基戊烷　　 B. 2, 3 --二甲基--1--戊烯

C. 3, 4, 4--三甲基己烷　　 D. 2, 2--二甲基-2-丁烯

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化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是(　　)

A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

B. 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生产生物柴油

C. 某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了

D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料

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下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（　　 ）

A. 二者都能使溴水褪色 B. 二者互为同系物

C. 二者最简式相同 D. 二者相对分子质量相同

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维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是（　　）

A. 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

B. 若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7

C. 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应

D. 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol

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一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列说法正确的是（　　 ）

A. 一定有甲烷　　 B. 一定是甲烷和乙烯　　 C. 可能有乙烷　　 D. 一定有乙炔

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下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　）

A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

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已知热化学方程式：

①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是（　　）

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量

D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

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分子式为C5 H10 O 2的有机物在适当条件下能与饱和碳酸氢钠反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有（　　）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是（　　）

A. 锌粒和稀硫酸反应

B. 灼热的木炭与CO2反应

C. 甲烷在空气中燃烧的反应

D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是（　　）

A. 加几滴硫酸铜溶液 B. 将铁块换成铁粉

C. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL D. 升温

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用下列装置完成相关实验，不合理的是（　　）

A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸 B. 用b制备并检验乙烯

C. 用c除去溴苯中的苯 D. 用d分离硝基苯与水

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对于反应2A（g）＋B（g） 2C （g）ΔH＜0，下列图象正确的是（　　）

A.  B.

C.  D.

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t ℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L－1。下列叙述中正确的是

A. 重新达到平衡时，D的体积分数减小　　 B. a＋b<c＋d

C. 重新达到平衡时，A气体的浓度增大　　 D. 平衡向右移动

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（1） 化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：　　　　

求H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH=_______________________________　　　　　

（2）已知：C(石墨，s) === C(金刚石，s)　　ΔH1＝+1.9 kJ·mol－1

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性________金刚石的稳定性(填“大于”“小于”或“等于”)。

②石墨中C—C键键能________金刚石中C—C键键能(填“大于”“小于”或“等于”)。

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某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）.

（2）甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________ 。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。

A．氯化钠溶液　　　　 B．苯　　　　 C．碳酸氢钠溶液　　　　 D．四氯化碳

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Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为____________反应（选填吸热、放热）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________。

a．容器中压强不变　　　　　　　　　　　 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）　　　　　　　 d．c（CO2）＝c（CO）

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________℃。

Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。

（1）若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=_____。

（2）t3时改变的条件为___________，B的起始物质的量为_______。

（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式___________________。

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M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：

（1）元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。

（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。

（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为_____________，其中心原子的杂化类型为_______________。

（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________________，其中M离子的配位数为_____________，该晶体类型为____________________。

（5）该晶胞的边长为 a 　pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3

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化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：

已知以下信息： i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：

（1）E的官能团名称______________，B的结构简式_____________。

（2）B → C和G → J两步的反应类型 _______________，________________。

（3）① E + F → H的化学方程式_____________________。

② I → G 的化学方程式______________________。

（4）I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。

①K的同分异构体共_________________种。

②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为__________________。

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