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本卷共 11 题，其中：
单选题 7 题，综合题 2 题，实验题 1 题，工业流程 1 题
简单题 1 题，中等难度 10 题。总体难度: 简单
单选题 共 7 题

  1. 下列关于物质的性质和用途的说法中错误的是(　　)

    A. 硫酸用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸

    B. 明矾净水是因为水解产物能杀菌、消毒，并能吸附水中悬浮物

    C. 利用高纯单质硅的半导体性能可以制成光电池，将光能直接转化为电能

    D. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，因此可作食用碱和工业用碱

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中错误的是(　　)

    A. 等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10NA

    B. 12克NaHSO4和MgSO4的固体混合物中含阳离子数为0.1NA

    C. 反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，每产生1molO2转移电子数为7NA

    D. 100g质量分数为46%C2H5OH溶液中，含氢原子数为12NA

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某化学反应可表示为a+b→c+d+H2O(未配平，条件略去)。下列叙述中正确的是(　　)

    A. 若b为浓硝酸，则c，d不可能同时为气体

    B. 若a为Cl2，则c，d一定为漂白粉成分

    C. 若a为H+，则c，d可能为沉淀和气体

    D. 若反应后为蓝色溶液，该反应需加热才可以发生

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

    选项

    实验操作

    现象　

    解释或结论

    A

    已知H3BO3=5.8×10-10，H2CO3K2=4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液

    无明显现象

    硼酸不与碳酸钠反应　

    B

    AgI沉淀中滴入稀KCl　

    有白色沉淀出现　

    AgCl比AgI更难溶　

    C

    Al箔插入稀HNO3中　

    无现象

    Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜　

    D

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2　

    溶液变浑浊

    析出了NaHCO3　

    A. A B. B C. C D. D

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)发布了113号、115号、117号、118号四种新元素的元素符号，元素周期表第七周被全部填满。2017年中国科学院、全国科学技术名词审定委员会和国家语言文字工作委员会共同发布了这四种元素的中文名称及元素符号如下。根据元素周期律，117号元素对应的元素名称和元素符号是(　　)

    A. 镆Mc B. 鉨Nh C. Ts D. Og

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列关于电解质溶液和离子反应叙述中错误的是(　　)

    A. Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解

    B. 某溶液加Al粉可以生成氢气，则溶液中可能大量存在Na+、NO3-、Cl-

    C. 已知H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，则NaHA溶液一定显酸性

    D. 向NH4HCO3中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 氯碱工业的原理改进方法如图分两个阶段进行，下列说法中错误的是(　　)

    A. 在阶段I中，电源a为正极、b为负极

    B. 阶段Ⅱ阴极反应：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2

    C. 比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，便于NaOH提纯

    D. 阶段Ⅰ，Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水的条件下进行

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 2 题

  1. Ⅰ、在528K、固定计提的容器中，反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化，若投入a molCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值。

    (1)该反应的热化学方程式为______；

    (2)若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率为______；

    (3)在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施______；(答出两项即可)

    (4)关于反应历程Ⅰ与反应历程Ⅱ相比较，下列说法正确的是______；

    A．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ放出的热量少

    B．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ反应速率快

    C．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ平衡常数小

    D．反应历程Ⅱ和反应历程Ⅰ中CO转化率相同

    Ⅱ、已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.1kJ/mol，在容器中充入1.4mol/LN2与4 mol/LH2，其中N2与NH3在达到平衡后改变某条件下的浓度变化如图所示

    (5)t2时刻改变的条件为______；

    (6)t2=t3时刻的平衡常数为______(mol/L)-2。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

    (1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0　～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______。

    (2)pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为______；

    (3)H3AsO4第一步电离方程式为______；

    (4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=______。

    Ⅱ、用0.1000mol•L-1AgNO3滴定50.00mL•L-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示

    (5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为______；

    (6)相同实验条件下，若改为0.0400mol•L-1Cl-，反应终点c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

    (7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若给为0.0500mol•L-1Br-，反应终点c向______方向移动(填“a”、“b”或“d”)。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 醋酸亚铬[(CH3COO2Cr•H2O)]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在密闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题

    (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______；仪器b的名称是______。

    (2)连通管a的作用是______；装置丙的作用是______。

    (3)将过量锌粒和氯化铬固体置于b中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K3，关闭K2。

    ①b中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为______；

    ②同时b中有气体产生，该气体的作用是______。

    (4)欲使b中亮蓝色溶液流入乙，在乙中析出砖红色沉淀，接下来的操作为打开______，关闭K3和______。其原因是______。

    (5)该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因是______。

    难度: 中等查看答案及解析

工业流程 共 1 题

  1. 氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：

    查阅资料：

    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

    (1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式______；

    (2)将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是______；

    (3)在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为______℃；

    (4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为______，原因______。

    (5)反应釜中发生反应的化学方程式为______；

    (6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)

    ①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

    ②加入过量FeCl3溶液

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为______；

    (7)取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，锡粉中锡的质量分数为______。

    难度: 中等查看答案及解析