江苏省2018-2019学年高二第二学期教学质量调研化学试卷

突破纯碱制造技术，发明连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺的中国化学家是

A. 钱学森 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 袁隆平

难度: 中等查看答案及解析

下列过程只涉及物理变化的是

A. 冰雪消融 B. 百炼成钢 C. 火烧连营 D. 蜡炬成灰

难度: 中等查看答案及解析

中子数为8的碳原子可用于考古，其核素组成的符号可表示为

A. 86C B. 68C C. 146C D. 148C

难度: 简单查看答案及解析

实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于

A. 化合反应　　 B. 分解反应　　 C. 置换反应　　 D. 复分解反应

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语正确的是

A. 甲烷的结构式：CH4

B. 氧原子的结构示意图：

C. N2分子的电子式：

D. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)22－

难度: 中等查看答案及解析

下列气体既能用下图所示方法收集，也能用排水法收集的是

A. H2 B. O2 C. NH3 D. SO2

难度: 简单查看答案及解析

下列物质属于共价化合物的是

A. CaO B. NaOH C. K2O D. CO2

难度: 简单查看答案及解析

关于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法正确的是

A. 使用合适的催化剂可以加快反应速率

B. 升高温度会降低反应速率

C. 控制条件可以将N2和H2完全转化为NH3

D. H2浓度不变，只增大N2浓度不能增大反应速率

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 苏打——NaHCO3 B. 明矾——Al2(SO4)3

C. 干冰——CO2 D. 生石灰——Ca(OH)2

难度: 简单查看答案及解析

在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. CO32- B. NO3- C. H+ D. Fe3+

难度: 简单查看答案及解析

FeSO4是补血剂的成分之一。FeSO4属于

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

难度: 简单查看答案及解析

下列有关说法正确的是

A. 二氧化硅可用于制造光导纤维 B. 氯气能使干燥有色布条褪色

C. 铝制容器可长期存放酸性食物 D. 浓硫酸常温下不与铁片反应

难度: 简单查看答案及解析

实验室用于分离碘的四氯化碳溶液和水的实验装置是

A.  B.

C.  D.

难度: 中等查看答案及解析

下列有关苯、乙酸、乙醇的说法正确的是

A. 都易溶于水

B. 苯易与液溴发生加成反应

C. 乙醇不能与金属钠反应

D. 乙酸与乙醇一定条件下可反应生成乙酸乙酯

难度: 简单查看答案及解析

在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有关该反应的说法中正确的是

A. NO2是还原剂 B. CO被氧化

C. NO2发生氧化反应 D. CO得到电子

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 0.1 mol H2中含有的分子数为6.02×1022

B. 24 g Mg变成Mg2＋时失去的电子数为6.02×1023

C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－数为6.02×1023

D. 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为6.02×1023

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B. 溴化钠溶液与氯气反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2

C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋＝H2O

D. 钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列过程放出热量的是

A. 断裂化学键 B. 水的分解

C. 总能量生成物高于反应物的反应 D. 浓硫酸稀释

难度: 中等查看答案及解析

下列方案能达到实验目的的是

A. 用碱石灰干燥Cl2 B. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 D. 用焰色反应鉴别KCl和KOH

难度: 中等查看答案及解析

某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A. 锌片做正极

B. 碳棒上有气泡产生

C. 可将电能转化为化学能

D. 电子由碳棒经导线流向锌片

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下列物质转化常通过加成反应实现的是

A. CH2＝CH2 CH3CH2Br B. CH3CH2OH CH3CHO

C. CH4CH3Cl D. 　　

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且X与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C. 由Z、W组成的化合物只有一种

D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

难度: 中等查看答案及解析

实验室有一包白色固体，可能含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A. 取一定量固体，在空气中充分加热，有白色物质残留，则原白色固体中含NaCl

B. 取一定量固体，加水溶解，向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀是AgCl

C. 取一定量固体，加水溶解，向溶液中滴加足量NaOH溶液，加热，将得到气体直接通入足量浓硫酸，浓硫酸增重3.40 g，则原白色固体中含NH4Cl 10.7 g

D. 取一定量固体，加水溶解，向溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到沉淀质量为3.94 g，则原白色固体中含NaHCO3 1.68 g

难度: 中等查看答案及解析

（1）三月万物复苏，很多人会外出踏青旅游。

①自驾游出行方便。制造汽车轮胎的主要材料是____(填字母)。

a．铝合金　　　　　 b．橡胶　　　　　　　　　　　　　 c．玻璃

②高速列车出行快捷。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和____(填字母)。

a．黏土　　　　　 　　 b．纯碱　　　　　　　　　　　　　 c．石英

③轮船出行舒适。为防止轮船钢板被腐蚀，可在钢板上镶嵌____(填字母)。

a．铜块　　　　　　　　　　　　　 b．锡块　　　　　　　　　　　　　 c．锌块

（2）旅游期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。

①用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是____。

②不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者。请写出检验金首饰真假的化学方法和结论____。

③不能携带烟花爆竹乘坐公共交通工具。制作烟花爆竹的黑火药是用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳。写出该反应的化学方程式____。

（3）在外出行要注意饮食健康。

①面包、牛奶是常见的食物之一，面包对人体的主要作用是____。牛奶中的蛋白质在人体内水解可生成____。

②为保证营养均衡，应摄入适量蔬菜。蔬菜中的膳食纤维对人体的作用是____。

③橙汁是常用饮品。某品牌橙汁中含有维生素C、白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠等成分，这几种物质中属于着色剂的是____。缺少维生素C可能会引发的疾病是____。

④饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式____。

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（1）根据有机化合物分子中所含官能团，可对其进行分类和性质预测。

①下列有机化合物属于醇类物质的是____(填字母)。

a．CH3CH2OH　　　　　 　　 b．CH3CHO　　　　　　　　　　 c．

②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是____(填字母)。

a．CH2＝CH2　　 　　　　 b．苯　　 　　　　　　　　　　 c．

③下列有机化合物能发生水解反应的是____(填字母)。

a．乙酸　　　 　　　　　 　　 b．油脂　　 　　　　　　　　 c．葡萄糖

（2）有机物W（）广泛存在于肉桂类植物的果肉中。

①W分子中所含官能团的名称为____和____。

②W分子中处于同一平面的碳原子最多有____个。

③1mol W分子最多能与____mol H2发生加成反应。

（3）对羟基苯甲酸乙酯（）是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：

A　　　　　　 　　　　　　 C 　　　 D　　　　　　 E

①C→D的反应类型为____。

②B的结构简式为____。

③D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为____。

④D→E反应的化学方程式为____。

⑤写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。

Ⅰ．能和FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅱ．能发生银镜反应，不能发生水解反应；

Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

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碱式硫酸铝[(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]溶液可用于烟气脱硫。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：

已知“调pH”的反应为：(2−x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O＝2[(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑

（1）“酸浸”时反应的化学方程式为____。

（2）“酸浸”时适当增大H2SO4溶液浓度的目的是____，能达到相同目的的方法还有____（任写一种）。

（3）“酸浸”时应控制H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能过量太多的原因是____。

（4）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，加入0.1000 mol·L−1 EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）____。

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有关物质的转化关系如下图所示。A是常见的无色液体，B是海水中最多的盐，D、F、J均为气体，C是石灰乳，L是石灰石，M具有漂白性，G、K均具有磁性，其中K为常见的金属单质。

（1）E的化学式为____。

（2）A的电子式为____。

（3）写出反应③的化学方程式：____。

（4）写出反应④的离子方程式：____。

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