湖北省沙市2019届高三理科能力测试（十三）化学试卷

化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是（　　 ）

A. 《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气

B. 为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用

C. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应

D. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

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下列有关叙述不正确的是（　　 ）

A. 苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应

B. 乙醇在一定条件下可以转化为CO2、CH3CHO或CH3COOC2H5

C. 淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物

D. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化

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用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A. 所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

B. 所示装置验证二氧化硫的漂白性

C. 所示装置分离四氯化碳和苯的混合物

D. 所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. C点时达到平衡状态

B. 该反应的∆H>0

C. 增加C的量能够增大SO2的转化率

D. T3时增大压强，能增大活化分子百分数

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是

A. 原子半径：Z＞Y＞X＞W

B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X

C. 简单阴离子的还原性：W＜Z

D. W、Y、Z组成的化合物只含共价键

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根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)

A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ

C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2

D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1

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某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是（　　 ）

A. 电子由M极经外电路流向N极

B. N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑

C. 在碱液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3

D. 放电一段时间后，酸液室溶液pH增大

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TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________。

(2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

①A中发生反应的化学方程式为______________________。

②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。

(3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。

(4)该实验___________(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是____________________。

(5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。

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世界能源消费的90%以上依靠化学技术。回答下列问题：

（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

已知：C(s)+O2(g)=CO(g)　　 △H1=－110.35kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 △H2=－571.6kJ·mol－1

H2O(1)=H2O(g)　　　 △H3=+44.0kJ·mol－1

则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　　 △H4=___________。

某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式为K=___________。一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O，6min时生成0.7gH2。则6min内以CO表示的平均反应速率为___________(保留3位有效数字)。

（2）燃料气(主要含N2和H2，还含有少量其他杂质)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈[Ce(C2O4)3]灼烧制得，反应的化学方程式为___________。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。

加入H3PO4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为120℃，催化剂为CuO/CeO2－HIO3时，若燃料气流速为1800mL·min－1，CO的体积分数为0.68%，则反应0.5h后CO的体积为___mL。

（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如下图，LiOH在___________(填“M极”或“N极”)制得，N极产生的气体a通入淀粉KI溶液溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出N极的电极反应式：__________，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式：______。

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铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。

（1）基态钴原子的价电子排布图为___________。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。

a.范德华力　　　　 b.氢键　　　　 c.金属键　　　　 d.非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。

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华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药

物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

回答下列问题:

(1)A的名称为_______________________，E中官能团名称为________________________。

(2)B的结构简式为___________________________。

(3)由C生成D的化学方程式为____________________________________________________

(4)⑤的反应类型为____________，⑧的反应类型为_______________。

(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。a．能与FeCl3溶液发生显色反应　　 b．能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________________________________。

(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)。________________

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钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下图。

回答下列问题

（1）完成下列反应：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_____________。

（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为___________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。

（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。

（4）操作X为_________________　 ，已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X中应控制温度的最佳范围为________________。

结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___。

（5）Li、MoS2 可充电电池的工作原理为　 [Lix(MOS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为_________________________ 。

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