黑龙江省2018-2019学年高一下学期开学考试化学试卷

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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下列关于钠的说法中，正确的是（　　 ）

A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中

B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火

C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

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化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒

B. “血液透析”利用了胶体的性质

C. BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”

D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

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电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是

A. PbO2为还原剂，具有还原性

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2

C. 生成1 mol的Pb2+，转移电子5 mol

D. 酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4－

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为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是

A. 溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-

B. 先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋

C. 某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+

D. 溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-

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下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（　　 ）

A. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B. Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2

C. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A. 纯碱—Na2CO3 B. 小苏打—Na2CO3

C. 苛性钠—Na2CO3 D. 胆矾—CuSO4

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下列说法正确的是(　　 )

A. 因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

B. 下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4Si

C. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D. Si用于制造光导纤维

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设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 18gH2O中所含的电子数为NA

B. 标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数

C. 常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA

D. 2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2NA

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下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下列离子方程式正确的是

A. 少量通入溶液中：

B. 与在酸性溶液中的反应：

C. 氢氧化铜与盐酸反应：

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

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某无色溶液含有下列离子中的若干种：、、、、、、、、向该溶液中加入铝粉，只放出，则溶液中能大量存在的离子最多有

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　 ）

A. 氢氧化铝的制备：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl

B. Cl2尾气处理：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

C. 0.01mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3+ +2SO42-+2Ba2++4OH−===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ +NH3·H2O

D. 赤铁矿石溶于足量的稀盐酸：Fe3O4+8H+===Fe2+ +2Fe3+ +4H2O

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、混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的

A. 加入 KSCN的溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含有

C. 溶液中可能含 D. 剩余固体中一定有铜

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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　 ）

①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A. ①③④⑤ B. 只有③④ C. 只有②③ D. 只有③④⑤

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向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L−1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（　　　　 ）

A. 原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L−1

B. 通入CO2的体积为448mL

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

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某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

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下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（　　　 ）

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤

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在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol·L−1，Cl−的物质的量浓度为1.3mol·L−1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol·L−1NaOH溶液的体积为（　　 ）

A. 40mL B. 72mL C. 80mL D. 128mL

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以下实验操作及现象均正确的是

A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红

C. 实验Ⅲ：放出大量气体

D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

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如下图所示：五个椭圆内分别为、、、和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号请回答下列问题：

（1）两种物质间发生反应且都是电解质的是___（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是___。

（2）分类标准代号A表示______多项选择

两物质都是非电解质　　　　　　　　 两物质都是有机物

两物质都是含碳化合物两物质都是氧化物

（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：___________。

（4）利用以上物质可以制备一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：_______________________。

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硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是__________。

A．陶瓷　　　　　 B．玻璃　　　　　　 C．水泥　　　　　　 D．生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________，工业上制备硅的方程式为 ______________________，氧化剂与还原剂的质量比为______________。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚　　　　 B．石英玻璃坩埚　　　　　 C．瓷坩埚　　　　　　 D．铁坩埚

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在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加入合金质量与产生气体有关数据见下表：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？______(填“甲”或“乙”)，理由是______________。

（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为________。

（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为_____。

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Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应氧化产物是_____（填化学式）。

（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO−、OH−、FeO42-、Cl−、H2O。

①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。

②每生成1molFeO42-转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题

已知：2Fe3++2I−===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br−，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−

（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，当Br−被氧化一半时，c为_______________（用含a、b的代数式表示）。

（3）已知：S2O具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：有关反应方程式为： I2+2S2O32-→2I−+S4O62-，S2O82-+2I−→2SO42-+I2，则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序为：____________。

（4）已知溶液中：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式________________

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已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A：__________，D：___________，R：_____________。

（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式______________________________；

B和Q反应的离子方程式_________________________________________；

D与稀硝酸反应的离子方程式______________________________________________。

（3）检验溶液N中阴离子的方法、现象及离子方程式为_________________________________。

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为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：

操作的名称是___________，滤渣B含有_______________________ （填化学式）。

合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________；

反应的离子方程式是___________________________________；

若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________（填序号）。

A．漏斗坩埚烧杯玻璃棒

试剂Y应该是一种____________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是______（填序号）。

A．H2O2　　　　　　　　 B．H2 C．O2　　　　 D．Fe

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