湖北省、宜昌一中等三校2018-2019学年高一下学期3月联考化学试卷

下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （　　）

A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁　　 B. 酒精、空气、铜绿

C. 二氧化碳、明矾、熟石灰　　 D. 硝酸钾、食盐水、黄铜

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已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+

C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

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某金属原子的符号为，该原子核内的中子数与核外电子数之差为

A. 32 B. 67 C. 99 D. 166

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下列实验操作中错误的是

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

D. 称量时，砝码放在托盘天平右盘

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某溶液中只存在以下4种离子：NO3-、SO42-、H+、R离子(忽略微量的H+和OH-)，且浓度均为1mol/L，则R离子可能为

A. Fe2+ B. Mg2+ C. Ba2+ D. Al3+

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下列离子方程式书写正确的是

A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

B. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C. 向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D. 常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O=2H++2Cl-+ClO-

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有下列四个变化：①KClO3→KCl；②N2→NO2；③Fe(OH)2→Fe(OH)3；④Na→Na2O2。其中不能通过一步反应实现的变化有

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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关于SO2的叙述中，不正确的是

A. SO2既有氧化性，又有还原性

B. SO2释放到空气中，会造成环境污染

C. SO2中有HCl气体，可以通过饱和Na2SO3溶液除去

D. 过量SO2气体通入石蕊溶液中，溶液最终为红色

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下列物质的鉴别方法不正确的是

A. 用焰色反应鉴别KCl和Na2SO4

B. 用SO2鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液

C. 用水鉴别酒精和CCl4

D. 用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

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同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

A. 物质的量之比为1:1 B. 体积之比为11:16

C. 氧原子数之比为1:1 D. 密度之比为11:16

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ⅡA族某元素原子序数为x，则原子序数为(x+2)的元素的族序数一定不可能为

A. ⅣA B. ⅣB C. ⅢB D. Ⅷ

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某元素R最高价氧化物化学式为RO2，R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（ ）

A. C B. N C. Si D. S

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A元素的原子的L层比B元素的L层少3个电子，B元素原子核外电子比A元素总电子数多5个，则A、B可形成

A. 共价化合物B2A3 B. 离子化合物B2A3

C. 共价化合物B3A2 D. 离子化合物B3A2

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关于Na2O2的有关叙述错误的是

A. 阳离子与阴离子个数比为2:1

B. 常用于对自来水杀菌消毒

C. 久置于空气中，最终变为Na2CO3

D. 1molNa2O2与足量的CO2和水蒸气的混合气体充分反应，转移1mol电子

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今将Fe16.8g加入到1L浓度为nmol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸还原产物只NO)充分反应后，Fe和HNO3均无剩余，n不可能为

A. 0.6 B. 0.8 C. 1.0 D. 1.2

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标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，则原混合气体中H2的物质的量为

A. a/2 mol B. (a/22.4－b) mol C. (a/22.4－b/2) mol D. b/2 mol

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现有下列物质：①稀硫酸　　 ②小苏打　　 ③氨水　　 ④二氧化碳　　 ⑤FeCl3固体　 ⑥稀NaOH溶液　　 ⑦硝酸亚铁溶液。

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

(4)能导电的物质序号为_______________。

(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。

(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：

(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是______(填元素符号)。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是______，该化合物中存在的化学键类型是______。

(3)②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。

⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是_________，最大的是___________(填离子符号)。

(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用对应物质的化学式表示)。

(5)最易形成离子键的两种元素代号是_____________。

(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。

a．⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱

b．⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

c．在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q

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A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如下所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若含金属W的合金是目前用量最大的合金。A是有色气体。

① 指出W在周期表中的位置___________________。

② 向装有C溶液的试管中加入NaOH溶液，观察到的实验现象为________________。过程中发生的氧化还原反应的方程式为__________________。

(2)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1。

① B的化学式为______。

② 实验室制取B时，收集方法为__________________________。

③ C与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

(3)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质。

① 下列说法正确的是____________

A.A和W的原子价电子数相等　　　

B.A和W对应的元素在自然界既可以以游离态存在，也可以以化合态存在　　　　　　　

C.A在过量的W气体中燃烧，可以直接生成C

D.简单氢化物沸点H2A比H2W高

② C溶于水形成化合物D，在加热的条件下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为_______________。

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已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别是同一主族的元素,B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍。请回答下列问题。

(1)由A、B两种元素可形成E、F两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_________________________，反应物的电子式是_________，其所含化学键为(选代码)___________。

a.离子键　　　　 b.极性共价键　　　　 c.非极性共价键

(2)以上四种元素中的部分元素之间形成的化合物，能使品红溶液褪色的物质有_______________(填化学式)。

(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物甲和乙，它们水溶液相互反应的离子方程式为_______________________。

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某研究性学习小组设计实验验证以下规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。

(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(填化学式)。

(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为_________、__________、_________(A、C填溶质的化学式)。

(3)烧瓶中的实验现象为________________________________。

(4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盘天平称取B_____g。

(5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点___________(选填“正确”“错误”)。理由是__________________。

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