湖南省株洲市2019届高三下学期一模化学试卷

下列说法都来自某手机收到的微信，你认为无科学性错误的是(　　)

①铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；

②某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解了更多的 CO2；

③氮肥中的氮含量按照 N 元素的含量来计算的，但磷肥中的磷含量以及钾肥中的钾含量分别是按照 P2O5、K2O 的含量来计算的；

④用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物。

A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③

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下列说法正确的是(　　)

A. Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质

B. 只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42-

C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱

D. BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质

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中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是(　　)

A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水

C. 由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI

D. 由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构

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研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结 构。在一个三硫化四磷分子中含有的P-S共价键个数是(　　)

A. 6 个 B. 7 个 C. 8 个 D. 9 个

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下列实验操作完全正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-

B. c(Ca2+)=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、C2O42-、Cl-、Br-

C. 加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

D. 含大量HCO3-的溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+

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“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中一定正确的是(    )

①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；

②1mol乙物质最多能与4molH2发生加成反应；

③1mol丙物质可与2mol钠完全反应，生成22.4L氢气；

④甲、乙、丙三种物质都能够使酸 性高锰酸钾溶液褪色

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分离法来生产 Y 的单质，W、Z同族。下列说法中不正确的是(   )

A. 由 Y 与 Z 组成的化合物中都只含有离子键

B. 这些元素的原子半径大小为 W<Y<X<Z

C. Y 与 W 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D. Y 的氢化物与 Y 的最高价氧化物对应水化物可能生成盐

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将一定量的 SO2(g)和 O2(g)置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据：下列有关说法中不正确的是(　　)

A. 表中x=1.6；y=0.2 B. 表中t＞6

C. 表中K1、K2的关系：K2＞K1 D. 实验1在前6min的反应速率 υ(SO2)=0.2 mol/(L•min)

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含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B. 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5

C. 该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移

D. 若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应

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下列说法中正确的是(　　)

A. 高锰酸钾溶液能氧化乙烯，故浸有高锰酸钾溶液的硅土可做水果保鲜剂

B. 硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物

C. Na2O2可用于呼吸面具中氧气来源，是因为Na2O2能将CO2氧化，生成O2

D. 在处理废水时，常用明矾做消毒剂，使细菌蛋白质发生变性反应

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常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. HA为弱酸，MOH为强碱

B. 水的电离程度：X＞Y=Z

C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小

D. 将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如 下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5，加入适量硫酸钠固体 后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍(可简单写成Ni2+)氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3．电解装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力

B. 电解过程中阳极附近溶液的pH降低

C. 电解过程中，溶液中的Cl-经阳离子交换膜向阳极移动

D. ClO-氧化Ni2+的离子方程式为：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能 溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的 量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. c 点时，溶液中的溶质为 Fe2(SO4)3

B. ab 段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4 mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4 mol/L

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下列各实验中需用浓盐酸而不宜用稀盐酸，请写出反应的化学方程式并阐明理由。

(1)配制SnCl2 溶液时，将SnCl2(s) 溶于浓盐酸后再加水稀释______。

(2)加热MnO2与浓盐酸的混合物制取氯气______。

(3)需用浓盐酸与浓硝酸混合配制王水才能溶解金(生成 HAuCl4)______。

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硫的化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

Ⅰ．羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、大气污染等。羰基硫的水解和氢解是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

a．水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)　　 △H1=-35 kJ/mol

b．氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　　 △H2

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　　 △H3=-42kJ/mol

(1)完成上述氢解反应的热化学方程式：______。

(2)一定条件下，密闭容器中发生反应 a，其中 COS(g)的平衡转化 率(α)与温度(T)的关系如图所示。则 A、B、C 三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是______(填字母)。

(3)反应 b 的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K 正)的是______(填“A”或“B”)。

(4)T1℃时，向容积为 10L 的恒容密闭容器中充入2mol COS(g)和2mol H2(g)，发生反应 b，则：COS的平衡转化率为______。

Ⅱ．矿石冶炼与含硫化合物有关。

(5)将冰铜矿(主要为Cu2S和FeS相熔合而成)加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气 进行吹炼：Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是：___________；___________。

(6)废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。

①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、______。

②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是___________。

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苯噁洛芬是一种消炎镇痛药，可用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎及其它炎性疾病。某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬：

已知：

a．R-CNR-COOH

b．R-NO2R-NH2

C．CH3CH2NH2CH3CH2OH

请回答：

(1)化合物H的结构简式为：______。

(2)化合物F中所含的官能团有氨基、______和______等。

(3)下列说法正确的是______。

A.化合物A能发生取代反应、加成反应

B.化合物F遇到 FeCl3 显紫色，可以发生缩聚反应

C.1mol 化合物G最多可以与 3mol NaOH 反应

D.苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl

(4)写出D→E的化学方程式______。

(5)写出B的任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：______。

①核磁共振氢谱表明分子中有4种氢原子；

②红外光谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环，并有 N-H 键。

(6)若苯与乙烯在催化剂条件下发生反应生成乙苯，且，请设计由 苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：___________。

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某工业废催化剂含有 SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4 等物质，为落实“节约资源，变 废为宝”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取 20g 该物质进行实验，回收其中的 Cu 和 Zn，实验方案如下：

已知：ZnS 可与稀硫酸反应；CuS 不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。 请回答下列问题：

(1)可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是______溶液。

(2)滤液Ⅰ中的 Fe2+最好用______来检验。

a.氯水　　　　 b.双氧水　　 c.KSCN 溶液　　 d.K3[Fe(CN)6]溶液

(3)物质 A 是含有 X 元素的氧化物(XO)，则 X 是______(填元素符号)，由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得 ZnSO4•7H2O 的操作是______________。

(4)第二次浸出时的化学方程式为_______________。

(5)加 A 调节溶液的 pH 约为______时，可以完全除去其中的杂质离子。

(当溶液中离子浓度小于等于 10-5mol/L 时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=10-20)

(6)实验最后获得了 5.74gZnSO4•7H2O 晶体(假设实验中没有损耗)，但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因是_________________。

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实验室由间苯二酚合成 2-硝基-1，3-苯二酚的原理如下：

已知：

实验药品：间苯二酚、浓硫酸(98%)、混合酸(由浓硝酸和浓硫酸按 2：3 的体积比混合而 成)、尿素等。

实验步骤：

Ⅰ.称取 2.7g 间苯二酚粉末，放入 100mL 锥形瓶中，再加入 13mL 浓硫酸，同时充分搅拌，反 应放热，立即生成白色磺化物。

Ⅱ.当反应物冷却后，用滴管滴加预先用冰水浴冷却好的混合酸，同时进行搅拌，并使反应温度 不超过 30℃．将生成的黄色粘稠状液体在室温下放置 15min，再用 7.5mL 带有碎冰的冷水稀 释，保持温度在 50℃以下，得到红褐色的稠状液体。

Ⅲ.将反应液转移至 250mL 烧瓶中(如右下图所示，夹持和加热装置均已略去)，再加入 0.1g 尿 素，进行蒸馏，蒸馏液通过抽滤，洗涤干燥后，可得到橘红色片状晶体粗品。

试回答下列问题：

(1)进行产物蒸馏时，冷却水应从______(填“a”或“b”)口进入。

(2)实验过程中，温度控制在较低温度下进行的原因可能是：______。

(3)实验过程中配制混酸的正确操作是：______。

(4)加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反应而被除去。其中反应之一的化学方程式为：2CO(NH2)2+6HNO3=NH4NO3+8NO↑+2CO2↑+5H2O，若生成 1.12L CO2(标准状况下)时，则转移的电子数为______。

(5)对粗品进行(方法)可提高产品纯度。若干燥后称量所得产品的质量为 2.1g，则其产率为______(保留两位小数)。

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