化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 垃圾分类中可回收物标志:
B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮
C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
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设阿伏加德罗常数的值为NA。已知:在无氧条件下,葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NA
B. 10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA
C. 常温常压下,4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA
D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧,转移电子数目为0.4NA
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青出于蓝而胜于蓝,“青”指的是靛蓝,是人类使用历史悠久的染料之一,下列为传统制备靛蓝的过程:
下列说法不正确的是( )
A. 靛蓝的分子式为C16H10N2O2
B. 浸泡发酵过程发生的反应为取代反应
C. 吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种
D. 1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2
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下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )
A. 用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁
B. 用装置②检验电解饱和食盐水的产物Cl2
C. 用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
D. 用装置④除去Cl2中含有的少量HCl
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如下图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D. Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构
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下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是
A. 放电时,负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
B. 充电时,阳极反应为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+
C. 放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池
D. 用该电池电解饱和食盐水,产生2.24LH2时,b池生成17.40 gNa2S4
难度: 困难查看答案及解析
一定温度下,将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中,充分搅拌,慢慢加入Na2CO3固体,随着c()增大,溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是
A. 该温度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固体,立即有BaCO3固体生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲线BC段内,c()∶c()=25
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氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知:氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。
Ⅰ、制备氢化锂:选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):
(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。
(2)检查好装置的气密性,打开装置A中分液漏斗的活塞后,点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。
Ⅱ、制备氢化铝锂
1947年,Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合,搅拌,充分反应后,经一系列操作得到LiAlH4晶体。
(3)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。
Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度
(4)按下图连接好装置后,检查装置气密性的操作是:_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是__________________。
(5)在标准状况下,反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线,测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:
已知:
步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+,HA表示有机萃取剂)
回答下列问题:
(1)步骤D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。
(2)萃取时应加入适量碱的作用是___________________。
(3)步骤④中反应的离子方程式为___________________。
(4)步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2,钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀,则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算,25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物,NH4+的电子式为_______。
(5)V2O5是两性氧化物,在强酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有强氧化性,能将I-氧化为I2,本身被还原为V0+,则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。
(6)为提高钒的回收率,步骤②和③需多次进行,假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L,步骤②和③每进行一次,VO2+萃取率为80%,4次操作后,“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)
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氮和碳的化合物在生产生活中应用广泛。
(1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为_______________。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为__________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为_______________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在200min达到平衡状态,则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___________。
(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图所示:
①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)_____Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__________(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)最新研究发现,用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理:使用惰性电极电解,乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸,总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的 处理过程,其装置示意图如下图所示:
①试写出电解过程中,阴极的电极反应式:_________________________。
②在实际处理过程中,当电路中I=50A时,10min处理乙醛8.8g,则电流效率为__(计算结果保留3位有效数字,每个电子的电量为1.6×10-19C,电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量×100%)。
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前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5,B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的,C的最高价氧化物对应的水化物是强酸(本题中出现的B、C均为字母,不是元素符号)。
(1)D元素基态原子的外围电子排布式为____________________。
(2)A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________(用相应的元素符号作答)。
(3)B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________(用相应的化学式作答)。
(4)C元素的原子可形成多种离子,试推测下列微粒的立体构型(C为字母,不是碳元素):
微粒 | CO32- | CO42- |
立体构型名称 | _________ | ______________ |
(5)元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是___。
A.B2H4分子间可形成氢键 B.B原子是sp3杂化
C.B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D.B2H4晶体变为液态时破坏共价键
(6)E元素和D元素在同一周期,属于VIII族,价层有三个单电子,E(OH)2为两性氢氧化物,在浓的强碱溶液中可形成E(OH)42-,写出E(OH)2酸式电离的电离方程式_____________________________。
(7)F元素基态原子M层上有5对成对电子,F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶胞(如下图所示)中F原子的配位数之比为___________,δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________。
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Q是合成防晒霜的主要成分,某同学以石油化工的基本产品为主要原料,设计合成Q的流程如下图所示(部分反应条件和试剂未注明):
已知:
I.钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团,X为卤素原子):
R—X+R1—CH=CH2R1—CH=CH—R+H—X
II.C8H17OH分子中只有一个支链,且为乙基,其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2,其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。
III.F不能与氢氧化钠溶液反应,G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物。
请回答下列问题:
(1)反应⑤的反应类型为_______________,G的结构简式为_________________。
(2)C中官能团的名称是____________________;C8H17OH的名称(用系统命名法命名)为________。
(3)X是F的同分异构体,X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种,写出X的结构简式:_____________。
(4)写出反应⑥的化学方程式__________________________________________。
(5)下列有关B、C的说法正确的是________(填序号)。
a.二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
b.二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
c.1 mol B或C都能最多消耗44.8 L(标准状况)氢气
d.二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应
(6)分离提纯中间产物D的操作:先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸,再用水洗涤,弃去水层,最终通过__________操作除去C8H17OH,精制得到D。
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