化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是( )
A. 为避免蛋白质变性,疫苗一般应冷藏存放
B. 酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物,绝大多数是蛋白质
C. 家庭装修的水性漆是以水做溶剂,有利于健康及环境
D. 化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A. 92 g甘油中含有羟基数为NA
B. 常温常压下,16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子
C. 标准状况下,22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3NA
D. 1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
难度: 中等查看答案及解析
下列指定反应的化学用语表达正确的是( )
A | 质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应 | O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ |
B | 用铁电极电解饱和食盐水 | 2Cl﹣+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H﹣ |
C | 锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡 | CO32﹣+CaSO4=CaCO3+SO42﹣ |
D | KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4 | 3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O |
A. A B. B C. C D. D
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科学家将水置于足够强的电场中,在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液,烧杯中溶液颜色无变化,但有气泡产生。则下列说法中正确的是( )
A. 20℃时,水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C. 烧杯中液体为FeCl3溶液时,产生的气体为Cl2
D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
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某学习小组以废催化剂(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料,制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下:
下列说法不正确的是( )
A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS
B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应
C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D. 步骤②和④,采用蒸发浓缩、冷却结晶,过滤后均可获取粗晶体
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下列实验选用的仪器和药品均正确的是 ( )
选项 | A | B | C | D |
实验 | 用盐酸标准溶液测定氢氧化钠溶液浓度 | 石油分馏的接收装置 | 用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 | 证明硫的非金属性比硅强 |
仪器药品 |
A. A B. B C. C D. D
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向红色CrO3固体表面喷洒酒精,会剧烈反应,生成绿色固体Cr2O3,同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误的是( )
A. 该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性
B. 若有1 mol乙醇参加反应,转移电子的物质的量为2 mol
C. 由此反应可知,酒精严禁与强氧化性试剂混合存放
D. 上述反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OH=Cr2O3+3CH3CHO+3H2O
难度: 中等查看答案及解析
由下列实验及现象推出相应结论正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液颜色不变 | 该食盐一定是非加碘盐 |
B | 将含HCl的Cl2通过饱和食盐水 | 气体体积减小 | 可得到纯净的Cl2 |
C | 将甲烷与氯气按体积比1:4混合于试管中光照 | 反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红 | 生成的氯代甲烷具有酸性 |
D | 将01mol•L﹣1 MgSO4溶液滴人NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol•L ﹣1 CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成,后转变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X、W同主族,Y、Z、W同周期,其中只有Y为金属元素,W元素最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:Y>Z>W>X
B. Y与X形成的化合物不可能含有共价键
C. 简单氢化物的稳定性:X>W>Z
D. Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应
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轮烷是一种分子机器的“轮子”,轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成,其球棍模型如图所示,下列对该化合物的说法中,正确的是( )
A. 名称是乙醚
B. 只含有一种官能团
C. 链状同分异构体中,属于羧酸的有3种
D. 既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
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用如图装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是( )
Ⅲ收集气体 | Ⅰ中试剂a,b | Ⅱ中试剂c | Ⅳ中试剂d | |
A | SO2 | 稀硫酸与铜片 | 浓硫酸 | NaOH溶液 |
B | Cl2 | 浓盐酸与二氧化锰 | 饱和氯化钠溶液 | NaOH 溶液 |
C | HBr | 浓硫酸与溴化钠 | 浓硫酸 | 水 |
D | CO | 甲酸与浓硫酸 | 浓硫酸 | 酸性KMnO4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置,总反应方程式为2CO2=2CO+O2.下列说法正确的是( )
A. 由图分析N电极为正极
B. OH﹣通过离子交换膜迁向左室
C. 阴极的电极反应为CO2+H2O+2e﹣=CO+2OH﹣
D. 反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强
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在容积为2L的刚性密闭容器中,加入1mol CO2和3mol H2,发生反应CO2+3H2⇌CH3OH+H2O.在其他条件不变的情况下,温度对反应的影响结果如图所示(注:T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是
A. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
B. 处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时减小
C. T2下,反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= mol•L﹣1•min﹣1
D. T1下,若反应达到平衡后CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为(2﹣a):2
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某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是( )
实验组别 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol•L﹣1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
A. V1=30,V6=10,V7=20
B. 本实验利用了控制变量思想,变量为铜离子浓度
C. 反应一段时间后,实验A中的金属呈灰黑色,实验F的金属呈现红色
D. 该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比
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25℃时,向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸,溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知:H2X是二元弱酸,Y表示 或 ,pY=﹣lgY.下列叙述不正确的是( )
A. 曲线n表示pH与p的变化关系
B. Ka2(H2X)=1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH﹣)
D. 当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX﹣)+2c(X2﹣)+c(Cl﹣)
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G是一种新型可降解的生物高分子材料,以丙烯(CH2=CH﹣CH3)为主要原料合成G的流程路线如图所示:
(1)聚合物G的结构简式是_____。
(2)E分子中含氧官能团的名称是_____。
(3)A转化为B的化学方程式是_____。
(4)C有多种同分异构体,写出其中能发生水解反应的有机物的结构简式_____。
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测定0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
(1)Na2SO3水解的离子方程式为_____。
(2)请根据题给信息判断Kw的关系①_____④(填“>”、“<”或“=”,下同),Kh的关系①_____②。
(3)实验过程中,取①、④时刻相同体积的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是_____,沉淀④比①多的原因是_____。
(4)数据显示,①→③的过程中,_____对水解平衡移动方向的影响程度更大(填“温度”或“浓度”)。
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A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物,其中A、F为单质,常温下,E的浓溶液能使铁、铝钝化,相互转化关系如图所示(条件已略去)。完成下列问题:
(1)若A为淡黄色固体,B为气体,F为非金属单质。
①写出E转变为C的化学方程式_____。
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑,反应的化学方程式为_____。
(2)若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
①A的电子式为_____。
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗,反应的离子方程式为_____。
③在干燥状态下,向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气,得到N2O5和一种气体单质,写出反应的化学方程式_____。
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磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分LiFePO4、炭黑和铝箔)中金属的流程如下:
(1)步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为_____。
(2)步骤②中反应的离子方程式为_____。若用H2O2代替HNO3,其优点是_____。
(3)步骤③沉淀的主要成分是_____。
(4)步骤④中生成含Li沉淀_____(填“能”或“不能”)用硫酸钠代替碳酸钠,原因是_____。
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钴的某些化合物与铁的化合物性质相似,某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质,进行了以下实验:
Ⅰ探究草酸钴的热分解产物
(1)为探究草酸钴的热分解产物,按气体流动方向,各装置的连接顺序为:A→E→_____。
(2)能验证分解产物中有CO的实验现象是_____。
(3)取3.66g CoC2O4•2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重,冷却、称量,剩余固体的质量为1.5g,球形干燥管增重0.88g。则A中发生的反应方程式为_____。
Ⅱ探究Co(OH)2的还原性及Co(OH)3的氧化性
取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液,备用。
已知试剂颜色:CoSO4溶液(粉红色),Co(OH)2(粉红色),Co(OH)3(棕褐色)。
实验记录如下表:
实验操作及现象 | 实验分析 | |
实验1 | 取少许粉红色溶液于试管中,滴加0.1moL﹣1NaOH溶液,生成粉红色沉淀并将该沉淀分成两份 | |
实验2 | 取一份实验1中所得的粉红色沉淀,加入3%的H2O2溶液,粉红色沉淀立即变为棕褐色。 | 反应的化学方程式为①_____ |
实验3 | 向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸固体逐渐溶解,并有黄绿色气体产生。 | 反应的离子方程式为②_____ |
实验4 | 取另一份实验1中所得的粉红色沉淀滴加浓盐酸,粉红色沉淀溶解,未见气体生成。 | 酸性条件下,Cl2、Co(OH)2、Co(OH)3的氧化能力由大到小的顺序是③________ |
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燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因,消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题:
(1)已知:4FeS2(s)+11O2(g)═2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=﹣3412.0kJ•mol﹣1
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25.0 kJ•mol﹣1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0 kJ•mol﹣1
则2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)═2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g)△H=_____kJ•mol﹣1。
(2)碱性NaClO2溶液脱硫法
SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO2﹣+4OH﹣⇌2SO42﹣+C1﹣+2H2O,已知pc=﹣lgc(SO2)。在刚性容器中,将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中,测得pc与温度的关系如图所示。
由图分析可知,该脱硫反应是_____反应(填“放热”或“吸热”);若温度不变,增大压强,该脱硫反应的平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)燃料细菌脱硫法
①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(T.f)、氧化亚铁微螺菌(L.f)、氧化硫硫杆菌(T.t)进行脱硫,其脱硫过程如图所示:
已知:脱硫总反应为:FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+,
Ⅰ反应的化学方程式为:FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+;
写出Ⅱ反应的化学方程式_____。
②在上述脱硫反应中,氧化亚铁硫杆菌(T.f)与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池:
该细胞膜为_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。该电池的正极电极反应式为_____。该方法在高温下脱硫效率大大降低,原因是_____。
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