山东省2018-2019学年高一下学期第一阶段学习监测化学试卷

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为 ( )

A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法中不正确的是(　　)

A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

C. 硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应

D. 一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物。

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材料与人类生活密切相关。下列材料所属类别错误的是(　　)

A. 玻璃钢—金属材料 B. 光导纤维—无机非金属材料

C. 广泛应用的芯片—半导体材料 D. 钢化玻璃—硅酸盐材料

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下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是(　　)

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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下列关于化学键的说法正确的是(　　)

A. 离子化合物中只存在离子键 B. 共价化合物中只存在共价键

C. 物质中都含化学键 D. 只含非金属元素的物质一定不含离子键

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下列化合物的类别完全正确的是(　　)

A. H2SO4，酸，电解质 B. Al2O3，金属氧化物，非电解质

C. Na2CO3，碱，电解质 D. CO2，酸性氧化物，电解质

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下列事实与胶体性质无关的是(　　)

A. 明矾用作净水剂 B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐

C. 清晨在密林中看到缕缕光束 D. 向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀

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下列实验操作错误的是(　　)

A. 分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体

B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

C. 向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流

D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

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下列关于氮及其化合物的说法错误的是(　　)

A. N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强

B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

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实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是(　　)

A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小

B. 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中

C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

D. 将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中

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用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是(　　)

A. 升高温度 B. 滴加少量浓硫酸

C. 滴加少量浓硝酸溶液 D. 改用等质量的锌粉

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既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)

①Al　　 ②Al2O3　　 ③Al(OH)3　　 ④NaHCO3　　 ⑤NH4NO3

A. ②③ B. ④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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关于下列材料说法不正确是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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在无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的一组离子是(　　)

A. K+、Na+、NO3－、Fe2+ B. K+、NH4+、OH－、Fe3+

C. K+、Na+、Br－、HCO3－ D. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

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用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法一定正确的是(　　)

A. 0.1mol.L-l的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1 NA

B. 4.4 g CO2 和2.24 L(标准状况) NH3均含有0.1 NA 个分子

C. 78 g 金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时，转移的电子数为4 NA

D. 1 mol Na2O2固体中，阳离子和阴离子的总数为4 NA

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下列反应的离于方程式书写正确的是(　　)

A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

B. 将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C. 向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

D. 碳酸钙溶于盐酸：CO3 2-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

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物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是(　　 )

A. 水溶液能导电的化合物 B. 由金属元素和非金属元素组成的化合物

C. 在熔化状态下能导电的化合物 D. 熔点高的物质

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下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(　　)

A. KOH B. CO2 C. MgCl2 D. Na2O

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反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

该反应进行的快慢顺序为(　　)

A. ② >④>③>① B. ④>②＝③>①

C. ②＝③>①>④ D. ② >③=④>①

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在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法不正确的是(　　)

A. 将块状 Fe2O3改为粉末，反应速率加快

B. 升高温度，反应速率加快

C. 使用催化剂，反应速率增大

D. 充入N2使压强增大，反应速率增大

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下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是(　　)

A. M、N全部变成了P

B. 反应已经停止

C. 反应混合物中各组分的浓度不再改变

D. v (M)∶v(N)=1∶2

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下列电子式书写正确的是(　　)

A.  B.  C.  D.

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已知断裂1 molN≡N键吸收能量为945.6 kJ，形成1 mol H—N键放出能量为391 kJ，若1 mol N2和3 mol H2完全反应：N2＋3H22NH3，放出的能量为92.4 kJ，则断裂1 molH—H键吸收的能量是(　　)

A. 436 kJ B. 433.6 kJ C. 463 kJ D. 869 kJ

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的.周期数与主族序数相等。

请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________。(用元素符号表示)，QO2的电子式为________________________，R的最高价氧化物的化学式____________________________。

(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________ 。

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)该反应的氧化产物是_____________ (填化学式)。

(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。

A．只有还原性　　　 B 只有氧化性　　　 C．还原性和酸性　　　 D．氧化性和酸性

(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____________。

(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________(填字母)。

A．NaOH　　　 B．NaCl　　　 C．KCl　　　 D．Na2CO3

(5)某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:____________________________________________________。

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500 多年前，一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:

（1）沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。

（2）上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。

A. 水晶颗粒　　　　 B.无水碳酸钠　　　　 C.晶体硅　　　　 D.玻璃珠

（3）生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________。

（4）氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是______________(用化学方程式表示)。

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2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

请回答下列问题：

(1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。

(2)起始时n(Y)＝__________。

(3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。

A．缩小容器体积　　　 B．移走部分Q

C．通入大量He气　　　 D．升高温度

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某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；

②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；

③将Cu丝向上抽动离开液面。

请回答下列问题：

(1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。

写出其SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。

(4) 装置D的作用__________________________________________________________ 。

(5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_________________________________________________________________。

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