化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A. 河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用
B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,其中CaO2属于碱性氧化物,过氧化苯甲酰属于有机物
D. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料
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下列说法正确的是
A. Na2O2 加入H218O 中的离子方程为:2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑
B. 溶液中通入大量的CO2后,溶液中的Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-仍能大量存在
C. 现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠,溶液变为黄色,证明溶液中存在着平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
D. 由于NaHCO3能与碱反应,因此可用作焙制糕点的膨松剂
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短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示,其中c、d为单质,a、b、g为二元化合物。b是10电子分子,g是18电子分子。下列说法正确的是
A. 同温同浓度的e和f溶液,后者pH较大
B. 含X、R、Z三种元素的化合物只有一种
C. 0.1mol的d与足量的e溶液反应转移电子数约为 1.204×1023
D. e和f含化学键类型相同
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下列实验操作、对应的现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 室温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸 | 有气泡产生 | Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) |
B | 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部,加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中。 | 高锰酸钾溶液 褪色 | 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 |
C | 向鸡蛋清溶液中滴加几滴CuSO4溶液 | 产生白色沉淀 | 蛋白质发生盐析 |
D | 室温下,测定同浓度Na2CO3 和Na2SO3 溶液的pH | pH前者大于 后者 | 碳元素非金属性弱于硫 |
A. A B. B C. C D. D
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下列说法不正确的是
A. 浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2 ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为③>①>②>④
B. 浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液,溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者
C. H3PO2为一元弱酸,在NaH2PO2水溶液中存在:c(H3PO2)+c(H2PO2-) =c(Na + )
D. 0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)= 0.2mol/L
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下列图示与对应的叙述不相符的是
A.
微生物燃料电池,可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成环境友好的物质(M、N均为铂电极),N电极的电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O-30e-== 4CO2↑+N2↑+30H+
B.
反应xA(g)+yB(g) zC(g)的ΔH>0,当n(A)/n(B)=2时,A、B的转化率之比为2:1
C.
恒温恒容条件下,发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中A点对应的状态为化学平衡状态
D.
利用N2O4制备N2O5的装置(隔膜只允许H+通过,不允许H2O分子通过),其阳极的电极反应式为N2O4+2HNO3 —2e-== 2N2O5+2H+
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金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,它与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:
(1)元素Ga位于Al的下一周期,写出镓(Ga)的原子结构示意图为 ____________CO2的电子式为_____________________
(2)下列有关Al、Ga的说法不正确的是______
A.由流程图可知酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3 B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 D.与酸反应的剧烈程度:Al<Ga
(3)图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序_____________
(4)步骤二中不能通入过量的CO2,理由_________________(用离子方程式表示)
(5)工业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质,以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,通过某种离子迁移技术到达阴极,并在阴极放电析出高纯镓。(离子氧化性顺序为:Zn2+<Ga3+<Fe2+)
①下列有关电解精炼说法正确的是_______
A.阳极发生氧化反应,其主要电极反应式:Ga-3e- ═ Ga3+
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.在阴极除了析出高纯度的镓之外,还有H2产生
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe
②阴极析出高纯度镓的电极反应式__________________________________
(6)氮化镓在电和光的转化方面性能突出,是迄今理论上光电转化效率最高的材料。氮化镓(GaN)的一种制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应,写出该反应的化学方程式__________________
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“摇头丸”是毒品中的一种,其中含有国家监管的药品——氯胺酮,它有致幻作用,在一定条件下发生一系列转化:
(1)氯胺酮中含氧官能团名称为__________,上述转化过程中发生加成反应的是_____(填序号)
(2)反应③的条件__________,C的结构有两种,其中一种结构只含有一个手性碳原子(连接四个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子),其结构简式为__________
(3)步骤④的化学反应方程式_____________________________________________
(4)有一种去甲基氯胺酮D,能发生如下反应:(已知:琥珀醛酸的分子式为C4H6O3)
①由E→F的转化过程中,氰基硼氢化钠所体现的性质为_____________________
②H的分子式为_______________________
③M的分子式为C10H10O3 ,符合下列条件的同分异构体有___________种
i与琥珀醛酸具有相同官能团 ii含苯环且苯环上有两个取代基
④N是与琥珀醛酸具有相同官能团一种同分异构体,以N为主要原料合成___________
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Mn2O3是一种重要的工业原料,在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3,并测定产品纯度。请回答下列问题:
Ⅰ.制备(实验装置如图所示)
已知:Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。
(1)仪器a的名称为______________________
(2)用稀醋酸代替水的优点有________________________________________
(3)连接好实验装置,检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后,在点燃酒精灯之前应进行的操作是__________________________________
(4)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质,该反应的化学方程式为______________
(5)指出上述实验装置有一处明显的缺陷____________________________
Ⅱ.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)
ⅰ.实验结束后,取仪器b中所得固体7.19g,加入足量硫酸酸化的KI溶液,使固体中锰元素全部转化为Mn2+;
ⅱ.将所得溶液稀释至500mL;
ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液,滴加几滴淀粉溶液,用0.200mol∙L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。(已知:I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)
(1)步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________________
(2)滴定终点的标志是__________________________________________________
(3)所取固体中Mn2O3的质量分数为___________________(计算结果精确到0.1%)
(4)下列操作使测定结果偏高的是______________
A.滴定前平视,滴定终点俯视读数
B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗
C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长
D.滴定前正常,滴定后滴定管尖嘴内有气泡
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氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。
(1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:
反应1:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反应2:H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
请回答:
CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=____ kJ·mol-1;该反应能发生的主要原因是_________
(2)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g),在恒容容器中,1 mol/LSO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图所示。
①若700℃发生该反应,经3分钟达到平衡,计算0—3分钟v(S2)=_______mol•L-1•min-1,该温度下的平衡常数为_________
②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行,达到平衡时SO2的转化率_________90%(填“>”、“<”或“=”)
③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是____
A.焦炭的质量不再变化时
B.CO2、SO2的浓度相等时
C.SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1
D.容器的总压强不再变化时
(3)已知25℃时:H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8
①工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
②工业上也可用氨水来吸收SO2,写出氨水吸收过量SO2的化学反应方程式______________
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