甘肃省2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

下列试剂保存方法错误的是

A. 钠应保存在石蜡油或煤油中

B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中

C. 保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉

D. Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

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下列与化学概念有关的说法错误的是

A. Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物

B. 水玻璃、双氧水均为混合物

C. 氨水能够导电，所以氨水是电解质

D. 钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应

难度: 简单查看答案及解析

下列离子在溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－　　 B. Na+、OH－、SiO32－、Cl－

C. Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3－　　 D. Na+、HCO3－、SO42－、OH－

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A. 明矾的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H+

B. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ + Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是

A. 向CaCl2溶液中通入CO2 直至过量

B. 向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量

C. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量

D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量

难度: 简单查看答案及解析

下列除杂质的方法不正确的是

A. 铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤

B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤

C. SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤

D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的检验，其结论正确的是

A. 用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+

B. 向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－

C. 向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－

D. 向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是

A. 混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl　　 B. 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C. 无法确定混合物中是否含有NaHCO3　　 D. 混合物中一定不含Na2O2、NaCl

难度: 困难查看答案及解析

已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O

③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂

C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+

D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋6Fe3+ + 3H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列实验现象描述错误的是

A. A B. B C. C D. D

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下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是

A. 明矾作净水剂

B. 小苏打作食品蓬松剂

C. 硅胶作食品干燥剂

D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

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下列所用材料不属于合金的是

A. 家用的铝窗　　 B. 建筑用的钢筋

C. 温度计用的水银　　 D. 铸造用的黄铜

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA

B. 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA

C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

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下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是

A. A B. B C. C D. D

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某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A. 溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中

B. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒

C. 在容量瓶中定容时仰视刻度线

D. 倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线

难度: 简单查看答案及解析

下列实验装置不能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁

B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热

C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D. 图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

难度: 简单查看答案及解析

硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是

A. 硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂

B. 烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9~10-7m

C. 界面活性剂减缓了硫生成的速率

D. 用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”

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用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

①Fe H2 Cu　 ，　 ② CuO CuSO4 Cu 。

若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是

A. 相等　　 B. ①多　　 C. ②多　　 D. 无法判断

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下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是

A. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3　　 B. NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2

C. CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl　　 D. MgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4

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在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为

A. 3∶1

B. 1∶2

C. 2∶1

D. 1∶1

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实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是

A. 14.3 g　　 B. 25.4 g　　 C. 28.6 g　　 D. 50.8 g

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钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

A．钠沉到水底　　　　　　 B．钠熔成小球

C．小球四处游动　　　　 D．钠无变化

（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__________________________，反应的离子方程式是___。

（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_______________。

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硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________，光导纤维的主要成分是___________。

（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为__________。

（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式_______。

（4）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为___。

（5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:

SiO2　　 　　 Si(粗)　　 　 SiHCl3　　 　　 Si(纯)

写出步骤①的化学方程式_______________________________________。

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。

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已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。

已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：

（1）Z是(写化学式)：______________。

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有__________性。利用这种性质可以进行__________项(填字母)实验操作。

A．钝化铁片　　 B．检验Ba2＋　　 　C．干燥氨气 　　 D．干燥氯气

（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________________。

（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：______________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_______________的问题。

（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________。

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某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究。

Ⅰ．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)。

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中反应的化学方程式为

__________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________(填序号)。

①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰④无水氯化钙 ⑤浓硫酸

（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为______色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是___________________。

（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收氯气，请判断是否可行________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________ (用离子反应方程式表示)。

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