福建省泉州市2019届高三上学期期末考试质量检测理科综合化学试卷

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（　　 ）

A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅

B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同

D. 纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多

难度: 简单查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 原子半径：W<X<Y<Z

B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

C. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

D. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

难度: 中等查看答案及解析

化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物（如图所示）取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是（　　 ）

A. “狗烯”的一氯代物有14种（不含立体异构）

B. “狗烯”分子中所有碳原子一定共平面

C. “狗烯”分子中碳元素的质量分数为92．3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出

D. “狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应

难度: 中等查看答案及解析

一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是

A. 中间室Cl—移向左室　　 B. 处理后的含硝酸根废水pH降低

C. X气体为CO2　　 D. 电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L

难度: 中等查看答案及解析

下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列图示与对应的叙述不相符的是：（　　 ）

A. 图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图2表示加入催化剂对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响

C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1

D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c

难度: 中等查看答案及解析

常温下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. 常温下，Ka(HSCN)约为1×10－3

B. N点溶液中：c(Na+)＜c(SCN－)

C. R、Q两点溶液对应的[H+]都为10－7

D. b＝25.00

难度: 中等查看答案及解析

氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li2O、Al2O3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）滤液I中含有的金属离子有________，滤渣I的用途是（请写出两种用途）________。

（2）滤渣Ⅱ是目前应用最广泛的无机阻燃剂，写出生成滤渣Ⅱ的离子方程式：_________。常温下，若向滤液I中滴加氨水调节pH=5时，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，则溶液中A13+________(填“是”或“否”)完全沉淀(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时沉淀完全)。

（3）操作Ⅳ包括________、洗涤和干燥。

（4）写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式：_____________，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是由于存在着化学反应，则该反应的化学方程式：___________。

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氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g)　　 △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　　 △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s)　　　 △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)　　　 △H4=dkJ·mol－1

则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g)　　　 △H>O

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。

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[化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。

(1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)

(2)H3BO3是一元弱酸，可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为：

则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。

(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF3能与乙醚发生反应：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是________________________________。

(4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2，该分子中含________个σ键。

(5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。

①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。

②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则立方BN的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。

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氨基甲酸铵(H2 NCOONH4)是一种白色晶体，是常见的实验药品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反应得到每生成1.0g氨基甲酸铵放出2.05kJ的热量。回答下列问题：

(1)实验室可选用下列装置(I~V)制备干燥的NH3和CO2。

①用装置I、Ⅲ制备并纯化NH3时，接口a与________________(填接口字母)相连，装置I中发生反应的化学方程式为________________________。

②制备并纯化CO2时，按气流从左至右的方向，各接口连接顺序为________________(填接口字母)

(2)一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如下图所示：

①用仪器W代替分液漏斗的优点是________________________；用干冰装置代替(1)中制备并纯化CO2装置的优点是________________________。

②“薄膜反应器”中发生反应的热化学方程式为________________________；盛浓硫酸的装置的作用是________________________________(列举2点)。

③体系中若有水蒸气，还可能生成的铵盐是________________________(填化学式)。

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