天津市部分区2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

下列气体中，不会造成空气污染的是

A. N2　　 B. NO　　 C. NO2　　 D. SO2

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将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（ ）

A. 0.05 mol·L-1　　 B. 0.25 mol·L-1　　 C. 0.1 mol·L-1　　 D. 0.5 mol·L-1

难度: 简单查看答案及解析

已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是

A. Fe3+ > Cl2 > I2　　 B. Cl2 > Fe3+ > I2

C. I2 > Cl2 > Fe3+　　 D. Cl2 > I2 > Fe3+

难度: 中等查看答案及解析

称量14 g铁放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为

A. 0.32 g　　 B. 0.64 g　　 C. 16 g　　 D. 32 g

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下列有关实验的说法正确的是

A. 过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同

B. 可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C. 用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘单质

D. 蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处

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在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A. Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-

D. K+、Na+、Cl-、CO32-

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下列离子方程式不正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. Fe和盐酸反应：Fe+2H+ ═Fe3++H2↑

C. NO2溶于水的反应：3NO2+H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO

D. 氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋═ Cu2+＋H2O

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已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12 +Na2S2O3 +5H2O= 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl，有关该反应的叙述正确的是

A. Cl2在该反应中被还原

B. H2SO4是还原产物

C. 反应中硫元素的化合价降低

D. 反应中H2O被氧化

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实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，最好应选用下列试剂中的

A. 硫酸　　 B. 氨水　　 C. 氢氧化钠　　 D. 氯化钡

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某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

A. 一定有Fe2＋，一定没有Fe3+、Mg2+

B. 一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C. 一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+

D. 一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2 NA

B. 标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05 NA

C. 常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为NA

D. 0.2 mol/L BaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4 NA

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下列说法不正确的是

A. 液氨常用于制冷剂

B. “84”消毒液的主要成分是NaClO

C. Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂

D. 常温下，浓硫酸与Fe反应放出SO2

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配制100mL1.0mol/LNaOH溶液。下列叙述不正确的是

A. 配制时，应选用100mL的容量瓶

B. 在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量

C. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中

D. 把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中

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下列实验装置能够实现相应实验目的的是

A. 图1用于分离CCl4与Br2的混合物

B. 图2用于分离植物油和氯化钠溶液

C. 图3用于除去CO2中的SO2

D. 图4用于收集NO

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化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是

A. 214 g　　 B. 53.5 g　　 C. 17 g　　 D. 68 g

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下列物质中，不属于电解质的是

A. NaOH　　 B. 蔗糖　　 C. H2SO4　　 D. NaCl

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当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A. 醋酸　　 B. Fe(OH)3胶体　　 C. 医用酒精　　 D. 泥水

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下列关于物质的叙述不正确的是

A. 水泥是传统的硅酸盐产品

B. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体

C. 玛瑙的主要成分是硅

D. 硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

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关于粗盐提纯的下列说法正确的是

A. 溶解粗盐时，加水越多越好

B. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C. 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D. 将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤

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下列电离方程式不正确的是

A. AlCl3在溶液中的电离方程式为：AlCl3 ═ Al3+ + Cl3－

B. Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 ═ Ba2+ + 2 OH－

C. NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4（熔融）═ Na+ + HSO4－

D. CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 ═ NH4+ + CH3COO－

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现有下列五种物质：①NO②浓H2SO4③NaHCO3④SO2⑤Na2CO3。回答下列问题：

（1）能使蔗糖变黑的是________（填序号）。

（2）遇空气变红棕色的是________（填序号），写出反应的化学方程式________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__。

（3）能使品红溶液褪色的是________（填序号），另举一例能使品红溶液褪色的物质_______（写化学式）。

（4）俗称纯碱的是________（填序号），向其水溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为________。

（5）在医疗上常用于治疗胃酸过多的是________（填序号），写出该反应的离子方程式____________。

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某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：

（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在______，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式___________________。

（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。

（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl-的实验方法____________________，离子方程式为______________。

（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在__________。

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某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。

回答下列问题：

（1）开始实验之前要进行的操作是________________________________

（2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式_____________________________。

（3）按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是____________，装置IV中仪器的名称为_____________，盛装的试剂为_____________。

（4）向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变________色，说明溶液显____性，写出其电离方程式______。

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