湖北省孝感市六校2018-2019学年高二上学期12月月考化学试卷

已知.下列两个结构简式：CH3-CH2CH3和HO-，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是

A. 都表示一对共用电子

B. 都表示一个共价单键

C. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子

D. 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键

难度: 简单查看答案及解析

习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是

A. 开发清洁能源　　 B. 有效提高能源利用率

C. 研制易降解的生物农药　　 D. 对废电池做深埋处理

难度: 简单查看答案及解析

已知短周期元素的四种离子 A2＋、 B＋、 C3－、 D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )

A. 原子序数： D＞C＞B＞A　　 B. 离子半径： C3－＞D－＞A2＋＞B＋

C. 原子半径： B＞A＞C＞D　　 D. 氧化性： A2＋＞B＋，还原性： C3－＜D－

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作和结论说法正确的是：

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

有关基本营养物质说法正确的是（　 ）

A. 淀粉和纤维素互为同分异构体　　 B. 鸡蛋白滴加浓硝酸变黄色

C. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应　　 D. 木材、稻草、蚕丝主要成分都是纤维素

难度: 简单查看答案及解析

有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯，⑧环己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是 (　　)

A. ①②③⑤　　 B. ④⑥⑦⑧

C. ①④⑥⑦　　 D. ②③⑤⑧

难度: 中等查看答案及解析

下列变化全部属于化学变化的是

A. 石油裂解，煤的气化

B. 煤的干馏，石油分馏

C. 金属导电，熔融氯化钠导电

D. 金属的焰色反应，浓硫酸吸水

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语正确的是（　　 ）

A．二氧化碳分子的比例模型 　　　　　　

B．NH3的电子式

C．乙烷的分子式　 CH3CH3　　　　　　　　

D．丙烯的结构简式　 CH3CH＝CH2

难度: 简单查看答案及解析

在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，ΔH2＞ΔH1的是(　　)

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　　 ΔH1　　　　　　　　 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　　　 ΔH2

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　　　　　 ΔH1　　　　　　　　 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　　　　 ΔH2

C. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　　　　 ΔH1　　　　　　　　　 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　　　 ΔH2

D. 2HCl(g) === H2(g)＋Cl2(g)　　　 ΔH1　　　　　　　　 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)　　　 ΔH2

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：

A. 和互为同分异构体

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA

难度: 中等查看答案及解析

由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（ ）

A. C2H4、C3H8　　 B. CH4、C5H8

C. CH4、C4H8　　 D. C2H6、C3H8

难度: 中等查看答案及解析

100mL 2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

A. 加入适量的6 mol/L的盐酸　　 B. 加入适量的醋酸钠固体

C. 加入适量的NaOH固体　　 D. 加入适量碳酸钠溶液

难度: 中等查看答案及解析

在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（　　 ）个

①容器内温度不变　　　　 ②混合气体的密度不变　　 ③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变　　　　 ⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1　　 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A. 4　　 B. 5　　 C. 6　　 D. 7

难度: 困难查看答案及解析

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C. 用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③

难度: 困难查看答案及解析

在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(H00C-COOH)。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是(　　 )

A. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体(标准状况)

D. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

难度: 中等查看答案及解析

①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸，它们都是常见的重要化工原料。

(1)上述物质中，氢元素的质量分数最大的是______填分子式；

(2)分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称____________、____________二者发生酯化反应的化学方程式为_________________________________________________，如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28g，则本实验的产率是：__________产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值。

(3)上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：__________________________填序号。

(4)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______填序号。

a.CH3CH3       b.CH3CHCl2        c.CH3CH2Br

(5)苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是____________________________。

难度: 中等查看答案及解析

请结合下列有机物回答相关问题，

(1)有机物A习惯命名为___________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有______种。

(2)相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最大的是_______________(填结构简式)

(3)有机物B能实现如下转化：

各步转化的反应条件为①___________________________；②__________________________。

(4)有机物D的官能团名称为_______________，D在一定条件下能生成高分子化合物的反应化学方程式为___________________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：

请回答下列问题：

(1)反应④的化学方程式为_____________________________ ；

(2)在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是：___________________；

(3)乙醇的结构式为，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 _________________________________；

(4)乙酸乙酯的同分异构体(只含一种官能团)有______________种；

难度: 困难查看答案及解析

某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题：

（l）铝热反应原理____________（写化学方程式）；试剂A为_____（写化学式）。实验现象：_________、有褐色固体生成。

（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性。

实验方法：首先取少量粉未加入_____溶液中；

实验现象：__________；实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。

（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假设：

假设l：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；

假设II：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。

设计方案并实验：

你认为上述结论是否合理，_________，理由是_______________。

（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为：_________________、____________。

难度: 困难查看答案及解析

（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出___________kJ 的热量。

（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。

（3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；

②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；

③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为______________________________。

难度: 中等查看答案及解析