江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于

A. 酸　　 B. 碱　　 C. 盐　　 D. 氧化物

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下列化学用语表示正确的是

A. 过氧化钠的化学式： Na2O2

B. Mg2+的结构示意图：

C. 明矾的化学式： Al2(SO4)3

D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32-

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下列物质属于电解质的是

A. 铜　　 B. 氯化钠　　 C. 一氧化氮　　 D. 乙醇

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是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的

A. 质子数　　 B. 电子数　　 C. 中子数　　 D. 质量数

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下列过程涉及化学变化的是

A. 百炼成钢　　 B. 碘的升华　　 C. 氨气液化　　 D. 滴水成冰

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将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是

A. 溶液　　 B. 胶体　　 C. 悬浊液　　 D. 乳浊液

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工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2CSi + 2CO↑，该反应属于

A. 化合反应　　 B. 分解反应　　 C. 复分解反应　　 D. 置换反应

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在含有大量 H+、Ba2+、Cl— 的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. Ag+　　 B. Ca2+　　 C. CO32-　　 D. SO42-

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下列有关物质的用途说法不正确的是

A. Si 可用于制造光导纤维　　 B. 钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂

C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂　　 D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒

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下列说法正确的是

A. O2 的摩尔质量是32 g　　 B. 1 mol Na2O 的质量是62 g

C. 18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol　　 D. 22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH— + H2↑

B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑

C. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2O

D. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3—＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图甲所示装置收集 NO　　 B. 用图乙所示装置制备 NH3

C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2　　 D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO4

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下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有

① Mg　　 ② Al2O3　　 ③ Al(OH)3　　 ④ CuCl2

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ②④

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下列有关浓硝酸说法不正确的是

A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气

B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化

C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存

D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生

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铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是

A. Al 是还原剂　　 B. Fe2O3 发生氧化反应

C. Fe 是氧化产物　　 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子

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下列溶液中Cl－浓度最小的是

A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液　　 B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液

C. 20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液　　 D. 30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液

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下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaClNaHCO3Na2CO3

B. AlAl2O3Al（OH）3

C. SSO2H2SO4

D. NH3NOHNO3

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下列关于离子检验叙述正确的是

A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+，一定无 K+

B. 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+

C. 某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO42-

D. 某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－

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向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）

A. 1.5 mol·L−1　　 B. 2.0 mol·L−1　　 C. 3.0 mol·L−1　　 D. 5.0 mol·L−1

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Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A. 萃取　　 B. 加热　　 C. 结晶　　 D. 分液　　 E. 过滤　　 F. 蒸馏

（1）除去食盐水中的泥沙____。

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。

（3）分离水和汽油____。

（4）分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物____。

Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。

（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有____。　　

（2）下列主要操作步骤的正确顺序是____。（填序号）

①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；

③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；

⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是____。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒　　

B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出　　

D．定容时俯视刻度线

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某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。

试回答以下问题：

（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为____。

（2）导管①的作用是____。

（3）装置 B 中可观察到的现象是____，体现出 SO2 ____性。

（4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 ____性。

（5）E 装置的作用是 ____，发生反应的离子方程式为____。

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下面是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持仪器已略）

（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是____。

（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш 处依次放入物质的组合应是____（填字母编号）。

（3）设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E 中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是 ____，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是____。

（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 ____。

②在该反应中，氧化剂是____。

③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO4 参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？_____________

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有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）。 A 为海水中含量最高的盐类物质， C 为黄绿色气体， F 为生活中常见的金属单质， I 为红褐色沉淀。

（1）E的化学式为____，I的化学式为____。

（2）写出反应①的化学方程式：____；写出反应⑤的离子方程式：____。

（3）检验 H 溶液中金属阳离子的方法是____。

（4）保存 G 溶液时要加少量固体 F 的原因是____。

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