广西壮族自治区南宁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

下列物质的分类全部正确的是

A. 纯碱一碱　　 硫化氢一酸　　 小苏打一酸式盐

B. 葡萄糖一电解质　　 CO2—酸性氧化物　　 蛋白质溶液一胶体

C. 碘酒一混合物　 胆矾一纯净物　　 臭氧一单质

D. 氨水一 电解质　　 硫酸钡一非电解质　　　　 酒精一有机物

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生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A. NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉

B. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

C. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

C. 7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA

D. 0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA

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在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3-　　 B. K+、AlO、Cl、SO

C. Ba2+、Mg2+、NO、HCO　　 D. Na+、Cl、CO、SO

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下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A. Al2O3与过量氨水：Al2O3＋2NH3·H2O═2AlO＋2NH4＋＋H2O

B. 钠与水反应：2Na+2H+═2Na++H2↑

C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO═HCO

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化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价不正确的是

A. 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

B. 可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质

C. 蒸馏时温度计的位置如图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点

D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

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下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是

① C与O2　　 ② Na与O2　　 ③Al与NaOH溶液　　 ④ AlCl3溶液与氨水　 ⑤ CO2与NaOH溶液

A. 除③外　　 B. 除③⑤外　　 C. 除③④外　　 D. 除②外

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下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向石灰水中通入过量的CO2　　　　　　　　　　

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量　

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸　　

④向NaAlO2溶液中通入CO2至过量

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ①④　　 D. ②③

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下列除杂或检验的方法正确的是

A. 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水

B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

C. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

D. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+

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下列各项所述内容对应的图象正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

A. 两个反应中硫元素均被氧化

B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C. 氧化性:　 MnO2＞SO＞IO＞I2

D. 反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:5

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下表各组物质中，可以实现XYZ（每步只发生一个反应）所示转化的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

B. 取a克混合物充分加热，减重b克

C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克

D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体

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已知Cu2O能与稀硝酸反应: Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是

A. 转移的电子总数为0.06NA

B. 作氧化剂的HNO3是0.14mol

C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应

D. 被氧化的Cu2O是144g

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现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是

A. 300mL　　 B. 600mL　　 C. 800mL　　 D. 900mL

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某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是　　

A. 一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO、Fe3+

B. 一定存在H+、Al3+、NH4+、SO，可能存在Na+、Mg2+

C. 溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1:1:2

D. 溶液中≤

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高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是______价，Na2FeO4能给水消毒利用的是________性。

（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。

（3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_____Fe3+ +_____OH－+____ClO－ =_____FeO42－+ _____ + ______Cl－ ，____________氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。

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已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__________________________________________，化学方程式为___________________________________________。

（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，列出A的一种重要用途_________。

（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。

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某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。

（1）气体B的成分是_________，由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为________g。

（2）该固体混合物中_____（填“有”、“没有”或“不能确定”）KCl，理由是__________________，请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl________________________________。

（3）另取14.05g固体混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为________。

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铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：（提示：SiO2为难溶于盐酸的固体）

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________。

（2）在Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O、_________________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。

（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为_____________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_________________________。

（4）0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应方程式为_____________________________________。

（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和加入的H2SO4的物质的量之比为________。

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某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。

（1）硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________。

（2）装置 D的作用是_______________________。

探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。

（3）待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

①试剂A是________，现象2为___________________ 。

②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：________________________________________________________________________。

探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；

②在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与的关系如下图所示。

（4）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是_________。

（5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则＝_________。（填数值，保留3位有效数字）

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