天津市蓟州等部分区2019届高三上学期期末联考化学试卷

中华民族有着灿烂的文明，用化学知识对以下几个事例的分析不合理的是（　　）

A. 商代后期铸造的青铜器属于铜合金制品，其熔点高于纯铜

B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

D. 唐代后期出现的黑火药，它的燃烧属于氧化还原反应

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语表示正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图：

B. CH4分子的球棍模型是：

C. 过氧化钠的电子式为：Na+[ :O:: O: ]2-Na+

D. HClO的结构式：H-Cl-O

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. CO2、NO2、N2O5、P2O5均为酸性氧化物

B. 漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

C. 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离

D. 石墨、盐酸、亚硫酸分别为电解质、强电解质、弱电解质

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 25℃时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13 NA

B. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

C. 1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-

D. 100gCaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA

难度: 中等查看答案及解析

如图所示为氢气燃烧的实验。发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈红色。下列说法不正确的是

A. 将烧杯中溶液换成氢硫酸溶液，溶液无明显变化

B. 与酸性FeSO4溶液发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3＋＋S2- = 2Fe2＋＋S↓

B. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+ 3H＋ = Fe3＋+ 3H2O

C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4 NH3·H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2O

D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

已知：①2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1②H2(g) + S(g) =H2S(g)　 ΔH＝－20.1 kJ·mol－1，下列判断正确的是

A. 若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ

B. 从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合

C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D. 氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

下列正确的组合是

①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱

②铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

③气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl

④非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸

A. ①③④　　 B. ①②④　　 C. ①③　　 D. ②③

难度: 中等查看答案及解析

有可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0。该反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是

A. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

B. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

C. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

D. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. Z位于第三周期、IIIA族　　 B. 元素Y的正化合价最高为+6

C. 简单离子半径的大小顺序：X<Y<Z　　 D. X和Y只能形成两种化合物

难度: 中等查看答案及解析

下列实验能达到相应实验目的的是

A. 用甲制备氢氧化铁胶体　　 B. 用乙验证非金属性Cl>C>Si

C. 用丙装置制备干燥的氨气　　 D. 用丁装置吸收HCl，并防止倒吸

难度: 中等查看答案及解析

①已知t ℃时AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12

B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C. 在t ℃时，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42-后沉淀

D. 在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO (aq)的平衡常数K＝2.5×107

难度: 中等查看答案及解析

下列关于实验误差的分析正确的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B. 第一次读数时滴定管尖嘴处有气泡，第二次读数时气泡消失，所读液体体积偏小

C. 测定中和热时，将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中，所测中和热数值偏小

D. 用润湿的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，测定值偏低

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10 c2

C. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)

D. 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

难度: 中等查看答案及解析

新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法不正确的是

A. 放电时，负极反应式：Li－e－ =Li+

B. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗标准状况下11.2 L O2

C. 放电时，随外电路中电子的转移，水性电解液中离子总数减少

D. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

难度: 中等查看答案及解析

常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A. 常温下，HA电离常数为1.0×10-6

B. 点②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－)

C. 点③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)

D. 从点①到点③的滴定过程中，水的电离程度不变

难度: 困难查看答案及解析

某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)装置B的作用是________________。

(2)装置C中发生反应的离子方程式是_____________________________。

SO2在装置D中完全转化为酸式酸根离子的过程中，溶液颜色变化是________。

(3)已知酸性：HCl>H2SO3>HClO。向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的NaClO溶液时，证明NaClO不足时的试剂是________。

(4)请设计简单实验证明：室温下HSO3－的电离平衡常数Ka大于其水解平衡常数Kh。______________。

难度: 中等查看答案及解析

实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：

Ⅰ．已知反应：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1

②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g)　　 　ΔH＝+131 kJ·mol－1

(1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_______(填序号)

a．达到平衡　　 　　 b．向正反应方向移动　　 　　 c．向逆反应方向移动

Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题：

(1)一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_______。

A．v(H2)正=v(CH3OH)逆　　　　　 　　 B．2v(CO)=v(H2)

C．CO与H2转化率相等　　　　　 　　 D．CO与H2的物质的量之比不再改变

(2)图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，对应温度的平衡常数大小关系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图2装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式_______。

难度: 中等查看答案及解析

元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。

(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：___________________________________________。

(3)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要作用是__________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O－+ OH－→ FeO42－+ C1－+ H2O(未配平)，Fe(OH)3与 C1O－的计量数比为：__________，每生成1mol K2FeO4，转移的电子数是_________。

(5)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

反应IV属于___________反应类型，氮肥主要成分的化学式为_______________，V的化学反应方程式为_________________。

难度: 中等查看答案及解析

通常电动汽车使用的是锂电池，制备锂电池正极材料的主要原料为四氧化三钴，工业上用CoCl2·6H2O制备四氧化三钴。以水钴矿(主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”

①写出滤渣A主要成分的一种用途________。钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图所示。综合考虑，应选择的最佳工艺条件为________。

②Co2O3与浓硫酸反应除生成CoSO4和H2O外，还生成的一种物质是________。

(2)“净化除杂”过程包括除铁、除铜等步骤。

①除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，写出反应的离子方程式____________________________________。

②除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O=Cu2S↓＋S↓＋4H+＋2SO42-，其中氧化产物为___________。

(3)“萃取和反萃取”

①试剂X的名称为_____________。

②实验室称取100 g原料(含钴11.80%)，反萃取时得到浓度为0.036 mol·L－1的CoCl2溶液5 L，忽略损耗，钴的产率＝_____________。

(4)以CoCl2·6H2O与NH4HCO3为原料，经两步经典反应合成四氧化三钴，第一步在80℃条件下二者生成Co2(OH)2CO3；第二步在600~820℃下Co2(OH)2CO3在空气中转化生成四氧化三钴，写出第二步反应的化学方程式_______________。

难度: 困难查看答案及解析