湖南省衡阳市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标笠。下面所列物质，贴错了包装标签的是

A. 氢氧化钠　　 B. 汽油　　 C. 酒精　　 D. 烟花炮竹

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作不正确的是

A. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热

B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐

D. 浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌

难度: 简单查看答案及解析

实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A. 240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器

B. 不慎将NaOH溶液到皮肤上，应立即用较多的水冲洗

C. 用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出

D. 实验室酒精起火，可以用水浇灭

难度: 简单查看答案及解析

下列装置与操作能与实验目的对应的是

A. 分离水和酒精　　 B. 收集氢气

C. 分离碘和苯　　 D. 实验室制取蒸馏水

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A. 标准状况下，分子数为NA的CO2、N2O混合气体体积约为22.4L，质量为44克

B. 常温常压下，16gO2所含的原子数为NA

C. 由O2和NO2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D. 标准状况下，22.4LH2O所合的分子数为NA

难度: 中等查看答案及解析

胶体区别于其它分散系的本质特征是

A. 胶体粒子带电荷　　 B. 胶体粒子的直径在1～100nm之间

C. 胶体粒子能够发生布朗运动　　 D. 胶体粒子不能穿过半透膜

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下列物质的分离方法正确的是

①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物②用过滤的方法分离二氧化锰和碳酸钙

③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸发溶剂的方法可以从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体

A. ①和②　　 B. ②和③　　 C. ③和④　　 D. ①和④

难度: 简单查看答案及解析

下列有关说法正确的是

A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B. 从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L

C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g

D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的分类正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是

A. NH3　　 B. H2S　　 C. SO2　　 D. O2

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下列有关说法正确的是

A. 1mol/L的Na2CO3溶液中含有钠离子约为2×6.02×1023

B. 含氧原子数均为NA的O2和O3的物质的量之比为3：2

C. 每1mol任何物质均含有约为6.02×1023个原子

D. 含氢原子数目相同的NH3和CH4在同温同压下的体积之比为3：4

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实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是

A. 950ml，76.0g　　 B. 500ml,，80g

C. 1000ml，76.0g　　 D. 1000ml，80.0g

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下列有关说法正确的是

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变

B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应

C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D. 还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

难度: 中等查看答案及解析

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　　 B. 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C. Na2O+H2O=2NaOH　　 D. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑

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下列反应的离子方程式正确的是

A. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B. 二氧化碳与石灰乳的反应：CO2＋2OH—＝CO32—＋H2O

C. 铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu

D. 碳酸钙与盐酸反应CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑

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在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是

A. Na+、K+、SO42-、Cl-　　 B. Na+ 、Cl-、SO42-、Fe3+

C. NH4+、K+、CO32-、NO3-　　 D. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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下列有关胶体的说法中，不正确的是　 （　　 ）

A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4有沉淀生成

B. Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电

C. 用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1NA

D. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

难度: 简单查看答案及解析

根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②Br2+H2 SO3+H2O=2HBr+H2SO4

③2KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2↑+8H2O

A. Cl2>KMnO4>Br2>H2SO4　　 B. KMnO4>Cl2>H2SO4>Br2

C. KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4　　 D. H2SO4>Br2>Cl2>KnO4

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在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是

A. 1：6　　 B. 5：1　　 C. 6：1　　 D. 3：1

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物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2 、FeCl3三种溶液的体积之比是

A. 1：2：3　　 B. 3：2：1　　 C. 6:：3：2　　 D. 1：1：1

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某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀：②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶【解析】
③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是

A. 一定含有Cl-　　 B. 一定含有K+

C. 一定含有SO42-和CO32-　　 D. NO3-无法确定是否有

难度: 困难查看答案及解析

某溶液中只含有下列四种离子Fe3＋、SO42-、Cl-和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Cl-和M离子的物质的量之比为2：4：4：3，则M离子可能是下列中的

A. Mg2＋　　 B. Al3＋　　 C. Ba2＋　　 D. Na＋

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对反应方程式 NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列说法中，正确的是

A. NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂

B. N2既是氧化产物，又是还原产物

C. NaNO2中的氮元素被氧化，发生了氧化反应

D. 每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol.

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在某两烧杯溶液中，各含有大量以下六种离子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三种，已知乙烧杯溶液呈碱性，则甲烧杯溶液中大量存在的离子组是

A. Cu2+、Mg2+、K+　　 B. Cu2+、Mg2+、NO3-

C. Cu2+、K+、NO3-　　 D. Mg2+、K+、NO3-

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将2×10-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X在还原产物中的化合价是

A. +1　　 B. +2　　 C. +3　　 D. +4

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（1）下列物质：①氯气，②澄清石灰水，③水银，④稀盐酸，⑤氯化铜固体，⑥熔融氢氧化钠，⑦蔗糖，⑧酒精，⑨二氧化碳，⑩硫酸钡。其中属于电解质的是______（填序号，下面相同），属于非电解质的是_________，能导电的是_________。

（2）写出高锰酸钾受热分解制氧气的化学反应方程式____________________，反应中的氧化剂是________，还原产物是____________，当有2mol电子转移时，生成的氧气在标准状况下的体积是________L。

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现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它们分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一种，为了鉴别他们，进行了如下实验：

在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实，回答下列问题：

（1）从④得到沉淀所使用的玻璃仪器有__________________________。

（2）乙、丁的名称分别是：乙_______________，丁_____________。

（3）请写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子反应方程式__________________。

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标准状况下一定体积的HCl气体，将其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假设溶液的体积不变化，向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。继续向呈中性的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所的沉淀的质量为2.33g。

(1)生成沉淀的离子反应方程式：_______________________________。

(2)原硫酸溶液的浓度为：______________________________________。

(3)标准状况下HCl气体的体积为多少毫升？（写出计算过程）__________。

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某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，实验室有标准浓度为90％、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题：

(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。

A．用量简准确量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

B．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

C．______________________________________________；

D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

F．将容量瓶盖紧，振荡，据匀。

(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或无影响”)

(5)进行操作B前还需注意__________________________。

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某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）

（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：

④_____________________，②___________________________。

（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。

（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。

（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。

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