江苏省扬州市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是

A. 加快石油等化石燃料的开采和使用　　 B. 大力发展煤的气化及液化技术

C. 以CO2 为原料生产可降解塑料　　 D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 乙酸乙酯的最简式：C4H8O2　　 B. 丙醛的结构简式：CH3CH2COH

C. 四氯化碳的电子式： 　　 D. 聚乙烯的结构简式：CH2—CH2

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下列有机物命名正确的是

A. 　　　　 1,3-二甲基丁烷

B. 　　 2-羟基丙烷

C. 　　　　　　 3-乙基-1,3-丁二烯

D. 　　　　　　 对硝基甲苯

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 17 g羟基所含有的电子数目为7NA

B. 标准状况下，22.4 L甲醛含有氢原子数为2 NA

C. 1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4NA

D. 29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA

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下列说法正确的是

A. 石油分馏、煤的干馏都是物理变化

B. 苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1­-氯丙烷和2-­氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者

D. 通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯

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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g)　　　 ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1

②太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g)　　　 ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g)　 ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1

A. 反应①为放热反应

B. 反应②中电能转化为化学能

C. 若反应③使用催化剂，ΔH3不变

D. 反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1

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用下图所示装置进行实验，其中合理的是

A. 装置①能将化学能转化为电能

B. 装置②可用于实验室制乙烯

C. 装置③可除去甲烷中的乙烯

D. 装置④可用于实验室制乙酸乙酯

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下列与电化学有关的说法正确的是

A. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈

B. 铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大

C. 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀

D. 电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量

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下列离子方程式书写正确的是

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑

B. 惰性电极电解饱和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑

C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+

D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑

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已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。测得c(FeO42－)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。

下列说法不正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越高FeO42－反应速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO42－反应速率越慢

C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42－优良的稳定剂

D. 图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42－的反应速率

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某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电子由X极通过外电路移向Y极

B. 电池工作时，Li＋通过离子导体移向b区

C. 负极发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

D. Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是

A. 乙醇（水）：加足量生石灰，蒸馏

B. 苯酚（甲苯）：加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液

C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液

D. 溴苯（溴）：加入足量的Na2SO3溶液，充分振荡、静置、分液

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药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

下列叙述正确的是

A. 用溴水可鉴别化合物X和Z　　 B. 化合物Y的分子式为C6H13NO2

C. 化合物Z中含有手性碳原子　　 D. 1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应

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四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式：C4H8O）通过下列路线制得

已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX

下列说法不正确的是

A. C中含有的官能团仅为醚键　　 B. A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH

C. D和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　 D. ①③的反应类型分别为加成反应、消去反应

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下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

已知：

请回答下列问题：

食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。

a．单糖　　　　　 　　 b．多糖　　　　　 　　 c．氨基酸　　　　　　 d．脂肪

A中官能团的名称为____、____。

A生成B的反应条件为____。

B、C的结构简式分别为____、____。

写出E→F的化学反应方程式______。

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实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出

MgSO4•nH2O晶体。

步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。

（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。

A．＞229℃　　　　 B．58.8℃~179℃　　　　 C．＜58.8℃

（3）步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。

（5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。

（6）若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。

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羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。其部分合成工艺如下：

（1）已知不能稳定存在。反应①中X的分子式为C6H10O3，则X的结构简式为________。

（2）反应①、②的反应类型分别为________、________。

（3）下列有关说法正确的是________。

A．化合物B和C分子各含有1个手性碳原子

B．化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应

C．1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应

（4）写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式________。

①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中只有2种不同化学环境的氢

（5）反应③的化学方程式为________。

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铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

(1) 写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：________，放电时，H+向电池______极定向移动（填“正”或“负”）。

(2) 传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示，则O2在阴极被吸收的电极反应式为________。

(3) 铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

①电解精炼时阳极泥的主要成分是________（元素符号）。

②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是________（填一种）。

③电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。

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肼（N2H4）主要用作火箭和喷气发动机燃料。

(1) 已知 ① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l)　　　 ΔH＝a kJ·mol-1

② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l)　　　 ΔH＝b kJ·mol-1

③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　　　　 ΔH＝c kJ·mol-1

某型号火箭采用液态肼和液态N2O4作推进剂，燃烧生成两种无污染的气体。写出反应的热化学方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一种高能燃料，写出其结构简式______。

（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。写出该反应的化学方程式________，理论上，每消耗64 g肼可除去标准状况下O2________L

（3）科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如图1所示，

写出电池负极的电极反应式：________。

（4）N2H4在特定条件下（303K，Pt，Ni作催化剂）可以发生部分分【解析】
N2H4(g) 2H2(g)＋N2(g)，在2 L的密闭容器中加入0.1 mol N2H4(g)，测得0-4分钟内N2的物质的量随时间的变化曲线如图2所示，写出0-2分钟内H2的平均反应速率v(H2)=________。

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有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：

（1）化合物G中含氧官能团的名称为________。

（2）反应D→E的反应类型为________。

（3）化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为______。

（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。

①能发生银镜反应；

②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。

（5）请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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