重庆市、合川中学等七校2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

一些装有化学物质的车辆常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有汽油的运输车辆上的是(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是(　　)

A. 不锈钢　　 B. 青铜　　 C. 硬铝　　 D. 水银

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下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的叙述正确的是(　　)

A. 二氧化硅是太阳能电池的主要材料

B. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液褪色，其原理相同

C. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D. 某雨水样品放置一段时间后，酸性增强，是因为溶解了CO2

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN-+Fe3+ =Fe(SCN)3 ↓

C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA

B. 1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

C. 16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA

D. 1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA

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“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是(　　)

A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C. 只有溶于水能够导电的化合物才是电解质

D. 冰和干冰既是纯净物又是化合物

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下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)

A. K+、MnO4-、Cl- 、SO42-　　 B. Na+、Ba2+、NO3-、OH-

C. Na+、CO32-、Al3+、Cl-　　 D. Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

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下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是(　　)

A. 漂白粉开口放置于空气中容易变质

B. 氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂

C. 漂白液的有效成分是NaClO

D. 工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳制取漂白粉

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标准状况下，有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)

A. 氢原子数：①③④②　　 B. 密度：④①③②

C. 质量：①④③②　　 D. 体积：①④③②

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有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

A. 氨水　　 B. 盐酸　　 C. Na2SO4溶液　　 D. KSCN溶液

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下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是(　　)

A. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+

B. 焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色

C. 向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe3+

D. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣

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在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋O2；②NO2＋NO；③HCl＋N2；④SO2＋O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是(　　)

A. V1　　 B. V2　　 C. V3　　 D. V4

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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是(　　)

①加适量盐酸　 　　　　　　　　 ②过滤　 　　　　　 ③加过量Na2CO3溶液　

④加过量NaOH溶液　 　　 ⑤加过量BaCl2溶液

A. ⑤④③②①　　 B. ⑤④③①②　　 C. ②⑤④③①　　 D. ③⑤④②①

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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是(　　)

A. 5:4　　 B. 5:3　　 C. 4:5　　 D. 3:5

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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁(　　)

A. 28 g　　 B. 14 g

C. 12.32 g　　 D. 条件不足，无法计算

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现有下列十种物质：①铝　 ②SiO2　 ③熔融NaCl　 ④稀硫酸　 ⑤KOH固体　 ⑥FeSO4溶液　 ⑦NH3　 ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系　 ⑨HCl　 ⑩Na2O2

(1)上述物质属于非电解质的有___________________。(填序号)

(2)上述物质能导电的有____________________。(填序号)

(3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：____________________。

(4)请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式：_____________________________。

(5)请写出⑩与CO2反应的化学方程式： ______________________________。

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Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑该反应中还原剂是________________。(填化学式)

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________。

②每生成2mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是__________，被氧化的离子对应的物质的量之比是________________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为______________________(用含a、b、c的代数式表示)。

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(1)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答下列问题：

①以上四种化学实验操作的名称依次是：______、______、______、_______。

②分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)应选用________；(填装置字母)

③在使用C进行化学实验操作前，应先____________。

(2)实验室现需要480ml 0.10mol/L的NaOH溶液，就配置该溶液回答下列问题：

①用托盘天平称量NaOH固体___________g。

②称量必需迅速，原因是__________________________________________。

③将配置好的溶液准确取出480ml后，将剩余溶液取出加水稀释至100ml保存于试剂瓶中，请给它贴上标签，标签上的内容是__________________。

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某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；

③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。

试回答：

(1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________；

(2)装置A中试剂X应选用足量的（______）

A．饱和NaCl溶液　 　　　　　　　　　　 　　 B．浓H2SO4 　　 　　

C．NaHCO3溶液　 　　　　　　　　　　 　　 D．NaOH溶液

(3)①请用文字叙述装置C的作用：__________________________________。

②请用文字叙述装置E的作用：__________________________________。

(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________。

(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________。

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