湖南省衡阳市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是

A. 氯气　　 B. 金属铝　　 C. 氯化钠　　 D. 汽油

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下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B. 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO32-═HCO3-

难度: 中等查看答案及解析

下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是

A. 氮的氧化物都是酸性氧化物

B. 氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性

C. NO2 与 H2O 反应生成 HNO3，所以 NO2 是酸性氧化物

D. NO 和 NO2 均有毒

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A. 向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

难度: 中等查看答案及解析

浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A. BaCl2　 NaOH　 NaHCO3　　 B. Na2CO3　 MgCl2　　 H2SO4

C. AlCl3　 NH3·H2O　 NaOH　　 D. Ba(OH)2　 CaCl2　　 Na2SO4

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中的离子—定能大量共存的是(　　 )

A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+

B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-

D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

难度: 困难查看答案及解析

下列物质中，不属于合金的是(　　 )

A. 青铜　　 B. 不锈钢　　 C. 水银　　 D. 硬铝

难度: 简单查看答案及解析

下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是(　　 )

A. Na——遇湿易燃物品　　 B. Na2O2——氧化剂

C. 浓硫酸——易爆品　　 D. KOH——腐蚀品

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下列实验不合理的是

A. 用浓硫酸干燥SO2，选③

B. 从食盐溶液中获取NaCl，选②

C. 除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①

D. 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④

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下列解释不科学的是

A. 高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的 CO 跟氧气反应生成无毒的 CO2

B. 在溶洞中当溶有 Ca（HCO3）2 水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石

C. 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素

D. “通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施

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下列关于物质的量浓度表述正确的是

A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1

C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等

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用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NA

B. 常温常压下 22．4 L HC1 气体含有的分子数是NA

C. 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NA

D. 32 gO2 中含有的原子数是NA

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下列表述不正确的是

A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3

B. 硅是制造太阳能电池的常用材料

C. 四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液> Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液

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下列物质不能由单质直接化合生成的是

A. NO　　 B. Na2O　　 C. SO2　　 D. FeCl2

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下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是

A. 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 　　 B. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

C. 2F2+2H2O＝4HF+O2　　 D. Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO

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下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（　　 ）

A．Na与氧气　　　　　　　　　　　　　　　 　 B．澄清石灰水与二氧化碳

C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液　　　　　　 D．Al与稀盐酸

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下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 气体的是

①澄清石灰水　 ②H2S 溶液　 ③KMnO4 酸性溶液 ④氯水　 ⑤品红溶液

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. 除①以外　　 D. 全部

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下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液　　 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液　　 D. 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸

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高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O　　 关于该反应，下列说法正确的是

A. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性

B. 反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物

C. 反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子

D. Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌

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下列叙述中正确的是

A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解

B. 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1

C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同

D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀

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向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为

A. 11.2g　　 B. 2.8g　　 C. 5.62g　　 D. 无法计算

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在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)

A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—

C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性

D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

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金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_____________。

（2）缺铁性贫血患者应补充 Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用　　 ___________。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是____________（填化学式），它能杀菌消毒是因为有　　 __________________性。

（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是______________________。

（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示 为复杂氧化物形式 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是__________。

（6）向一铝制易拉罐中充满 CO2 后，再往罐中注入足量的质量分数为 20%的 NaOH 溶液，立即严封罐口， 不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是______________________(用化学方程式表示)

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按要求回答下列问题：

（1）将 28.5 g 氯化镁溶于水配成的 500mL 溶液中 Cl-浓度是______________，写出氯化镁的电离方程式_________________________________________________________。

（2）质量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2 四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。

（3）配制 90 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液，需要 CuSO4·5H2O_______ g，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________________________。

A.容量瓶洗涤干净后未干燥　　 　　 B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C.定容时俯视刻度线　　 　　　　　　　　 D.烧杯和玻璃棒未洗涤

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I、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：□KClO3+□HCl（浓）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□__________

(1)请配平该化学方程式_____________________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________________________(填编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

Ⅱ、已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程H2O2→H2O

(1)该反应中的还原剂是__________________________。

(2)该反应中被还原的元素是_______________，还原产物是_____________________。

(3)若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了_________mol电子

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纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为 231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为 114℃；③SnCl4 易与水反应。

请根据上图装置回答:　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。

（2）试管II中的试剂是___________________，装置 V 的作用是______________。

（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。　　　　　

（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2，需要的分离方法___________。

（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。　　

A．先点燃 I 处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯

B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯

C．同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯

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I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中，固体完全溶解，产生 4.48 L 标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。　　

Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色难溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol • L-1 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：　　　　　

（1）混合物中 MgCl2 的质量__________g；

（2）P 点表示盐酸加入的体积_________ml。

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