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本卷共 26 题，其中：
单选题 21 题，填空题 3 题，实验题 2 题
简单题 6 题，中等难度 20 题。总体难度: 简单
单选题 共 21 题

  1. 要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列试剂及使用顺序正确的是

    A. Na2CO3、BaCl2、HCl

    B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

    C. BaCl2、Na2CO3、HCl

    D. Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 以下是一些常用的危险品标志，装运硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列有关胶体的叙述中正确的是

    A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。

    B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

    C. 1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA

    D. 分散质粒子大小介于1pm-100pm之间的分散系称为胶体

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 现有三组溶液：①汽油和酒精溶液 ②氯化钠和单质溴的水溶液 ③苯和氯化亚铁溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A. 分液、萃取、蒸馏

    B. 萃取、蒸发、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取

    D. 蒸馏、萃取、分液

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 标准状况下有①6.72LCH4　 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S　 ④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

    A. 密度;①＜④＜③＜②

    B. 体积 ④＜①＜②＜③

    C. 质量 ④＜①＜③＜②

    D. 氢原子数 ②＜④＜③＜①

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NA

    B. 常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子

    C. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

    D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比为

    A. 1:1　　 B. 1:2　　 C. 2:1　　 D. 4:1

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

    B. Al3+、Ag+、NO3-、Fe2+

    C. K+、CO32-、Cl-、Ba2+

    D. Na+、OH-、SO42-、Fe3+

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的

    A. CO32-→CO2

    B. Cl-→Cl2

    C. Cr2O72-→Cr3+

    D. NO→NH3

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列离子方程式正确的是

    A. 碳酸钡与醋酸反应：2H++BaCO3= Ba2++ H2O+CO2↑

    B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2++ SO42-+ H++OH-=BaSO4↓+H2O

    C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2O

    D. CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是

    ①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中

    ②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

    ③将20mL5.0 mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL

    A. ①②　　 B. ①②③　　 C. ①③　　 D. ②③

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列水溶液中的电离方程式正确的是

    ①NaHCO3=Na++H++CO32-

    ②NaHSO4=Na++H++SO42-

    ③H2SO4=2H++SO42-

    ④KClO3=K++Cl5++3O2-

    A. ②③　　 B. ②　　 C. ①④　　 D. ③

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下列说法不正确的是

    ①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物

    ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质

    ③置换反应都属于离子反应

    ④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

    A. ②③　　 B. ②④　　 C. ①②　　 D. ③④

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 根据以下几个反应：

    ①Cl2+2KI=2KCl+I2

    ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    ③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

    ④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

    判断氧化性由强到弱的顺序是

    A. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-　　 B. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO42-

    C. Cl2＞Fe3+＞SO42-＞I2　　 D. Fe3+＞I2＞Cl2＞SO42-

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是

    A. C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

    B. Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

    C. SO42-+Ba2+=BaSO4↓

    D. OH-+HCO3-=H2O+CO32-

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 2molXO4-恰好将3molSO32-离子氧化，则X元素在还原产物中的化合价是

    A. +4　　 B. +3　　 C. +2　　 D. +1

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为

    A. 0.7mol/L　　 B. 0.6mol/L　　 C. 1.0mol/L　　 D. 1.2mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下列说法正确的是

    A. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4

    B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5

    C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

    D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

    A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    B. 物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为NA

    C. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4NA

    D. 22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14NA

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 常温下，下列三个反应都能进行：

    2NaW+X2=2NaX+W2

    2NaY+W2=2NaW+Y2，

    2KX+Z2=2KZ+X2，

    由此得出正确的结论是

    A. X－、Y－、Z－、W－ 中Z－的还原性最强

    B. X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强

    C. 还原性X－﹥Y－

    D. 2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

    A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B. 3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

    C. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    D. Na2FeO4能既是氧化产物又是还原产物

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. 按要求填空：

    （1）48gCH4其摩尔质量为___________________，含有______________mol电子，在标准状况下所占体积约为____________L。

    （2）等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液按体积比1:2混合，混合之后的溶液发生反应的离子方程式为：____________________________________________________________。

    （3）制备氢氧化铁胶体的离子方程式：____________________________________。

    （4）写出H++HCO3-=H2O+CO2↑对应的一个化学方程式：____________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. Ⅰ、写出除去下列物质中杂质（括号内为杂质），所发生反应的离子方程式：

    （1）盐酸（硫酸），离子方程式：____________________________________；

    （2）NaOH（Na2CO3），离子方程式：____________________________________；

    （3）NaCl（CuCl2）离子方程式：_____________________________________________。

    Ⅱ、按要求书写下列离子方程式：

    （1）实验室制取CO2气体，反应的离子方程式：____________________________________；检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________。

    （2）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合的离子方程式是_______________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：　　　　　　 NaClO+　　　　　　 NH3•H2O——　　　　　　 N2H4+　　　　　　 NaCl+　　　　　　 H2O

    （1）请配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。__________

    （2）NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是__________。

    A．氧化性　　　　　 B．还原性　　　　

    C．酸性　　　　　　 D．碱性

    （3）当转移10mol电子时，被氧化的物质的质量为__________。

    （4）NH3•H2O的电离方程式为__________。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. 混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：

    （1）仪器①的名称________________________。

    （2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）____________________。如何证明SO42-已分离出来______________________。

    （3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：________________________。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用______________法。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。

    （1）试剂a是____________，加入试剂 b所发生反应的离子方程式为______________________。

    （2）该方案能否达到实验目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能， 应如何改进？______________________________________________（若能，此问不用回答）。

    （3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是___________的质量。

    （4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题：

    ①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、___________；

    ②需要用托盘天平称量___________gKNO3固体。

    难度: 中等查看答案及解析