为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是
A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B. 氯气跟水反应:Cl2 + H2O= H+ + Cl- + HClO
C. 钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-══ Al(OH)3↓
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下列有关试剂的保存方法,错误的是
A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B. 少量的钠保存在煤油中
C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
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下列反应中水作为氧化剂的是
A. Cl2+H2O = HCl +HClO B. 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
C. 2F2+2H2O = 4HF+O2 D. 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
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下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al ②Al2O3 ③ Al(OH)3 ④NaHCO3
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④
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下列说法正确的是
A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B. 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C. 工业上用铝罐车装运浓硫酸和浓硝酸,说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应
D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24 L
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下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
A. 分离碘和酒精 B. 除去Cl2中的HCl
C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO
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某无色酸性溶液中,一定能够大量共存的离子组是
A. Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl- B. Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C. Na+、K+、HCO3-、NO3- D. Na+、K+、MnO4-、Br-
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下列说法正确的是
A. 二氧化硫使溴水褪色利用了二氧化硫的还原性
B. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
C. 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内,试纸变蓝则氨气已经收集满
D. 用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物
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括号内为杂质,除去下列物质中的杂质,选用试剂正确的是
A. NH3(水):浓硫酸 B. Na2CO3溶液(NaHCO3):CO2
C. FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉 D. Al2O3(SiO2):NaOH溶液
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下列用品的主要成分不正确的是
A | B | C | D | |
用品 | 水玻璃 | “84”消毒液 | 小苏打 | 光导纤维 |
主要成分 | Na2SiO3 | NaClO | NaHCO3 | Si |
A. A B. B C. C D. D
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以下物质间不能通过单质与单质直接化合的是
A. FeCl2 B. NO
C. FeS D. CuCl2
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用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA
B. 标准状况下,22.4L SO3含有分子数NA
C. 常温常压下,46g NO2气体中含有的氧原子数为2NA
D. 钠在氧气中燃烧,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA
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纯二氧化硅可用下列流程制得.下列说法不正确的是
A. X可用作木材防火剂
B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3(胶体)+ Na2SO4
C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D. SiO2既能与盐酸反应,又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物
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下列有关实验的操作或结论正确的是
实验 | 操作或结论 |
A.浓硫酸加入到蔗糖中 | 蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 |
B.实验室收集NO | 可用排空气法收集 |
C.SO2通入高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性 |
D.CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 |
A. A B. B C. C D. D
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下列反应产生氢气的物质的量最多的是
A. 足量的Mg与0.5mol·L-1的稀硝酸200mL
B. 足量的Cu与5mol·L-1的硫酸400mL
C. 足量的Al与0.3mol·L-1的氢氧化钠溶液200mL
D. 足量的Mg与0.5mol·L-1的稀盐酸200mL
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I.近年来,我国储氧纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应的化学方程式为:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O
(1)标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。
(2)此反应的氧化剂是__________,氧化产物是____________;
(3)上述反应中若产生22g气体物质,则转移电子的数目为___________。
II.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm-3)配制成0.5mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________;
(2)此浓盐酸的物质的量浓度是_____________;
(3)经计算需要_______mL浓盐酸;
(4)某学生在上述配制过程中,下列操作会引起浓度偏低的是______________。
A.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。
B.定容时,俯视容量瓶的刻度线
C.容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制
D.定容时不小心加水超过刻度线,用胶头滴管取出多余的水,使液面好到达刻度线。
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某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质,回答下列问题。
Ⅰ.写出实验室制取氯气的离子方程式:_______________________________
Ⅱ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应.气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气.请回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是___________________。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为__________。
(3)ICl的性质与Cl2类似,写出ICl与水反应的化学方程式是______________________。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式是 ______________________。漂白粉溶于水后,遇到空气中的CO2,即产生漂白、杀菌作用,反应的化学方程式是_________________。
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现有常见的A~J物质存在如下转化关系示意图(反应条件已略去),已知通常情况下A为固态金属单质,B、D为气态非金属单质,E为淡黄色固体,F为无色液体,J为红褐色沉淀。请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:H________;D__________。
(2)写出下列转化的化学方程式或离子方程式:
①E+F→D+G的化学方程式:__________________________________;
②G+I→C+J的离子方程式:_________________________________。
(3)若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为:_______________________________________
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某些化学反应可用下式表示:A+B→C+D+H2O请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式: _____________。
(2)若C为氯化钠,D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则A与B的组合是_____或_______。
(3)若A为紫红色金属,D为红棕色气体,请写出符合上式的化学方程式 ________________________。
(4) 若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是____________。
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将共0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下11.2L气体,然后再滴2mol/LNaOH溶液,请回答:
(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量之比______________
(2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V=________________ mL。
(3)若该Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积最少为 _____________________ mL。
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