科学家最近用激光与高压冰的结合发现了一种新的水的存在方式,即水同时处于固态和液态,这种水被称为“超离子水”。下列有关“超离子水”的说法正确的是( )
A.超离子水和普通水的组成元素相同 B.超离子水属于混合物
C.超离子水中的水分子有的静止有的运动 D.超离子水和普通水的性质完全相同
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我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知。下列记载中不涉及化学变化的是( )
A. 《易经》—“泽中有火,上火下泽”
B. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
C. 《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”
D. 《天工开物》—“侯潮一过,明月天睛,半日晒出盐霜”
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下列观点不正确的是
A.使用元素符号、化学式等化学用语,是为了增加化学科学的神秘色彩
B.人们根据不同的需求,通过控制反应条件,促进或抑制化学反应
C.可通过鼓入空气,使燃料燃烧更充分
D.物质本身没有好与坏之分,而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分
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“钻石恒久远,一颗永留传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一,该广告词能体现的钻石性质是
A.密度大 B.不能导电 C.化学性质稳定 D.熔点低
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下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还能表示一种物质的是:
A.He B.N2 C.H D.2O2
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苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A. 叶酸的相对分子质量为441 g
B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
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下列实验的操作或设计正确的是( )
A.药品取用:将试管竖直,垂直放入锌粒
B.区别物质:用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液
C.气体净化:除去CO2中混有的少量CO,可通入O2点燃
D.气体收集:CO2和O2密度比空气大,故都能用向上排空气法收集
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下列对化学实验现象的描述,不正确的是
A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B.铜绿受热后固体变成黑色,试管内壁有小液滴
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体
D.蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水
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下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中,正确的是
A.检查装置气密性 B.加热立即收集
C.收满后移出集气瓶 D.结束时停止加热
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下列各组物质,仅用水无法鉴别的是
A.KMnO4、I2 B.CaCl2、NaCl C.CaCO3、NH4HCO3 D.NH4NO3、NaCl
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根据下列各组原子结构示意图,判断元素的化学性质相似的一组是( )
A. B.
C. D.
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科学家用石墨烯薄膜制成“筛子”,可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时,钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过,独立的水分子却能通过(如图)。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是( )
A.该过程属于物理变化
B.该过程可应用于海水淡化
C.“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作
D.海水经过“筛子”后,氯化钠的溶质质量分数增大
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下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化,下列说法正确的是
A.该反应中CaO起催化作用 B.该反应中CO2是生成物
C.该反应是复分解反应 D.该反应是化合反应
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下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化,其中正确的是( )
A | B | C | D |
向一定量石灰石滴加稀盐酸 | 向一定量过氧化氢溶液加入少量二氧化锰 | 向相同铁粉和锌粉加入足量稀盐酸 | 向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉 |
A.A B.B C.C D.D
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相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测,其中正确的是
A.Mg>Al>Zn B.Zn>Mg>Al
C.Al=Mg>Zn D.Al>Mg=Zn
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实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,并贴上标签
D.量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
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英国科学家瑞利在研究氮气的密度时,重复多次发现除去空气中的O2与CO2得到的N2样品的密度总是大于纯N2的密度(同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数)。你认为样品中含哪种气体可解释该结果
A.氦气 B.氩气 C.甲烷 D.水蒸气
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氮气和氢气在一定条件下化合生成氨气。工业上合成氨的主要流程如图所示(已知:同等条件下气体体积比等于其分子个数比)。下列说法不正确的是
A.流程中可循环利用的物质只有氮气
B.由图中可知氨气的沸点高于氮气和氢气
C.氨气由气态变为液态,分子间空隙变小
D.理论上通入合成塔内的氮气和氢气的体积比应为1:3
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水是生命之源,人类是自然之子,水则如同孕育生命的母亲。2019年5月3日至6日,首届大运河文化旅游博览会在扬州成功举办。
(1)图1:清澈的瘦西湖水是_____(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)图2:在水蒸发的过程中,下列说法正确的是_____(填字母)。
a.水分子大小改变 b.水分子之间间隔不变 c.水分子中氢、氧原子不变
(3)图3:通电一段时间后,若A管中收集20mL的气体,则B管内收集的气体体积约为_____mL。电解时,加入少量NaOH溶液能增强导电性,是因为溶液中有能自由移动的_____和_____(填离子符号)。电解水的化学方程式为_____,该反应属于_____(填基本反应类型)。
(4)图4:水源中含有较多的杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____(填“软水”或“硬水”),区分硬水和软水常用_____(填物质名称)。自来水厂常用氯气杀菌消毒,变化的化学方程式为Cl2+H2O=X+HClO,X的化学式是_____。
(5)饮用矿泉水有助于健康。某品牌矿泉水主要成分如下表所示,请根据本表回答:
水质主要成分(mg/L) | |
偏硅酸(H2SiO3) 28.9—42.9 碳酸氢根(HCO3-) 173—205 氯离子 1.0—8.0 硫酸根(SO42-) 16.06—19.52 镁 2.5—7.5 | 锶 0.01—0.32 钙 5—45 钠 45—70 钾 0.5—2.0 pH 7.8±0.5 |
Ⅰ.用化学用语表示:碳酸氢钠_____;标出偏硅酸中硅元素的化合价_____。
Ⅱ.该矿泉水略显_____性,共含_____种金属元素。钙元素有助于青少年预防_____。“SO42-”中“2”的意义是_____。
(6)节约用水是每个公民的义务,下列用水方式应该提倡的是_____(填字母编号)。
A 用漱口杯接水刷牙
B 不间断地边流水边洗衣
C 用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
D 用喷灌、滴灌的方法代替漫灌浇灌农田
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国内重型柴油车减排的原理为:向反应罐内喷入车用尿素溶液。在一定条件下,尿素[CO(NH2)2]先转化为NH3,NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水。
(1)尿素中含有_____种元素。
(2)尿素的下列性质中,属于化学性质的是_____(填字母)。
A 无色晶体 B 熔点132.7℃
C 易溶于水 D 加热超过熔点即分解
(3)NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为_____。
(4)尿素溶液也可用作氮肥。根据如图标签,该桶溶液能供给作物约_____kg氮元素(保留1位小数)。
(5)喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少。如果喷入过多,会造成_____。
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如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)M的含义是_____。
(2)t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
(3)某同学用图2所示装置进行实验。若广口瓶内盛有t1℃丙物质的不饱和溶液,若使其变成饱和溶液(小烧杯中为蒸馏水,向小烧杯中加入适量物质a)则适量物质a是_____(填字母)。
A 硝酸铵 B 氢氧化钠固体
(4)配制t3℃时210g甲的饱和溶液,需称量_____g甲。
(5)将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液的有关说法正确的是_____(填字母)
A 两溶液仍为饱和溶液 B 两溶液质量甲<丙 C 两溶液溶质质量分数甲=丙
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铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属材料。
(1)下列金属材料不属于合金的是_____;
A 磁铁矿 B 青铜 C 铜 D 硬铝
(2)扬州博物馆的馆藏中有不少国宝级的青铜器,如:铜釭灯、铜镜、铜熏等。出土时表面有大量的“铜绿”。古时候人们大量使用青铜而不是纯铜,是因为青铜相较纯铜性能优良,例如青铜硬度比纯铜硬度_____(填“大”或“小”)。
(3)兴趣小组进行了“铜绿”产生原因的实验探究,将四小块铜片分别按下图所示放置一段时间,观察现象如下:(氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳)
实验装置 | ||||
实验现象 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重 |
说明铜生锈需要水的一组实验是_____(填实验序号),写出铜产生“铜绿”的化学方程式_____。
(4)铁、铜矿石及主要成分有赤铁矿(________)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等。
(5)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。以磁铁矿为原料炼铁的化学方程式为_____。炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿,可能的原因是:黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低;_____。
(6)以黄铜矿为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,原理为:4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。向上述反应后的溶液中加入Fe粉,得到FeSO4溶液和Cu,所得FeSO4溶液颜色为_____。主要发生反应的化学方程式:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,_____。FeSO4溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、低温干燥等操作得到纯净的FeSO4·7H2O晶体。洗涤晶体宜用冷水,如果用热水洗涤,可能产生的后果是_____。
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请结合下图回答问题
(1)标号①的仪器名称:_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择_____(填字母),但需略作改进,改进方法是_____,反应的化学方程式为_____;为了收集一瓶较纯净的氧气可选择的收集装置为_____;为了回收二氧化锰,正确的操作先后顺序是_____(填序号)。
①干燥 ②溶解 ③过滤 ④洗涤
(3)装置F可用来制备CO2,其优点为_____,化学反应方程式为_____。
(4)如图装置又称为“多功能瓶”,可用于收集气体,若用排空气法收集氧气,验满的方法为_____;可用于检验CO2,进气口为_____(填“a”或“b”),反应化学方程式为_____。
(5)为了测定空气中氧气的纯度,老师利用传感器技术测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图2所示。X曲线表示压强变化趋势,Y曲线表示_____(填“温度”或“氧气浓度”)的变化趋势。结合Y、Z两条曲线,解释图2中X曲线AB段压强变化的原因_____。
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