下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是( )
A. 胆汁(6.8﹣7.4) B. 唾液(6.6﹣7.1)
C. 血液(7.35﹣7.45 D. 胃液(0.8﹣1.5)
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日常生活中见到下列现象,属于化学变化的是
A.玻璃破碎
B.蜡烛熔化
C.水的蒸发
D.酒精燃烧
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会造成酸雨的物质是
A.二氧化硫
B.一氧化碳
C.二氧化碳
D.甲烷
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生活中常用的下列液体,属于纯净物的是
A.牛奶
B.矿泉水
C.蒸馏水
D.食醋.
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下列做法不符合环保理念的是
A.工业上将含硫酸废液用熟石灰处理后排放
B.化工厂废气经处理后排放
C.将使用过的干电池直接丢入垃圾堆中
D.实验室将未反应完的锌粒回收再利用
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属于描述化学性质的表述是
A.液态氧气是淡蓝色液体
B.氧气能跟许多物质发生化学反应
C.水加热可变成水蒸气
D.高锰酸钾是紫黑色固体
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能用来表示元素的符号是
A.H2O
B.Cu
C.O2
D.C60
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化学方程式可读作
A.镁加氧气等于氧化镁
B.2个镁加1个氧气等于2个氯化镁
C.镁和氧气点燃后反应生成氧化镁
D.镁加氧气点燃等于氧化镁
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某药品商标标出锌的含量,这里的“锌”是指
A.元素
B.分子
C.化合物
D.单质
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氧气是我们离不开的物质,以下有关氧气的叙述不正确的是
A.氧气能提供呼吸 B.氧气具有可燃性 C.氧气具有助燃性 D.氧气性质较活泼
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实验装置或实验操作中错误的是
A.读取液体体积
B.蒸发
C.倾倒液体
D.制取二氧化碳
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化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
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下列含硫的物质中,硫元素的化合价为+4价的是( )
A.H2SO4 B.SO2 C.S D.H2S
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属于同素异形体的一组物质是
A.水与双氧水
B.金刚石与石墨
C.液氧与氧气
D.冰与干冰
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有一种火箭燃料的化学式为C2H4N2,对该燃料的说法正确的是
A.该燃料由碳、氢、氮三种元素组成
B.该燃料的相对分子质量为12
C.该燃料中碳、氢,氮的质量比为1:4:1
D.该燃料含氢气
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下列反应属于分解反应的是
A.
B.
C.
D.
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古代用墨(主要成分炭黑)书写的字,长时保存不变色,这是因为单质碳具有
A.可燃性
B.还原性
C.常温下,化学性质不活泼
D.吸附性
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物质的名称或俗名与化学式表示不一致的是
A.甲烷——CH4
B.生石灰——Ca (OH)2
C.水银——Hg
D.食盐—— NaCl
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对实验操作的叙述正确的是
A.烧杯作为反应容器需要加热时,须垫上石棉网
B.实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中,不能随意丢弃
C.用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH,pH一定会变小
D.用胶头滴管取用液体药品时,先将其伸入液体内,然后挤压胶头取液
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使用燃气热水器时,若通风不畅,易产生使人中毒的气体是( )
A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.甲烷 D.氮气
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下列常见现象的微观解释正确的是
A.酒精挥发——分子大小改变
B.硫在氧气中燃烧——分子种类发生变化
C.热胀冷缩——分子不停运动
D.金秋十月丹桂飘香——分子变成原子
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下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息错误的是
A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2: 1
C.水分解过程中,元素种类增加
D.水分解过程中,原子的数目不变
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关于催化剂的说法中正确的是
A.催化剂只有二氧化锰一种
B.催化剂对所有化学反应的催化效果都一样
C.催化剂只适用于分解反应
D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变
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关于溶液的说法正确的是
A.溶液中的溶质可以是一种或多种
B.溶液上层的密度小,下层的密度大
C.长期放置不分层的液体就是溶液
D.溶液一定是无色、澄清的
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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是
A.若把t1°C甲的饱和溶液升温至t2°C再加甲的质量为15g.此时溶液仍为饱和溶液
B.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
C.t1°C时,等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D.t2°C时, 甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
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某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3 、H2O 和CO2,则根据该实验结论错误的是
A.X由四种元素组成
B.X是化合物
C.X中有水
D.X不稳定
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科学家提出了理想的获得氢能源的循环体系(如图),根据该循环体系说法错误的是
A.该循环是一种环保绿色,反应中没有污染物生成体系
B.该循环体系通过化学反应可实现太阳能转化为电能
C.在此循环中只有化合反应发生,因此是环保的
D.在此循环中氢气与氧气是中间产物
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对于物质的量相同的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4),下列说法错误的是
A.分子数相同
B.氧原子数相同
C.原子总数相同
D.摩尔质量相同
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相同条件下,某容器真空时质量为201. 0g,当它盛满甲烷(CH4)时质量为203. 4g;而盛满某气体X时质量为205. 5g,且两种气体的物质的量相同,则X气体可能是
A.氧气
B.一氧化氮
C.一氧化碳
D.氮气
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以下对空气的说法中,不正确的是
A. 空气是一种宝贵的资源 B. 空气的成分一般是比较固定的
C. 空气是几种气体组成的混合物 D. 洁净的空气是纯净物
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化学就在我们身边,它能改善我们的生活,根据所学知识回答:
(1)敞口放置在空气中的饼干变软说明空气中含有_____。白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的_____性,可将红糖脱色成白糖。热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙,可用厨房中常用的_____(可选物质:食盐、食醋、料酒、自来水)除去。
(2)自来水厂净化处理的过程加适量的液氯或二氧化氯的作用是_____;漂白粉也有相同作用,其有效成分次氯酸钙可发生如下反应:;则X的化学式为_____;生成HClO的摩尔质量是_____,1molHClO中含_____个氯原子。
(3)西气东输将改变居民的气体燃料结构,下表是几种气体燃料的价格和热值:
燃料 | 煤气 | 液化石油气 | 天然气 |
价格 | 1.4元/千克 | 6.0元/千克 | 1.8元/千克 |
热值 | 1.56*104kJ/kg | 4.5*104kJ/kg | 3.9*104kJ/kg |
综合考虑,你将选择哪种燃料_____,理由是_____,燃料充分燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。使燃料充分燃烧常用的两种方法是_____,_____。汽车尾气中的CO跟NO用某种纳米级的催化剂,催化可反应转化为两种气体,其中一种可参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体。写出NO和CO反应的化学方程式_____。
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物质是由微粒构成的,构成物质的微粒有多种,有的物质是由_____构成的,如铁,汞等;有的物质是由_____构成的,如氮气、水等。水是人类最宝贵的自然资源,如图所示的实验能验证水的组成:接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是_____,该管内产生约2体积气体时,玻璃管a内产生约_____体积_____气体,上述实验说明水是由______组成的;该反应的化学方程式是_____。
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溶液在生活、生产中有广泛的用途。
(1)在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氧化钠溶液选种。某同学配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为_____g;水的体积为_____mL(水的密度近似看作1g/mL)。
(2)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,粗盐中一股含有少量泥沙够杂质。以下是制备较纯氯化钠的实验流程,请回答问题。
操作1的原理是_____,此操作中玻璃棒的作用是_____,操作2的名称是_____,其中用到的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、_____,实验结束后计算精盐的产率为_____,如果该产率超过100%,可能的原因是_____(填序号)。
A 食盐没有全部溶解就进行过滤
B 操作2溶液飞溅
C 实验结束后称量的精盐很潮湿
D 过滤时滤纸有破损
(3)已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示:
温度(°C) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度(克) | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
常温下Ⅱ的实验流程中加10mL水,能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解?说明理由_____。
化学课上同学们研究物质溶解性的实验如下图所示:
某同学将1.85g氯化钠加入5mL水中,充分振荡后静置,现象如图甲所示,他认为图甲试管中的溶液为该温度下氧化钠的饱和溶液,判断的依据是_____。再对该试管进行加热,得到如图乙所示的溶液,则可判断加热溶液的温度范围是_____。该同学认为得到的是不饱和溶液,你同意他的判断吗?说出理由_____。
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某化学兴趣小组用10. 0g石灰石和足量的稀盐酸充分反应制取二氧化碳,产生CO2气体的情况如图所示。
(1)制取二氧化碳的物质的量为_____mol。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少? (根据化学方程式列式计算) _____。
(3)兴趣小组收集4瓶CO2气体,设计了如下图所示实验,探究CO2和NaOH是否发生化学反应?
①甲、乙两个实验的现象是甲软塑料瓶变瘪,乙瓶“吞了鸡蛋”。有同学认为,根据甲、乙两个实验可以得出CO2和NaOH发生了化学反应,他们共同原理是_____;还有同学提出质疑,认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应,其理由是_____;该同学设计了两种实验改进:①向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入_____;观察到有_____的现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
②设计如丙装置图所示实验,在A、B两个集气瓶中盛等量的二氧化碳气体,再用注射器向A、B两个集气瓶中,分别注入相同体积的氢氧化钠溶液与_____;充分反应后观察U型管里红墨水,可看到_____;则可证明CO2和NaOH发生了反应。
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已知X是有毒且不溶于水的气体,Y是不支持燃烧的气体,Z是不溶于水的固体,X、Y、Z之间有如下转化关系,请回答下列问题。
(1)写出X的化学式_____;将Y通入澄清石灰水中的观察到的现象是_____;该反应的化学方程式为_____。
(2)气体X、Y都含有_____元素,但它们物理性质和化学性质都不同,其原因_____;写出Y转化为X的化学方程式_____。
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如图是实验室制取和收集气体的常见装置,回答下列问题:
(1)装置中仪器标号①②的名称是_____;_____。
(2)实验室利用C. E组合,可以制取_____气体: 装置C与B相比优点是_____。
(3)实验室加热氯酸钾制氧气,化学方程式是_____;选用装置是_____ (填序号)。若用D装置收集氧气,收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原因是_____。
(4)G装置具有广泛的用途。若收集某种气体,满要利用装置G由b端进入,则可推测该气体具有什么性质?_____。若要将储存在G中的氧气排出,水应从_____(填“a”或“b”口进入。若用G装置测量收集到的气体体积,还需要用到的仪器是_____。
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几种测定空气中氧气含量的实验(如图所示),请根据实验回答问题。
(1)拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(图1),通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和_____(填物质名称)组成,其中氧气约占空气总体积的1/5.该实验中选用汞的优点是_____。
A 实验过程中没有污染
B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C 实验仪器易得到
D 反应不需要条件
(2)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(图2),写出红磷燃烧的化学方程式_____;测出的氧气含量常常远低于1/5,可能的原因是_____(写一 条即可)。
(3)兴趣小组同学对图2实验进行了改进,设计了如图3的实验。
实验前,打开弹簧夹,将体积为25mL的注射器活塞前沿20mL刻度处推至l5mL刻度处,然后松开手,若活塞能返回至原处,则说明_____。
实验时,先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热红磷,可观察到的现象为_____;燃烧结束后,等到试管冷却后再松开弹簧夹,注射器活塞会从原来的20mL处移动,最终将停留在约为_____mL(填整数)刻度处:若不使用弹簧夹,用酒精灯加热红磷,充分反应后冷却后,注射器活塞最终又将停留在约为_____mL(填整数)刻度处。
对照图2实验,你认为图3实验有何优点?_____(回答一点即可)
(4)兴趣小组同学,还设计了用传感器技术测定空气中氧气含量,安验装置如图4所示,反应过程中容器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图5所示。其中Y表示的是_____变化的曲线:结合X、Y两条曲线,分析图5中气体压强先变大后逐渐减小的原因_____。
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