甘肃省兰州市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

下列离子检验的方法正确的是

A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－

B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32－

C. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则说明原粉末中有Na＋，无K＋

D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2＋

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甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是(　　)

A. Al2(SO4)3　　 B. NaOH　　 C. BaCl2　　 D. FeCl2

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下列实验操作中，错误的是

A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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下列说法正确的是

A. 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色

B. 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色

C. 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色

D. 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性

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在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(　　 )

A. Na2CO3和Na2O2　　 B. Na2CO3和NaOH

C. NaOH和Na2O2　　 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

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某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol/LNa2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有

A. ①⑤⑥　　 B. ①⑥⑦　　 C. ②④⑦　　 D. ⑤⑥⑦

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在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为

A．0.15mol·L-1　　　 B．0.10mol·L-1　　 C．0.25mol·L-1　　　 D．0.20mol·L-1

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分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是

①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③HI、Na2O2、胆矾都是电解质 ④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 ⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物

A. ①②④　　 B. ②　　 C. ②③　　 D. ②③④⑤

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磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是

A．P既是氯化剂又是还原剂　　　　

B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C．CuSO4发生了还原反应　　　　　

D．当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量为6 mol

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下列说法不正确的是

A. APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品

B. 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害

C. 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板

D. 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料

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符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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下列有关实验的说法正确的是

A. 除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤

B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D. 可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液

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饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是

A．HClO　　　　　　　　 B．Cl—　　　　　　　　 C．Cl2　　　　　　 D．ClO—

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工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（　　 ）

A. Fe﹣Cu合金　　 B. Cu﹣Al合金　　 C. Al﹣Na合金　　 D. Cu﹣Na合金

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现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是

A. ①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性　　 B. 用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置

C. 如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色　　 D. ④装置可用于实验室制取并收集少量SO2

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下列反应的离子方程式正确的是

A. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O

B. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O

C. 将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H＋

D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下pH=11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-

②加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-

③无色透明酸性溶液中：MnO4- 、K＋、Al3＋、SO42-

④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN-

A. ①②　　 B. ①③④　　 C. ①　　 D. ②③

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工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为(　　 　)

A. 1:2　　 B. 3:7　　 　　 C. 2:5　　 D. 无法确定

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将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

A. x＝2.24　　 B. 曲线b为Mg与盐酸反应的图象

C. 反应时，Na、Mg、Al均过量　　 D. 钠的物质的量为0.2 mol

难度: 中等查看答案及解析

把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是

A. 只有Fe2+　　 B. 只有Fe3+　　 C. 有Fe2+和Cu2+　　 D. 有Fe3+和Cu2+

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有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是

①物质的量之比为1∶1 ②物质的量之比为2∶1 ③质量之比为4∶1 ④质量之比为2∶1

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ②④

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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

A. Mg2+、Al3+、Fe2+　　 B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ 　　 D. 只有Mg2+、Al3+

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对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

A. 0.40mol　　 B. 0.45mol　　 C. 0.72mol　　 D. 0.80mol

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现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2 ⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中属于非电解质的有_____(填序号)。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______(填序号)。

(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____(填序号)。

(4)标准状况下，_____L④中含有0.4mol氧原子。

(5)⑥与⑦溶液反应的离子方程式为__________。　　

(6)硅是信息技术的关键材料，写出工业上用⑦制备粗硅的化学反应方程式_________。

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已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。

(1)物质A的化学式为_____，D化学式为_____，W的化学式为_____；

(2)B与R反应生成F的离子反应式为___________；

(3)A与CO2反应的化学反应方程式为____________；

(4)H转化为M的化学反应方程式为_____________；

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用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用____________________；

(2)若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式_________________________：

(3)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是____________________，C中发生反应的化学方程式为：__________；

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某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式______________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成_________________________。

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________

(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填序号)。

A.浓硫酸　　　B.酸性KMnO4溶液　　　C.碘水　　　D.NaCl溶液

难度: 中等查看答案及解析

向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：

(1)实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_____mol，反应中转移的电子有_____mol。

(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____，反应的Zn的质量为_____。

难度: 中等查看答案及解析