陕西省2018-2019学年高二（普通班）上学期期末考试化学试卷

物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是

A. HX、HZ、HY　　 B. HZ、HY、HX　　 C. HX、HY、HZ　　 D. HY、HZ、HX

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已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 △H=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

A. +184.6kJ/mol　　 B. -92.3kJ/mol

C. -369.2kJ/mol　　 D. +92.3kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

常温下c(H+)最小的是

A. pH=0的溶液　　 B. 0.04 mol·L－1 H2SO4

C. 0.5 mol·L－1 HCl　　 D. 0.05 mol·L－1的HNO3

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 凡是放热反应都是自发的　　 B. 铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C. 自发反应都是熵增大的反应　　 D. 电解池的反应是属于自发反应

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下列说法正确的是

A. 水解反应是吸热反应　　 B. 升高温度可以抑制盐类的水解

C. 正盐水溶液pH均为7　　 D. 硫酸钠水溶液pH小于7

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（ ）

A. 活化分子相互碰撞即可发生化学反应

B. 升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C. 某一反应的活化分子百分率是个定值

D. 浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

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下列电离方程式书写不正确的是

A. 2H2OH3O++OH—　　 B. H2SH++HS—

C. NaHSNa++HS—　　 D. HCO3—+H2OH3O++CO32-

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在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）

A. υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1　　 B. υ(B) =" 0.3" mol·L－1·S－1

C. υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1　　 D. υ(D)=" 1" mol·L－1·S－1

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室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是(　　　　 ) mol·L-1

A. 0.1/(a+b)　　 B. 0.1b/(a+b)　　 C. 1×107　　 D. 1×10-7

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向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是

A. Cl-　　 B. OH-　　 C. AlO2-　　 D. HCO3-

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下列关于判断过程的方向的说法错误的是

A. NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

B. 同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小

C. 不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程

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常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH

A. 等于7　　 B. 大于7　　 C. 小于7　　 D. 无法确定

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25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是

A. 1×10－7mol·L－1　　 B. 1×10－12mol·L－1　　 C. 1×10－2mol·L－1　　 D. 1×10－14mol·L－1.

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关于小苏打水溶液的表述正确的是

A. c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)

B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + 2c (CO32－) +c (OH－)

C. HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度

D. 存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，

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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂；

HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)

红色　　　　　　　　　　　　 黄色

浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

A. ①④⑤　　 B. ②⑤⑥　　 C. ①④　　 D. ②③⑥

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min

D. 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

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用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A. c(H＋)＞c(OH－)　　 B. c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)　　 D. c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B. 常温下，由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C. 在pH = 10溶液中：NH4＋、K＋、NO3-、Cl-

D. 有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br-

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放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

A. 若增大CO浓度，K2 和K1都增大　　 B. K2 ＞K1

C. c2(CO)=c2(H2O)　　 D. c1(CO)>c2(CO)

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pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

C、若a = 4，则B是强酸，A是弱酸；

D、若1< a < 4，则A、B都是弱酸。

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（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________________________________

（2）已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为________________

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在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol Ｉ2(g)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)　 △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度____________；　　

（2）加入催化剂__________；

（3）充入更多的H2_________________；　　

（4）扩大容器的体积___________________；

（5）容器容积不变，通入氖气_________。

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在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)

难度: 中等查看答案及解析

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：__________________________

（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：____________________________________

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乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋　　 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

请回答：　　

（1）滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。

（3）通过上述数据，计算出x=__________。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_______。

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