内蒙古2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

下列说法正确的是(　　)

A. 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热

B. 在25 ℃、101　 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C. 由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566　 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283　 kJ·mol－1

D. 乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1

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将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) ⇌ 2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A. 升高温度，X的体积分数减小

B. 缩小体积，Y的物质的量浓度不变

C. 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变

D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是(　　)

A. E2表示反应X→C的活化能

B. X是反应A＋B→C的催化剂

C. 反应A＋B→C的ΔH<0

D. 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

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化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g ) + Cl2 (g ) ="=" 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于

A. -183 kJ·mol-1　　 B. 183 kJ·mol-1　　 C. -862 kJ·mol-1　　 D. 862 kJ·mol-1

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燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　 )

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋50　 kJ·mol－1

B. C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－1300 kJ

C. 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－2600 kJ·mol－1

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心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) =" 2" LiI(s) ΔH

已知：4 Li(s) + O2(g) =" 2" Li2O(s) ΔH1

4 LiI(s) + O2(g) =" 2" I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是( )

A. ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2　　 B. ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2

C. ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2　　 D. ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

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下列说法正确的是

A. 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应

C. 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能

D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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下列条件一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量　②升高温度　　 ③缩小反应容器的体积

④加入生成物　　　　　　　 ⑤加入MnO2

A. 全部　　 B. ①②⑤　　 C. ②　　 D. ②③

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已知：4NH3 (g)＋5O2 (g)　 　 4NO (g)＋6H2O (g)　ΔH＝－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有(　　)

A. 2种　　 B. 3种　　 C. 4种　　 D. 5种

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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　 )

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3　　 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2　　 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2　　　 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2

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下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g)　ΔH<0可逆反应的图像为

A.  B.

C.  D.

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是( )

A. x＋y＜z　　 B. 平衡向正反应方向移动

C. C的体积分数下降　　 D. B的浓度增大

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只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A. K不变，平衡可能移动

B. 平衡移动，K值可能不变

C. 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

D. K值变化，平衡一定移动

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在一定温度下某恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积　⑨C、D的分子数之比为1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧　　 B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦　　 D. ①③④⑤⑧⑨

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乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：

下列说法错误的是

A. 反应②③的反应类型为氧化反应、取代反应

B. 甲苯的一氯代物有4种

C. 有机物C能发生氧化反应、取代反应、消去反应

D. 加入过量的有机物B可以提高有机物C的转化率

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已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1　　 S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为(　　)

A. K1＋K2　　 B. K1－K2

C. K1×K2　　 D. K1/K2

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高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　 )

A. 该反应为吸热反应　　 B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小　　 D. 该反应的化学方程式为CO＋H2O（g）CO2＋H2

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如图所示的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是(　　)

A. A点　　 B. B点　　 C. C点　　 D. D点

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在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )

①混合气体的压强　　 ②混合气体的密度　　 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量

⑤混合气体总质量

A. ②③⑤　　 B. ①②③　　 C. ②③④　　 D. ①③④⑤

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在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于

A. 5%　　 B. 17%　　 C. 25%　　 D. 33%

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

下列说法正确的是(　　   )

A. 反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000

B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C. 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大

D. 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动

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室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是

A. △H2＞△H3　　 B. △H1＜△H3

C. △H1+△H3=△H2　　 D. △H1+△H2＞△H3

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在化学反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)该反应_______自发进行(填“能”或“不能”)。

(4)升高温度平衡常数K______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向______方向移动。

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丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g)　　　　　　　　 ΔH1已知：②C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g)　 ΔH2=－119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g)　　　　　　　　 ΔH3=－242kJ·mol-1.反应①的ΔH1为_____ kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____(填标号)。

A．升高温度　　 B．降低温度　　 C．增大压强　　 　　 D．降低压强

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________________。

(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因是_____________。

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(1)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__。

(2)工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H____0(填“＞”“＜”或“=”)．

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1__K2(填“＞”“＜”或“=”)

③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=____，该反应的平衡常数为K=____。

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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为____________。

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T _______100℃(填“大于”“小于”)

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_________。

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最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应　　　 B．加成反应　　　 C．缩聚反应　　　 D．氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________C______________ E _______________

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。

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