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本卷共 21 题，其中：
单选题 16 题，填空题 4 题，实验题 1 题
简单题 1 题，中等难度 15 题，困难题 5 题。总体难度: 中等
单选题 共 16 题

  1. 标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是

    A. 体积②＞③＞①＞④

    B. 密度②＞③＞④＞①

    C. 质量②＞③＞①＞④

    D. 氢原子个数①＞④＞③＞②

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

    A. 金刚石属于非金属单质

    B. 制造过程中元素种类发生改变

    C. CCl4是一种化合物

    D. 这个反应是置换反应

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质，以及金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是

    A. 实验法　　 B. 观察法　　 C. 分类法　　 D. 比较法

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列有关化学基本概念的判断不正确的是

    ①具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂

    ②根据是否仅含一种元素将物质分为纯净物与混合物

    ③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化

    ④强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱

    ⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

    ⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．

    A. ①②④　　 B. ③⑤⑥　　 C. ④⑤　　 D. ①②③④⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10—9m）恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

    A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液

    B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

    C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

    D. 在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（　　 ）

    A. 向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒 B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉

    C. 向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸

    难度: 困难查看答案及解析

  7. 下列说法不正确的是

    A. 漂白粉溶液漂白的原理是与空气中的CO2反应生成次氯酸

    B. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠

    C. 金属钠保存在煤油中

    D. 久置氯水酸性会减弱

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 在  mol/L 的AlCl3 溶液中，含有Cl－ 个数为

    B. 56g铁粉与标况下氯气充分反应，转移电子数

    C. 通常状况下，个CO2分子占有的体积为 L

    D. 所含的电子数为个

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 若30g密度为d的溶液中含有不考虑与水反应，则Cl－的浓度为

    A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是

    A. 75mL3mol/L的NH4Cl　　 B. 150mL1mol/L的NaCl

    C. 50mL1.5mol/L的CaCl2　　 D. 50mL3mol/L的NaClO

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是

    A. K+、Cl-、MnO4-、SO42-　　 B. Na+、SO42-、Cl-、NO3-

    C. H+、NO3-、SO42-、Mg2+　　 D. Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列离子方程式正确的是

    A. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

    B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++OH-＋H＋+SO42-= H2O+BaSO4↓

    C. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+ =Ca2＋＋H2O+CO2↑

    D. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列叙述中,正确的是

    A. 含金属元素的离子一定都是阳离子

    B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

    C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

    D. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是

    A. 用干燥的蓝色石蕊试纸　　 B. 用湿润的红色布条

    C. 将气体通入硝酸银溶液中　　 D. 用干燥有色布条

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是

    A. 右边与左边分子数之比为4∶1

    B. 右侧CO的质量为5.6 g

    C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

    D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为

    A. Cl2　　 B. Cl2O　　 C. ClO2　　 D. Cl2O3

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. 下列物质中，属于强电解质的是_____________（填序号，下同），属于弱电解质的是_____________， 属于非电解质的是_______________。

    ①醋酸 ②苛性钠 ③氨气 ④铁 ⑤蔗糖 ⑥硫酸 ⑦盐酸 ⑧水 ⑨二氧化碳 ⑩硫酸钡

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。

    (1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为___________________，A与水反应的离子方程式为：_____________________。

    (2)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为______________。

    (3)写出一种“C→D”转化的离子方程式：___________________________________。

    (4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：

    银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体

    则下列说法正确的是_____________________。

    A．①发生了氧化还原反应　　　　　　　　

    B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

    C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液　　　　　

    D．④只发生物理变化

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

    (1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是_______(写出具体实验操作，结论)。

    (2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________________。

    (3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是_____；

    ②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)=______mol/L。

    ③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是_____________。

    A．观察溶液是否呈浅绿色

    B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

    C．取适量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

    (4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣C的化学式为_________________。

    ②加过量D发生反应的离子方程为_____________________________________。

    ③通入F发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。

    难度: 困难查看答案及解析

  4. 已知反应：①KClO3 + HCl-----Cl2↑+ KCl + H2O

    ②Cl2+2KI═2KCl+I2

    ③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

    回答下列问题：

    (1)反应③中氧化产物是__________(填化学式)

    (2)配平反应①并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___KClO3 + ___HCl=_____Cl2↑+____ KCl + ____H2O，______________。

    (3)下列说法正确的是______。

    A. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5

    B.结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色

    C．还原性由强到弱顺序：Cl-> I-

    D．氧化性由强到弱顺序：KClO3>Cl2>I2

    (4)实验室用反应①可以制取Cl2，若反应消耗24.5g KClO3，则至少需用________mL 6mol/LNaOH溶液吸收产生的氯气。写出吸收氯气的离子方程式：______________。

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

    （1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为__mol/L．（ 保留小数点后 1 位）

    （2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是__（ 填序号）．

    A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

    （3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（ 密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力．

    ①需用浓硫酸的体积为__mL．

    ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__。

    A．溶液中H2SO4的物质的量　　　　　　　　　　　　 B．溶液的浓度

    C．溶液的质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液的密度

    ③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有__。

    A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

    B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    C．容量瓶中原有少量蒸馏水

    D．定容时俯视观察液面．

    难度: 困难查看答案及解析