山东省2019届高三上学期诊断性考试理科综合化学试卷

化学无处不在，下列有关说法不正确的是

A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C. 碘是人体必须的微量元素，所以每个人都要补碘

D. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后原子总数为8NA

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下列各离子组能大量共存的是

A. 澄清溶液中：Cu2+、NH4+、C1-、SO42-

B. 常温下pH=1的溶液中：NO3-、K+、Na+、I-

C. 在1mol·L-1的KMnO4酸性溶液中：K+、SO32-、SO42-、C1-

D. 0.1mol/L的A1C13溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、Fe2+

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和乙三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是

A. W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大

B. X的简单氢化物的热稳定性比W的强

C. 析出的黄色沉淀易溶于乙醇

D. X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期

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下列实验的现象和原因都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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KIO3可采用电解法制备，装置如图所示。下列叙述正确的是

A. 通电后阴极的电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是从右到左

C. 电解过程中阳极附近pH增大

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的KIO3生成

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CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)　　 △H1　 K1　 C(s)+O2(g) =CO2(g)　 △H2　 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3　　 K3；CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　　 △H　　 K(其中△H为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，则K一定等于1(mol/L)2

D. 减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率

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水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制各水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。

步骤1：制备NaC1O溶液。已知：3NaC1ONaC1+NaC1O3

(1)用烧碱固体配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。

A．容量瓶　　　　　　　　 B．烧杯　　　　　 C．移液管　　　　　 D．玻璃棒

(2)装置A中发生反应的离子方程式是__________；若装置C中出现堵塞，玻璃管a中的现象为_______________；B中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________。

步骤2：制取水合肼。

控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。(已知：N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。

(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；

A．NaOH和NaC1O混合溶液　　　　　　　　　　 B．CO(NH2)2溶液

步骤3：肼的性质分析与测定。

(4)水合肼与氨水性质相似，属于二元弱碱。水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_______________。

(5)水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。称取馏分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定条件下用0.1500 mol/L的I2溶液滴定。

①水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_______________________________________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为__________。(保留三位有效数字)

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钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下：

已知：

①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式：_________________________。

(2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式：______________________________；

(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________________________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________；萃取剂使用的最佳pH范围是__________(填代号)。

A．1.0～1.5　　　　　　　　 B．2.0～2.5　　　　　 C．3.0～3.5　　　　　 D．4.0～4.5

(5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________。

(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则CoxOy的化学式为___________________。

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资源化利用CO具有重要意义。

(1)CO可设计成燃料电池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作为燃料电池的电解质，氧化剂是含CO2的O2，工作时正极反应为__________________，以该燃料电池为电源处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，同时制得副产物氢气，装置如图所示(电极均为石墨电极)。该装置中应选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，写出电解时NO2发生反应的电极反应式：___________________。

(2)CO是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：

试计算，试计算，X=_________。

T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应I，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，v(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是_____________________。

a．保持温度、体积不变，使用催化剂　　 b．保持体积不变，升高温度

c．保持温度不变，压缩容器体积　　　　　 d．保持温度、体积不变，充入CO

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压(P总)密闭容器中加入1mol CO2与足量的碳发生反应III，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为____________。

②T℃时，该反应达到平衡时下列说法不正确的是__________________。

a．气体密度保持不变

b．2v正(CO2)=v正(CO)

c．若保持其它条件不变再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

d．若保持其它条件不变再充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

e．若其它条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原平衡的2倍

③根据图中数据，计算反应III在T℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=___________(设总压强为P总，用含P总的代数式表示)

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

(1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点，该离子的结构示意图为_______________________。

(2)E与D可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为________________________________。

E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式__________________________(用相应化学式表示)

(3)请画出化合物F2B2的电子式__________，该化合物中含有的化学键类型是_______。

(4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_________(填“A”或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式____________________。

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