在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 | a | b | c | d |
反应前的质量/g | 40 | 40 | 10 | 32 |
反应后的质量/g | 12 | x | 10 | 0 |
下列说法正确的是( )
A. x等于90
B. b可能是单质
C. c一定是催化剂
D. 参加反应的a与d的质量比为7:8
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化学是以实验为基础的学科,当您走进化学实验室时,会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光,在紫外线作用下容易分解,您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是( )
A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3
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下列说法正确的是( )
A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
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某同学在点燃蜡烛时,提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言,应属于科学探究环节中的( )
A.提出问题 B.猜想与假设 C.进行实验 D.获得结论
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决定元素种类的是
A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
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下列做法与创建文明城市,不吻合的是
A.植树种草
B.就地焚烧垃圾
C.节能减排
D.公共场所禁止吸烟
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实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气,下列实验操作正确的是( )
A.组装好装置后,检查装置气密性
B.水槽中有气泡冒出时,应立即收集气体
C.加入药品后,直接将酒精灯火焰对准药品加热
D.实验结束时,先移走酒精灯再从水槽移出导管
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下列变化过程,一定发生化学变化的是( )
A.冰雪融化 B.苹果榨汁 C.钢铁锈蚀 D.轮胎爆炸
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下面是实验室常见的玻璃仪器,其中能够在酒精灯上直接加热的是
A. B.
C. D.
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地壳中含量最多的元素是
A.硅 B.氧 C.铝 D.钙
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日常生活中高钙牛奶中的“钙”是指( )
A.单质 B.分子 C.原子 D.元素
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下列物质中,由原子直接构成的是
A.氮气 B.铜 C.水 D.氯化钠
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空气中含量最多的物质是( )
A.氧气 B.水 C.氮气 D.二氧化碳
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下列实验操作中,正确的是( )
A.点燃酒精灯 B.检查装置气密性
C.倾倒液体 D.气体验满
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下列物质中,属于纯净物的是( )
A.牛奶 B.液氧 C.矿泉水 D.加碘盐
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下列对空气的相关叙述正确的是( )
A.空气是由空气分子构成的 B.氧气约占空气质量的1/5,氮气约占4/5
C.稀有气体化学性质很不活泼 D.所有燃料的使用都不会污染空气
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下列关于氧气说法错误的是( )
A.工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
C.空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼
D.氧气能供给呼吸,它和体内物质反应释放能量,维持生命活动
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下列事例不能用分子运动相关知识解释的是( )
A. 品红溶解 B. 篮球充气
C. 酒精挥发 D. 柳絮飞扬
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下列关于催化剂的说法正确的是( )
A.化学反应前后催化剂的质量不变
B.化学反应前后催化剂的性质不变
C.催化剂增加了生成物的质量
D.没有催化剂化学反应不能发生
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硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能,其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图,下列说法错误的是( )
A.硒原子核内有34个质子
B.硒元素属于非金属元素
C.硒元素的相对原子质量是78.96g
D.硒元素位于元素周期表中第四周期
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豆腐中含有多种人体所需的氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化学式C6H13NO2),下列说法正确的是( )
A.亮氨酸属于氧化物
B.亮氨酸中氢元素的质量分数最小
C.亮氨酸中碳、氢元素的质量比为6: 13
D.亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子,1个氮原子,2个氧原子构成
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下列推理正确的是( )
A.分子是构成物质的微粒,所以物质都是由分子构成
B.氧气由氧元素组成,所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
C.化合物由多种元素组成,所以由多种元素组成的物质就是化合物
D.化学反应通常伴有能量的变化,所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
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下列图示是化学概念之间关系的形象表示,不正确的是( )
A. B.
C. D.
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用化学用语填空:
(1) 2个氢原子________;
(2) 2个铵根离子________;
(3)氦气______;
(4)氧化铝的化学式_______。
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放电条件下,氮气能和氧气化合生成一氧化氮,一氧化氮在常温下能与氧气迅速化合生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸;在高温、高压、催化剂的条件下,氮气能与氢气化合反应生成氨气(C),进而生产出尿素(D) 等其它的氮肥。请根据下列物质的微观示意图回答问题。
(1) 四种物质中,属于氧化物的是__________(填序号)。
(2)每个D分子是由______个原子构成的。
(3)氨气(C)中氮元素的化合价为______。若氮元素的化合价为+5,其氧化物的化学式为______。
(4)写出A→B反应的化学方程式:___________,基本反应类型为_______。A、B两种物质的组成元素相同,但化学性质不同的理由是_________(从微观角度解释)。
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请结合水的有关知识回答
(1)自然界中的水属于________(填“纯净物”或“混合物" )。
(2)如图所示电解水的实验,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是_______,该管内产生约10 mL气体时,玻璃管a内产生约_______mL气体。该实验证明水是由_______组成的。电解水的化学方程式是______。
(3)自来水厂生产自来水时,不需要使用的净水方法是_______(填字母序号)。
A 沉淀 B 过滤 C 吸附 D 蒸馏
(4)生活中常用_______来区分硬水和软水。日常生活中常用__________的方法来降低水的硬度。
(5)爱护水资源,人人有责。请写出一条节约用水的措施________。
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根据实验,请回答下列问题。
(1)实验一中,若玻璃管太长,则不易观察到蜡蒸汽燃烧,其原因是_____。
(2)实验二中,玻璃棒起_____作用,实验结束后,发现烧杯中的液体仍然浑浊,可能原因是_____。(写一条即可)
(3)实验三中,在保鲜袋内加入少量酒精,排出袋内空气后封闭,放在热水中,发现保鲜袋迅速鼓起,请从微观角度解释产生上述现象的原因_____。
(4)实验四中白磷在锥形瓶中燃烧时,常常导致瓶塞被冲开,实验失败。导致瓶塞被冲开的原因是_____;为了防止瓶塞被冲开,请你将实验进行改进,改进的措施为_____。
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天燃气的主要成分为甲烷(CH4)。 现对甲烷的制取、性质做一下研究,请回答相关问题。
(制取研究)
查阅资料得知:①通常情况下,甲烷是一种无色无味难溶于水的气体,密度比空气小;
②实验室常用无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(发生反应的是其中的氢氧化钠)两种固体药品,研磨均匀混合,通过加热制取甲烷,同时还生成碳酸钠。
在实验室中:
(1)写出A图中仪器I的名称______________。
(2)可用于制取甲烷的发生装置为____________(填字母)。
(3)可用于收集甲烷的装置为______(填字母)。
(4)制取甲烷的化学方程式:______________。
(性质研究)
用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体,在装置G中进行燃烧实验。
(5)可用水将F中气体压出,通人G中,那么,水应从_______端(填“a”或“b”)注入。
(6)点燃后,烧杯内壁看到的现象是_______________,同时还生成二氧化碳气体,请设计一个简单实验证明:_________。
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“宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一,化学学习要让学生既能够“见微知著”,也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠,如图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息,请回答:
(1)钠原子的核外电子层数是_____,在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子。
(2)元素的化学性质主要是由原子的_____决定的。
(3)化学反应前后,氯元素的化合价为_____。
(4)构成氯化钠的离子是_____(填微粒符号)。
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某研究小组用如图所示装置,探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。实验前,小组成员提出了不同的猜想。
(猜想与假设)
猜想1:可以代替,因为镁条与氧气反应后不会产生气体
猜想2:不能代替,查阅资料知金属镁很活泼,可能会与空气中的氮气反应
(进行实验)
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 组装好装置后,打开止水夹,手捂集气瓶,一段时间后,松开手 | 烧杯中导管口有气泡冒出,松手后,烧杯中导管末端有一段液柱 |
Ⅱ | 关闭止水夹,点燃镁条,迅速伸入集气瓶中,塞好塞子 | 镁条燃烧,放出大量热,发出耀眼白光,生成大量白烟,剩余固体为白色带状物 |
Ⅲ | 冷却至室温,打开止水夹 | 烧杯中水从导管进入集气瓶中,体积约为集气瓶体积的2/5 |
(解释与结论)
(1)Mg与氧气反应的化学方程式为_____。
(2)步骤Ⅰ说明装置的气密性_____。
(3)步骤Ⅱ中,关闭止水夹的目的是_____。
(4)推测猜想2成立的现象证据是_____。
(反思与评价)
(5)该小组认为,即使步骤Ⅲ中水的体积恰好占集气瓶体积的1/5,也不能说明猜想1成立,理由是_____。
(6)小组中同学对镁条与瓶中气体的反应提出了进一步的猜想:甲同学认为镁条先与O2反应,乙同学认为镁条先与N2反应。为进一步检验他们的猜想,可以进行的实验操作是:取少量镁条,点燃后迅速放入盛有空气的集气瓶中,待镁条熄灭后,_____。
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为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体的质量,重复以上操作,依次称得加热t1、t2、 t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 2.48 | 2.34 | 2.04 | 2.04 |
请仔细分析实验数据,回答下列问题
(1)完全反应后产生氧气___________g
(2)该样品中氯酸钾的质量分数_________。
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