云南省玉溪市2018-2019学年高二下学期开学考试化学试卷

下列说法正确的是(　　)

A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量低

B. 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布

C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

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某烷烃一个分子里含9个碳原子，其一氯取代物只有两种，这种烷烃的名称是（ ）

A. 正壬烷　　 B. 2，6—二甲基己烷

C. 2，2，4，4—四甲基戊烷　　 D. 2，3，4—三甲基己烷

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分分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是(　　)

A. 只含有1个双键的直链有机物　　 B. 含2个双键的直链有机物

C. 含1个双键的环状有机物　　 D. 含一个三键的直链有机物

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H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(　　)

A. 共价键的方向性　　 B. 共价键的饱和性

C. 共价键的键角　　 D. 共价键的键长

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关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）

A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B. SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C. CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低

D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

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氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是(　　)

A. 硝酸钠和金刚石　　 B. 晶体硅和水晶

C. 冰和干冰　　 D. 苯和萘

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下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)

A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键

C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

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对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　)

A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。

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关于晶体和非晶体的说法，正确的是（　　）

A. 晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质

B. 晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高

C. 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同

D. 晶体和非晶体之间不可以相互转化

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关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是(　　)

A. 晶胞是六棱柱　　 B. 晶胞是六面体

C. 每个晶胞中含4个原子　　 D. 每个晶胞中含17个原子

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下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(　　)

①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型

A. ①③②⑤④　　 B. ④②③①⑤

C. ④②⑤①③　　 D. ④⑤②①③

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下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是(　　)

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是( )

A. 甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应

B. C5H12表示一种纯净物

C. 甲、乙、丙中，丙的沸点最低

D. 丙有3种不同沸点的二氯取代物

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在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3，4一苯并芘，其结构简式如图所示，它是一种稠环芳香烃，其分子式是（　　）

A. C20H12　　 B. C20H14　　 C. C19H12　　 D. C22H20

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下列物质存在顺反异构的是（　　）

A. 乙烷　　 B. 乙烯　　 C. 2-丁烯　　 D. 乙炔

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下列烷烃中，跟氯气反应生成的一氯代物只有两种，则该烷烃是（　　）

A. CH3CH2CH2CH2CH2CH3　　 B. (CH3)2CHCH2CH2CH3

C. CH3CH2CH (CH3)CH2CH3　　 D. (CH3)2CHCH(CH3)2

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有人认为CH2==CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2==CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。如果让CH2==CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是(　　)

A. BrCH2CH2Br　　 B. ClCH2CH2I

C. BrCH2CH2I　　 D. BrCH2CH2Cl

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某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是(　　)

A. HC≡CH　　 B. CH2=CH2　　 C. CH3C≡CH　　 D. CH2=C(CH3)2

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奥运会火炬常使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为，它属于（ ）

A. 烷烃　　 B. 烯烃　　 C. 炔烃　　 D. 芳香烃

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随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是（　　）

A. 烷烃同系物　　 B. 烯烃同系物　　 C. 炔烃同系物　　 D. 苯的同系物

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某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)

A. 0　　 B. 2　　 C. 5　　 D. 8

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过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是_____。

①苯与B3N3H6的总电子数相等；

②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3杂化；

③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非极性分子；

④水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能存在氢键，甲醛分子间不存在氢键。

（2）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

①用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：_______　。

②Cr、Mn的核外特征电子排布式分别为：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，则它们第一电离能由小到大的排列顺序是：_______用“＜”排列）。

（3）CO2的空间构型为______；固体CO2与SiO2熔沸点差异很大的原因是________

（4）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图2）类似，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有__个水分子；冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______　。

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有机物的表示方法多种多样，下面是常见有机物的表示方法：

①　②　③CH4

④　⑤

⑥

⑦

⑧　⑨

⑩

(1)上述表示方法中属于结构简式的为__________；

属于结构式的为________；

属于键线式的为________；

属于比例模型的为________；

属于球棍模型的为________。

(2)写出⑨的分子式：________。

(3)写出⑩中官能团的电子式：________、________。

(4)②的分子式为________，最简式为________。

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第四周期过渡金属元素的特征是能形成多种多样的配合物。

(1)CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO和N2的价电子总数相同，它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。

(2)下表为CO和N2的有关信息。

根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是________________________。

(3)Fe能与CO反应的原因与其电子层结构有关。基态Fe原子的电子排布式为________________。

Fe(CO)5常温下为黄色液体，熔点为251 K，沸点为376 K，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)；Fe(CO)5是配合物，配位体是________。

(4)一般地，第四周期过渡金属元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是________________________________________________________________________。

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生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

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(1)有机物的系统命名是________________________________________________________________________，

将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是________________________________________________________________________。

(2)有机物的系统命名是________________________________________________________________________，

将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是________________________________________________________________________。

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质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性H原子个成正比．例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在PMR中有两个信号，其强度之比为3：1．实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．如分子式为C3H6O2的链状有机物，有PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，其对应的全部结构，它们分别为：①3：3 ②3：2：1 ③3：1：1：1 ④2：2：1：1，请分别推断出结构简式：① ____________；② _____________；③ _______；④ ________

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