江苏省南京市玄武区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

下列变化属于化学变化的是

A.干冰升华 B.滤纸折叠 C.石油分馏 D.红磷燃烧

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下列标志与燃烧和爆炸无关的是　　

A.  B.  C.  D.

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通常状况下，颜色呈黄色的金属单质的是

A.铜 B.硫 C.黄铜 D.金

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硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是

A.硒原子核内有 34 个质子

B.硒元素的相对原子质量是 78.96

C.硒元素位于元素周期表中第六周期

D.硒元素在某些化合物中可显-2 价

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火法炼锌主要发生的化学反应是：2C  ZnCO3Zn  3X ，下列说法不正确的是

A.X 的化学式是 CO B.反应前后固体的质量不变

C.ZnCO3 中碳元素的化合价为+4 D.该反应中有元素的化合价发生改变

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下列说法不正确的是

A.油锅着火可用锅盖盖灭 B.用汽油除去油污时会发生乳化现象

C.碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 D.高炉炼铁中所需高温和 CO 生成都与焦炭有关

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用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（　　 ）

A. ①燃烧，说明白磷是可燃物

B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

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药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃道间质肿痛，甲磺酸伊马替尼 的化学式为C29H31N7O·CH4SO3，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是

A.甲磺酸伊马替尼是 8 种元素组成的化合物

B.甲磺酸伊马替尼由 77 个原子构成

C.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是 589

D.甲磺酸伊马替尼中甲烷和三氧化硫分子个数比为 1:1

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下列课外实验不能成功的是

A.用鸡蛋壳与醋酸反应制二氧化碳

B.将冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑

C.用 6B 铅笔芯、导线、电池、灯泡做导电实验

D.将缝衣针淬火处理后制钓鱼钩

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下列实验中，能达到实验目的的是

A.验证质量守恒定律

B.探究合金与纯金属的硬度

C.判断铝、铜、银的金属活动性顺序

D.制取二氧化碳

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下列关于水净化过程及水资源说法正确的是

A.海水经蒸馏后可以转化为淡水

B.天然水中的所有杂质都可以过滤除去

C.生活污水可以直接排放

D.硬水通过活性炭可以转化为软水

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我国一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料。以下实验流程是对焦炉煤气的成分进行局部 探究。下列说法不正确的是

A.焦炉煤气可能含有 CO B.X、Y 都是碳酸钙

C.上述流程中可能有化合反应发生 D.焦炉煤气中一定含有 CO2 和 CH4

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海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中常常由于鱼多而缺氧，因此 要设法增加水中的氧气含量。下列做法不能增加水中氧气含量的是

A.增加日晒 B.把水搅动起来

C.把水喷向空中 D.向养鱼池中通入空气或者氧气

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分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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铁和铜都能与 FeCl3 溶液发生反应，反应的化学方程式为： Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。将铜粉和铁粉的混 合物 mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中 剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是

A.M 点对应的溶液颜色为蓝色

B.铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（m 一 n）g

C.N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl-

D.当加入 V1 mLFeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应

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（微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。

（1）金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，但两者物理性 质差异较大，其原因是构成它们的碳原子________不同。

（2）根据如图的微观示意图（图 1）可得出；参与反应的微粒是________（填微粒的符号）。

（3）近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功 能复合催化剂，通过如图 示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中 a、b 分别是两种起始反应物 H2、CO2 的分子结构模型，c、d 是最终制得的汽油中所含物质的分 子结构模型）。请回答下列问题：

①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成 CO 外，还生成了一种常见的氧化物，则反应的化学方程式为____________________________________ 。该反应中， 二氧化碳发生了_________ 反应（填“氧化”或“还原”）。

②认真观察 c 和 d 两种物质的分子结构模型，c 物质的化学式________，c 和 d 的 化学式________（填“相同”或“不相同”）。

③“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实 意义是________。

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资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。

（1）化石燃料包括煤、石油和___________，是不可再生能源。

（2）下列环境问题与燃煤有直接关系的是_______（填序号）

A 酸雨　　 B 温室效应　　 C 可吸入颗粒物增加

（3）烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口调大， 目的是________。

（4）氢气作为新能源有很多优点，铁酸锌（ZnFe2O4）可以用于循环分解水制备氢气，反应 可表示为：

6ZnFe2O46ZnO4Fe3O4  O2 、3ZnO2Fe3O4  H 2O3ZnFe2O4  H 2 ，该循环制氢中不断消耗的物质是________（填化学式），得到两种气体产物的质量比为________。

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溶液在生产生活中有着广泛的应用。

（1）0℃时，101Kpa 时氮气溶解度为 0.024，其意义 为：________。

（2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示， 析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题：

①乙物质的溶解性属于________（填“易溶”或 “可溶”或“微溶”或“无法确定”）。

②A 是 40℃含有 120g 水的甲溶液，经过如下操作， 得到 50g 甲固体。

对以上过程的分析，正确的是________（选填编号）

a A 到 B 的过程中，溶质质量没有改变　　 b B 中溶质与溶剂的质量比为 138：100

c B 到 C 的过程中，溶质甲已全部析出　　 d A 溶液的质量等于 255g

③40℃，将甲、乙物质饱和溶液各 200g 降温至 20℃，对此过程判断一定正确的是________。

Ⅰ.现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量

Ⅱ.溶解度：溶解度都变小；20℃时：S 甲<S 乙

Ⅲ.溶液状态：都为饱和溶液；40℃：甲溶质的质量<乙溶质的质量

Ⅳ.溶剂变化：溶质质量不变；20℃时：甲溶液中溶剂质量>乙溶液中溶剂质量

④40℃，向 100g 水中加入 143g 甲物质，搅拌后发现全部溶解，但放置一段时间后又有少量 甲物质的晶体析出（不考虑甲与空气中的物质反应和水的蒸发），“全部溶解”的原因可能 是________ 。

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“铁、锌、铜、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：

（1）铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜做饭等，是因为铁、铝、铜都具有良好的________性。

（2）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜，该氧化膜可以与稀盐酸反应生成氯化铝和水，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。

①0-50s，发生反应的化学方程式是________；

②50s 时，溶液中的溶质为________（填化学式）

③100-140s，压强减小的原因为________。

（3）将一定质量的锌粒投入含有 Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有________。

（4）15g 某钢样在纯氧中完全燃烧，得到 0.33g 二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数______。（写 出计算过程）。

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兴趣小组的同学对铜及其化合物进行了相关探究。

（实验回顾）用如图 1 所示装置，利用铁生锈的原理可以比较准确地测出空气中氧气的含量。

（提出问题）若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气 中氧气的含量？

（查阅资料）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

（交流与讨论）若将图2 装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，________（填“能” 或“不能”）比较准确地测出空气中氧气的含量，理由是________。

（拓展探究）工业上可用废铜屑、空气与稀硫酸在 80℃条件下制备硫酸铜。

①如图 3是实验室拟工业制备硫酸铜的装置，采用水浴加热的优点是________， 多孔球泡的作用为________。

②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是________。

③用如图 1所示装置制备氧气，反应的化学方程式为________， 收集一瓶氧气的方法是：当气泡连续均匀冒出时，把导管伸入盛满水的集气瓶中，氧气充满 集气瓶后，________，把集气瓶拿出水槽，正放于实验桌。

（定量分析）称取 14.4g 仅含 Cu、O 两种元素的固体样品，采用如图 4 所示装置实验（夹 持装置省略）。完全反应后，测得实验前后装置 B 增重 4.4g。

①实验开始前应先关闭________，打开________。

②装置 B 的作用是________。

③铜元素有多种氧化物，如 CuO、Cu2O。根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是______（填序号）。

A.Cu2O　　 B.Cu、CuO　　 C.CuO、Cu2O　　 D.Cu、CuO、Cu2O

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图中 A-I 是初中化学常见的物质，C、D、E、F 均有两种元素组成，C 可用作干 燥剂，其中 G、H、I 均为单质；H 在 E、G 存在的情况下生成铁锈。图中“﹣”两端的物 质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已 略去。

（1）写出化学式：C________，H________；

（2）写出 IF 反应的化学方程式________；

（3）写出 A 与 D 反应的化学方程式________。

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