云南省2018-2019学年高二下学期开学考试化学试卷

下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是(　　)

A. HClO4　H2SO4　H3PO4 B. HClO4　HClO3　HClO2

C. HClO　HBrO4　HIO4 D. H2SO4　H2SO3　H2CO3

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已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(　　)

A. C3N4晶体是分子晶体

B. C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长

C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

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1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)

A. SO2和O3 B. CO2和NO2

C. CS2和NO2 D. PCl3和BF3

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下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（　　）

A. 具有规则几何外形的固体均为晶体

B. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C. 晶体研碎后即变为非晶体

D. 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

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假设原子晶体SiO2中，Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充．当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石．则正长石的化学组成为（　　）

A. KAlSiO4 B. KAlSi2O6 C. KAlSi2O8 D. KAlSi3O8

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元素X、Y、Z的原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测错误的是(　　)

A. 原子半径：X>Y，离子半径：Z2－>X＋

B. X单质与Z单质反应的物质的量之比一定为2∶1

C. Y与Z形成的化合物ZY2中，Z为＋2价

D. 所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强

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具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(　　)

A. 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子

C. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子

D. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

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按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是(　　)

A. Fe B. Mg C. Al D. La

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化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（　　）

A. 无机苯是仅由极性键组成的分子

B. 无机苯能发生取代反应

C. 无机苯的二氯代物有3种同分异构体

D. 无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（　　）

A. MgB B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B2

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下列分子中存在的共价键类型完全相同的是(　　)

A. CH4与NH3 B. C2H6与C2H4 C. H2与Cl2 D. Cl2与N2

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判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是(　　)

A.  B.  C.  D.

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下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是(　　)

A. NH3、CH4、NaCl、Na B. H2O、H2S、MgSO4、SO2

C. CH4、H2O、NaCl、SiO2 D. Li、Na、K、Rb、Cs

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宇宙中最多的元素是(　　)

A. H B. O C. He D. N

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下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是(　　)

A. 锌片逐渐溶解

B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C. 电子由铜片通过导线流向锌片

D. 锌为正极，铜为负极

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在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A. 稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小

B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动

C. 升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小

D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

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有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(　　)

A. 正反应是放热反应；m＋n>p＋q

B. 正反应是吸热反应；m＋n<p＋q

C. 正反应是放热反应；m＋n<p＋q

D. 正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

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目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″­Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋xSNa2Sx。以下说法正确的是(　　)

A. 放电时，钠作正极，硫作负极

B. 放电时，Na＋向负极移动

C. 充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D. 放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋

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已知反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 该反应为放热反应

B. 该反应为吸热反应

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 该反应只有在加热条件下才能进行

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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 在O点时，醋酸不导电

B. a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小

C. b点时，醋酸电离程度最大

D. 可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大

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常温下，将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　)

A. (10－8＋10－10)mol·L－1 B. (10－4＋10－6)mol·L－1

C. (10－8＋10－10)/2mol·L－1 D. 2×10－10mol·L－1

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用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是(　　)

A. H2、Cl2 B. Cu、Cl2 C. H2、O2 D. Cu、O2

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把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，

在下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度

A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③

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对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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用下图装置可以测定混合气体中ClO2的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ.用0.100 0mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________。

(2)玻璃液封装置的作用是_______________________。

(3)V中加入的指示剂通常为_____，滴定至终点的现象是_______。

(4)测得混合气中ClO2的质量为________ g。

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某同学用邻苯二甲酸氢钾溶液来滴定NaOH溶液有下列操作：

①向溶液中加入1～2滴指示剂

②取20.00　 mL标准溶液放入锥形瓶中

③用NaOH溶液滴定至终点(终点时溶液的pH约为9.1)

④重复以上操作

⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)

⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度

(1)以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是________，选用指示剂是________。

(2)滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？理由是__________。

(3)步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作__________；滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。

①钠晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金刚石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化钠晶胞是________。

(2)与冰的晶体类型相同的是__________。

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。

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CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子： 。

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____。

(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A．配位键　 B．极性键　　 C．离子键　 D．非极性键

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下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)；dh4比gh4稳定，其原因是______。

(2)f和a所形成的物质的沸点在f相应主族元素的同类型化合物中比较高，其原因是_____________。

(3)f的氢化物属于___晶体，a与d形成的化合物da4的立体构型是___，它的晶体属于_____晶体。

(4) c、i、j可组成离子化合物cxij6，其晶胞结构如下图所示，阳离子c＋(用○表示)位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子ij6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。

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A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。

(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。

(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。

(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。

(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。

(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。

(7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。

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