山西省2018-2019学年高二下学期2月模块诊断化学试卷

0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)

A. [Cr(H2O)6]Cl3　　 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O　　 D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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决定元素种类的因素是

A. 核外电子数　　 B. 最外层电子数　　 C. 核电荷数　　 D. 中子数

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2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是

A. 和的化学性质完全不同

B. 元素Ts的相对原子质量为

C. 基态原子核外电子共占据7个能级

D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是根据如表所列数据判断，错误的是

A. 元素X的常见化合价是价

B. 元素Y是ⅢA族元素

C. X单质的熔点高于Y单质的熔点

D. 若元素X处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应

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若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是

A. 该元素可能有+3价

B. 该元素位于第5周期副族

C. 该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子

D. 该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M为非金属元素下列说法正确的是

A. M的最高价氧化物为一种酸酐

B. Z的离子半径是同周期各简单离子中最小的

C. X的气态氢化物的稳定性比Y的强

D. Z的氢化物酸性是同族中最强的

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

下列叙述正确的是

A. X的电负性大于Y的电负性

B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水

D. W的非金属性比Y强

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下列说法和解释错误的是

A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大

B. 卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高

C. 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。

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下列说法中，不正确的是

A. 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的

B. X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法

C. 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质

D. 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。

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含硫单质的水可治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂X中，再将所得液体分散在水中，则X可以是

A.  B. 氯仿 C.  D. 酒精

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Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)元素在周期表中的位置是4周期，_________族。基态Co原子的电子排布式为____________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2（缩写符号en）中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配离子结构如下图所示，中心离子的配位数为________，配合物晶体中可能存在的作用力有___________。

A、离子键　　 B、极性共价键　　 C、非极性共价键　　　　 D、配位键　　 E、氢键

(3)NiO晶体结构如图1所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为()，则C离子（面心处）坐标参数为_______________。

(4)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图2所示。NiXO晶体中x值为，若晶体中的Ni分别为、，此晶体中与的最简整数比为______。

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铁及其化合物有重要且广泛的应用

(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________

(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。

(3)部分电离能数据如下表：

根据表中数据可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，其原因是___________________________。

(4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成分子：价电子总数的价电子数提供电子数．Fe原子也能与CO形成配合物，其化学式为________．

(5)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________

(6)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3。

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第二周期是非金属元素最多的周期，回答下列问题。

(1)在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则同层分子间的主要作用力是___________________

(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_________________种。

(3)HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因_____________________

(4)碳与硅同主族，晶体硅的结构同金刚石相同，推测硅的熔点比金刚石的________（高、低）。设硅原子的半径为r，则硅晶体晶胞的棱长为_______________（用带r的算式表示），晶胞的空间利用率为______________（保留两位有效数字）

(5)石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为_____；

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铜元素在化合物中其化合价可以呈现、价。和是常见的价铜的化合物，是较为常见的价铜的化合物。

(1)铜元素位于周期表的_______区。

A、s　　　　 B、p　　　 C、d　　 D、ds　　 E、f

(2)向溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式__________________。比较和中键角的大小：___________填“”或“”。

(3)中阴离子的空间构型为_______，NO3-中的大π键应表示为______

[信息：臭氧分子中，中心氧原子的未杂化的p轨道（含2个电子）与其它两个氧原子的p轨道（各含1个电子）肩并肩形成一个大π键，表示为，]

的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。

①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。

②若以铜原子为顶点构成晶胞，面心原子为________(Cu、Cl)

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CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对温室气体整治具有重大意义。

（1）已知：

CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）　 △H=+247．3kJ·mol-1

CH4（g）C（s）+2H2（g）　 △H=+75．0kJ·mol-1

反应2CO（g）C（s）+CO2（g）在_______能自发进行。

A、高温　　 B、低温　　 　　 C、任意温度　　 D、任意温度都不能

（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。初始压强P1下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

①下列判断正确的是______

A、放热反应　　 P1>P2 B、放热反应　　 P1<P2

C、吸热反应　　 P1>P2 D、吸热反应　　 P1<P2

②200℃时，该反应的平衡常数K=_______（用含b的代数式表示）。若上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为_______。

（3）实验室可用Na2CO3 与盐酸混合制备少量CO2。在25℃时，取10．6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。则：

①根据图中数据，计算CO32－的水解常数K=____________________。

②pH = 6的溶液中：c（H2CO3）+ c（HCO3－）+ c（CO32－）_____（填＞、＜或＝）0.1 mol·L－1

（4）以甲烷为燃料的酸性燃料电池负极反应式：___________________________

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