云南省玉溪市2018-2019学年高一下学期开学考试化学试卷

在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 1种　　 B. 2种　　 C. 3种　　 D. 4种

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下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(　　)

A. 金属的腐蚀　　 B. 食物的腐败

C. 塑料的老化　　 D. 氨的合成

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将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（ ）

A. 0.05 mol·L-1　　 B. 0.25 mol·L-1　　 C. 0.1 mol·L-1　　 D. 0.5 mol·L-1

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下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）

A. CO2→CO　　 B. FeCl3→FeCl2

C. HCl→AgCl　　 D. KI→I2

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有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是(　　)

A. ①②③　　 B. ①②④　　 C. ②③④　　 D. ①③④

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电解质电离时一定相等的是(　　)

A. 阴离子与阳离子的总数　　 B. 阳离子和阴离子的质量

C. 正电荷总数和负电荷总数　　 D. 每个阳离子和阴离子所带电荷数

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提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（　　）

A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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下列叙述中，正确的是

A. 自然界中存在大量的单质硅

B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C. 二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应

D. 自然界中硅元素都存在于石英中

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下列叙述正确的是(　　)

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键　②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键　③含有非极性键的化合物一定是共价化合物　④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高　⑤难失去电子的原子，易形成阴离子　⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键　⑦离子化合物中一定含有离子键

A. ②⑦　　 B. ③⑦　　 C. ⑦　　 D. ①⑤⑦

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下列实验现象的描述正确的是(　　)

A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

C. 铁丝在氯气中燃烧，产生红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

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称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH31792mL（标准状况），则下列说法正确的是（　　）

A. NaOH只与NH4HSO4反应

B. （NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4=NH4++2SO42-

C. NH4HSO4的物质的量是0.04 mol

D. （NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87∶1

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下列各项正确的是(　　)

A. 镁、铝与沸水不可能反应

B. 铁在一定条件下可以与水反应

C. 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

D. 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

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同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是(　　)

A. 质子数之比为1∶1　　 B. 密度比为11∶8

C. 物质的量之比为8∶11　　 D. 原子个数比1∶1

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下列说法不正确的是(　　)

A. 氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少

B. 海水中的氯元素主要以氯化钠等盐的形式存在

C. 人体的血液中含有氯化钠，其浓度大约为0.9%

D. 氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用

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在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(　　)

A. 0.15 mol·L－1　　 B. 0.225 mol·L－1　　 C. 0.35 mol·L－1　　 D. 0.45 mol·L－1

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利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是(　　)

A. 烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和稀盐酸

B. 装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

D. 装置F的目的是检验有无氯气逸出

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氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是(　　)

A. NaCN和AgCN都易溶于水　　 B. HCl和HCN都易形成白雾

C. MnO2可与HCN反应生成(CN)2　　 D. (CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

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配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)

A. 用敞口容器称量KOH且时间过长

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D. 溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容

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既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是(　　)

A. 试管　　 B. 烧瓶　　 C. 烧杯　　 D. 蒸发皿

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最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。对这种粒子，下列说法中正确的是(　　)

A. 是氢的一种新单质　　 B. 是氢的一种新的同位素

C. 它的组成可用H3表示　　 D. 它比普通H2分子多一个氢原子核

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不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(　　)

A. 34S原子核内中子数为16

B. 1H216O和1H218O的相对分子质量不同

C. 13C和15N原子核内的质子数相差2

D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

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在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为(　　)

A. 2A＋3B=2C　　 B. A＋3B=2C

C. 3A＋B=2C　　 D. 3A＋B=C

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M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　)

A. M与R可以形成MR2型离子化合物

B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大

C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－

D. MR2的电子式为

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一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn=ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(l)=NH4I＋NH2At。下列关于AtI性质的叙述正确的是(　)

A. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D. AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

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X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是(　　)

A. 中子数　　 B. 质量数　　 C. 电子数　　 D. 核电荷数

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ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：

(1)ClO2读作____________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。

(2)ClO2中氯元素的化合价为__________。

(3)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为__________________。

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写出下列化学电源(原电池)的电极反应式。

(1)镍镉电池的反应方程式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O =Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，氢氧化钾溶液为电解质溶液。

①负极________________________；②正极_________________________。

(2)镍氢电池的反应方程式：MH＋NiOOH=M＋Ni(OH)2，MH为吸附了氢原子的储氢合金(最常用储氢合金为LaNi5)，氢氧化钾溶液为电解质溶液。

①负极___________________；②正极___________________。

(3)锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的电池。因易产生爆炸，民间已不再使用。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2=LiMnO2。

①负极_________________________；②正极______________________。

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某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向， M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：

(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。

(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。

(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。

(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。

制取Y气体的化学方程式是________________________。

(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。

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在一只小烧杯里，加入20 g氢氧化钡[Ba(OH)2·8H2O]晶体粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是______________________。

(2)反应的化学方程式是________________，该反应属________反应(填基本反应类型)。

(3)实验中观察到的________________、______________且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是_______________。

(4)通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。

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实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：

(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_______________________________。

(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。

(5)操作⑤的目的是____________。

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如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是__，烧瓶中反应的化学方程式是__。

（2）装置B中盛放液体是__，气体通过装置B的目的是__。装置C中盛放的液体是__。

（3）D中反应的化学方程式是__。

（4）烧杯E中盛放的液体是__，反应的离子方程式是__。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

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某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是____________。

(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________(填化学式)。

(3)装置B的作用是__________________________。

(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是________。

A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。

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