福建省三明市2018-2019学年高一下学期开学考试化学试卷

下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U，属于海水中的微量元素的是（　　 ）

A．①②⑤　　 　　 B．④⑥

C．①②③④　　 　　 D．③④⑤⑥

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验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。

下列分析不合理的是

A. 解释现象ⅰ的反应 2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+　　 B. 实验②与③可以调换顺序

C. 溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+＝2Cl- + 2Fe3+　　 D. 比较氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列属于自然固氮的是

A．N2和O2在雷电作用下生成NO　　　　 B．某金属化合物将氮气转化为化合态氮

C．在一定条件下使N2、H2合成NH3　　　 D．NO生成NO2

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下列物质只能作还原剂的是

A. S2－　　 B. Fe2＋　　 C. SO32－　　 D. K＋

难度: 中等查看答案及解析

下列有关说法不正确的是

A. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

B. 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4

C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同

D. CaO 溶于水形成的溶液能导电，所以 CaO 是电解质

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化学就是在原子、分子水平上研究物质的

①组成　　 ②结构　　 ③性质　　 ④变化　　 ⑤制备　　 ⑥应用

A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. 全部

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下列有关叙述正确的是

A. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

D. 向KI 溶液中滴入少量的氯水和适量CCl4，振荡、静置，可观察到溶液分层，下层呈紫红色

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下列物质中，不属于电解质的是

A. SO3 B. NaCl C. H2SO4 D. KOH

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下列电离方程式正确的是

A. H2SO4===H2＋＋SO42－

B. Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)2－

C. AlCl3===Al+3＋3Cl－1

D. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－

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下列物质不能通过化合反应生成的是

A. NaHCO3　　 B. Mg(OH)2　　 C. CuCl2　　 D. Fe(OH)3

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下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是

A. 过滤 B. 渗析

C. 萃取 D. 丁达尔效应

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下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol•L-1 NaCl 溶液中所含的 Cl－物质的量浓度相同的是

A. 100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液

C. 50 mL 1 mol•L-1 NaCl 溶液 D. 25 mL 0.5 mol•L-1 HCl 溶液

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设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 3.2g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.3NA

B. 0.1 mol•L-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的数目为 0.3NA

C. 标准状况下，11.2L 水中含有原子的数目为 1.5NA

D. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数目是 2 NA

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下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

A. A B. B C. C D. D

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能实现下列物质间直接转化的元素是

单质氧化物酸或碱盐

A. 氮 B. 硫 C. 氯 D. 铜

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关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法不正确的是

A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na 2CO3

C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

D. 等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量盐酸反应产生的 CO2 质量相同

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下列溶液中：①石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是(　　)

A. ①⑦　　 B. ①⑤⑦　　 C. ②③④⑤⑥　　 D. ①⑤

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合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是

A. A B. B C. C D. D

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25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 在强碱性溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

B. pH=1 的溶液中：ClO－、NH4+、NO3-、Ca2+

C. 透明溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+

D. 无色溶液中：H+、K+、Fe3+、SO42-

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以下离子检验的方法和结论正确的是

A. 先加入BaCl2 溶液，再加入足量HNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO42-

B. 加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有CO32－

C. 加入足量浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有 NH4+

D. 先加入适量盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有Cl－

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下列离子方程式书写正确的是

A. 海水提溴的原理：2Br－＋Cl2==2Cl－＋Br2

B. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－ + H+ == H2O

C. 大理石与稀盐酸反应：CO3 2- + 2H+== CO2↑ + H2O

D. 钠加入水中：Na＋H2O == Na＋＋OH－＋H2↑

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通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是

A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B. 第⑤步操作是过滤

C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸

D. 除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓

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国产航母 001A 等舰艇的船底都涂有含 Cu2O 的防污涂料，制备 Cu2O 的一种方法为：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是

A. Zn 得到电子 B. CuSO4 被氧化 C. CuSO4 是氧化剂 D. NaOH 是还原剂

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某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是

A. ①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2

B. 由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应

C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

D. ③中可能产生SO2

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（1）0.5 mol CO2 的质量为_____克，其中含有 CO2 分子_____个，在标准状况下的体积是_____升。

（2）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。

（3）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为_____。

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实验室用氢氧化钠固体配制 1.00 mol·L－1的 NaOH 溶液 500 mL，回答下列问题。

（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 （____）　　 (填序号)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e．用 500 mL 的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

（2）请补充完整实验的简要步骤：

①计算；

②称量 NaOH 固体_____g（精确到小数点后 1 位）；

③溶解；

④冷却并转移；

⑤洗涤并转移；

⑥______；

⑦摇匀。

（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器 是_____、________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____(填字母)。

A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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下图为实验室制取纯净、干燥的 Cl2，并进行检验 Cl2性质的实验装置。其中 D 瓶中放有干燥的红色布条；E 中为铜网，E 右端出气管口附近为棉球。试回答：

（1）A 中发生反应的化学方程式为_____； 制得 2mol Cl2时，转移的电子为______mol。

（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在 B 瓶中加入_____； 装置 C 的作用是______。

（3）D 中现象为_______。

（4）F 中反应的离子方程式为______。

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已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气、金属铜和一种氧化物。用下图装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A 中发生反应的化学方程式是_____；

（2）B 中加入的物质是____；

（3）实验时在 C 中观察到的现象是______， 发生反应的化学方程式是_______；

（4）实验时在 D 中观察到的现象是出现无色液体，D 中收集到的物质是____，检验该 物质的方法和现象是______。

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A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体，C 的阴阳离子个数比为_______；

（2）若 A 为淡黄色固体单质，写出 D 的浓溶液与铜反应的化学方程式_______；

（3）若 A 是化合物，C 是红棕色气体，则 A 的化学式为_____；C 转化为 D 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为_____。

（4）若 A 为黑色固体单质，C 是空气中的主要温室气体。C 还可以转化为 A，写出该反应的化学方程 式______。

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