云南省腾冲市2018-2019学年高一下学期开学考试化学试卷

下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是(　　)

A. 硅可用于制造光导纤维

B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

C. 可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸

D. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应

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下列关于胶体的说法正确的是(　　)

A. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水

B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有

C. 胶体粒子的直径小于1 nm

D. 胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离

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粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等．精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸．下列说法不正确的是(　　)

A. ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子

B. ⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”

C. 因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好

D. ③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+

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下列说法正确的是(　　)

A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

B. 等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1

C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

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下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是(　　)

A. 可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

B. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同

C. 常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。

D. 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋

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下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是(　　)

A. AlCl3溶液和NaOH溶液

B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸

C. Na2CO3溶液和稀盐酸

D. CO2和澄清石灰水

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在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 (　　　　 )

A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+　　 B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C. K+、Ba2+、Cl-、SO42-　　 D. Cu2+、NH4+、I-、Cl-

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在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是(　 )

A. 炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

B. (NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开

C. 可以用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2

D. 用湿润的淀粉­KI试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

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等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是(　　　 )

A. 将钠投入到足量水中

B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C. 将钠放入足量稀硫酸中

D. 将钠放入足量稀盐酸中

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下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）

A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3

D. 液氨、石灰水、水银

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在含有Fe3+、Fe2+、AL3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（　　 ）

A. Fe3+　　 B. Fe2+　　 C. AL3+　　 D. NH4+

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证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是(　　)

A. 先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色

C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D. 只需要滴加KSCN溶液

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2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是

A. 只有Na2O　　 B. 只有Na2O2　　 C. Na2O和Na2O2　　 D. 无法确定

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下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是(　　)

A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

C. 用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体

D. 用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质

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下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是(　　)

①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3

A. 全部　　 B. ①②③　　 C. ①②③⑤　　 D. ②③④

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菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是(　　)

A. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

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某学生配置0.1mol．L-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是(　　)

A. 选用480mL容量瓶

B. 把烧碱固体放在纸上称量

C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线

D. 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大

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向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（____）

A.Na+　　　　　　　 B.NO3- 　　　　　　 C.CO32- 　　　　　　 D.HCO3-

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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　 ）

A. 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA

B. 标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA

C. NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1

D. 1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

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在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比(　　)

A. 2：1　　 B. 1：2　　 C. 2：3　　 D. 1：3

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将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol·L-1的NaOH溶液150mL。则原稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为（　 ）

A. 1.5mol·L-1　　 B. 0.5mol·L-1　　 C. 2mol·L-1　　 D. 1.2mol·L-1

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下列离子方程式的书写正确的是 (　　　　 )

A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋ CO2＋ H2O=H2SiO3↓＋ CO32-

B. 铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+=H2↑+ Fe2+

C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

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200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了7.2g,则原混合气体的总物质的量为(　　　 )

A. 0.2mol　　 B. 0.6mol　　 C. 0.8mol　　 D. l.0mol

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己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是(　　 )

A. Ba可从KCl溶液中置换出钾 B. Ba可从冷水中置换出氢

C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D. Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象

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有关焰色反应的说法正确的是

A. 焰色反应是金属单质表现的性质

B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的

C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素

D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸

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下列铁的化合物：①FeCl2；②Fe（OH）3；③FeCl3，其中能通过化合反应直接制得的是（　　 ）

A. 只有①②　　 B. 只有②③　　 C. 只有①③　　 D. 全部

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ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的(　　)

A. KClO3发生还原反应

B. H2C2O4在反应中被氧化

C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D. 每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023

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在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 (　　　 )

A. 0.1mol　　 B. 0.5mol　　 C. 0.15mol　　 D. 0.25mol

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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中(　　　 )

A. 有铁粉无铜粉　　 B. 有铜粉无铁粉　　 C. 铁、铜粉都有　　 D. 铁、铜粉都无

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在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)

A. 6∶1　　 B. 3∶1　　 C. 2∶1　　 D. 1∶2

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(1)在标准状况下，某气体A的密度是1.25 g·L－1，则它的摩尔质量是________；若该气体为C2H4在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。

(2)某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______(用代数式表示)。

(3)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL－1)来配制浓度为0.6 mol·L－1的稀氢氧化钠100 mL，问需要这种浓碱的体积是______ mL。

(4)下列有关实验操作或判断不正确的是________。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌

D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

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欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL 1mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

(1)称量粗盐样品m g，所用仪器名称为：_____________。

(2)过滤时，玻璃棒的作用是：__________________。

(3)蒸发操作时应将液体放在__________中加热，等加热至________时即停止加热。

(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_________，反应的化学方程式是_____________。

(5)在滤液中加入盐酸的作用是_________________，反应的离子程式是___________。

(6)配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为___，配制时应在___中进行定容。

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某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

(1)试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：

①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe　 B．只有Fe(OH)3 　 C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe　 E．只有Fe3O4

(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是：__________(用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式______，_________。

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是___________________________________，并且配制时应加入少量________。

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