化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 沥青常用于铺路,可以通过石油分馏得到
B. 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质
C. 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质,称为人造脂肪
D. 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨,具有很大危害
难度: 简单查看答案及解析
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
B. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
C. 标准状况下,2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NA
D. 向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,转移的电子数为NA
难度: 中等查看答案及解析
环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为,则下列说法正确的是
A. lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2
B. 二氯代物超过3种
C. 该有机物与环氧乙烷互为同系物
D. 该有机物所有碳、氧原子处于同一平面
难度: 中等查看答案及解析
下列根据实验操作、现象及结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将石蜡油催化分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 该气体为乙烯 |
B | 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y | 先出现 白色沉淀,最终沉淀又溶解 | Y可能是CO2气体 |
C | 向等量同浓度的H2O2溶液中分别加入CuCl2、FeCl3溶液 | 加FeCl3溶液的H2O2产生气泡较快 | Fe3+对H2O2分解的催化效果较好 |
D | 取CH3OONa溶液于试管中并加入几滴酚酞,再加热 | 溶液红色加深 | CH3COONa溶液显碱性且存在水解平衡 |
A. A B. B C. C D. D
难度: 中等查看答案及解析
电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生 Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是
A. 电源的A极为正极
B. 与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH
C. Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2·OH
D. 每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol
难度: 困难查看答案及解析
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有白雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。下列说法错误的是
A. 离子半径:Y<X<W<Z
B. 简单氢化物的稳定性:Y>W>Z
C. 把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色
D. 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象
难度: 中等查看答案及解析
已知298K时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示,已知:该温度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列说法中正确的是
A. a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1
C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+,可加入适量CuO
D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液
难度: 困难查看答案及解析
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验:
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。
②按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→_____→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
③实验前先通入一段时间N2,其目的为__________________。
④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_____________。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________。
(3)晒制蓝图时,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为______________;步骤3中加入锌粉的目的为_______。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________;若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
难度: 中等查看答案及解析
汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一,治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题:
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol;
②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol;
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________。
(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO,发生上述反应时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度T1时,该反应的平衡常数K=_____;反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,计算a处=________。
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术,一般采用氨气或尿素作还原剂,其基本流程如图:
①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0,则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。
②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率,如图所示:
SNCR与SCR技术相比,SCR技术的反应温度不能太高,其原因是__________;当体系温度约为925℃时,SNCR脱硝效率最高,其可能的原因是______________。
难度: 困难查看答案及解析
太阳能电池可分为:硅太阳能电池,化合物太阳能电池,如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS),功能高分子太阳能电池等,Al-Ni常作电极。据此回答问题:
(1)镍(Ni)在周期表中的位置为______;S原子的价电子排布式为________;Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是________。
(2)Na3As3中As原子的杂化方式为_____;AsCl3的空间构型为____。
(3)GaAs熔点为1238℃,GaN熔点约为1500°,GaAs熔点低于GaN的原因为__________。
(4)写出一种与SO42-互为等电子体的分子_________。
(5)GaAs的晶胞结构如图所示,其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形,该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_____。已知GaAs的密度为ρg/cm3,Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g/mol和MAsg/mol,则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为________pm。
难度: 困难查看答案及解析
钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的流程如下:
(1) Na2MoO4·2H2O中Mo元素的化合价为____;钼精矿焙烧的主要反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
(2)流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是_________、过滤、洗涤、干燥。加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______________。
(3)操作1中,所得Na2MoO4溶液中含SO42+杂质,其中c(MoO42+)0.80mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当 BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是______。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8,溶液体积变化可忽略]
(4)工业上钼精矿在酸性条件下,加入NaNO3溶液,也可以制备钼酸钠,该法的优点是_____。
(5)高纯Mo可用于制造电池级MoS2,Li-MoS2电池是一种性能优异的二次电池,其电池反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,该电池放电时正极反应为______________;充电时Li+移动方向为________(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。
难度: 中等查看答案及解析