广东省深圳市2018-2019学年九年级上学期期中化学试卷

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（　　 ）

A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为l3g

C.反应中N、P的质量比为5：4 D.物质Q可能是该反应的催化剂

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在我国古代的许多发明中不属于化学发明的是（　　 ）

A.造纸术 B.黑火药 C.指南针 D.烧制陶器

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决定元素化学性质的是原子的

A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数

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下列物质中含有氧气分子的是（　　 ）

A. 过氧化氢（H2O2） B. 二氧化锰（MnO2） C. 空气 D. 二氧化碳（CO2）

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历史上很多科学都对化学的发展起了很大的贡献，发现元素周期表的科学家是（　　 ）

A.道尔顿 B.汤姆生 C.门捷列夫 D.拉瓦锡

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物质世界充满了变化，如图所示变化属于化学变化的是（　　 ）

A.冰雪融化 B.风力发电

C.篝火燃烧 D.西瓜榨汁

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如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（　　 ）

A.熄灭酒精灯 B.检查装置气密性

C.取用固体药品 D.问药品气味

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下列仪器能直接在酒精灯火焰上加热的是（　　 ）

①试管　 ②烧杯　 ③量筒　 ④燃烧匙

A.①②③④ B.③④ C.①② D.①④

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区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（　　）

A.红磷燃烧产生大量白雾

B.该实验可说明N2难溶于水

C.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝

D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于

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下列有关实验现象描述中正确的是（　　 ）

A.铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体生成，溶液由浅绿色变为蓝色

B.镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色氧化镁

C.铁丝在空气中燃烧，火星四射，产生黑色固体

D.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

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生活中发生缓慢氧化的实例很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是

A.酒和醋的酿造 B.人在长跑时急促呼吸

C.农家肥的腐熟 D.酒精灯安静燃烧

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下面关于“2”的含义的解释中，正确的是(　　 )

A. Zn2＋中的“2＋”表示锌元素显正2价

B. 2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子

C. H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素

D. 2Fe中的“2”表示2个铁分子

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下列说法正确的是（ ）

A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 原子失去电子后变成阴离子

C. 元素间最本质的区别是中子数不同 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质

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实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯，其操作顺序正确的是(　　)

A.②③①④⑥⑤ B.③②①④⑤⑥ C.③②①④⑥⑤ D.②③①④⑤⑥

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分别取两份质量相同、浓度相同的过氧化氢溶液，其中一份（用a表示）直接制取氧气，另一份（用b表示）加入少量的二氧化锰制取氧气，下列图像正确的是（　　 ）

A. B. C. D.

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下列物质属于氧化物的是（　　）

A.O2 B.KClO4 C.Fe2O3 D.Na2CO3

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A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（ ）

A.3：1：2 B.4：1：3 C.4：1：2 D.3：1：3

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元素Mn+结构示意图，则下列各式正确的是（　　）

A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8+n D.m=8+n

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已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是

A.中子数为88

B.核外电子数为53

C.核电荷数为131

D.该原子的相对原子质量为131g

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下表为元素周期表的一部分，A-E代表五种不同元素，下列说法不正确的是（　 )

A.原子序数为C>B

B.核内质子数：A>D

C.A、B、C同周期

D.若D是钠元素，则E是铝元素

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某药品说明书中表明，本品每克含碘15mg、镁65mg、铜2mg、锌1．5mg、锰1mg，这里所指的各成分是指（　　）

A.元素 B.原子 C.分子 D.单质

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下列净水方法中，一定能使水转化为软水的是（　　）

A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏

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每年的大雪冰冻天气都会对当地的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3（硅酸钠），硅酸钠中硅元素的化合价（　　）

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

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大蒜中的硫化丙烯（化学式C3H6S）能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值．下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（　　）

A.硫化丙烯中含有单质硫

B.硫化丙烯分子由碳、氢、氧三个元素组成

C.每个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成

D.硫化丙烯中碳元素质量分数的计算式为

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关于电解水实验的叙述错误的是（　　）

A.实验说明水是由氢元素和氧元素组成

B.试管b中的气体能使带火星的木条复燃

C.产生的H2和O2的体积比为2：1

D.发生反应的化学方程式：2H2O=2H2↑+O2↑

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关于化学方程式 ，四位同学表达了自己的观点，正确的是（　　）

A.甲同学说：磷、氧气、五氧化二磷三种物质的质量比为4：5：2

B.乙同学说：这是一个分解反应

C.丙同学说：生成物是一种混合物

D.丁同学说：反应后固体的质量有所增加

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下列关于质量守恒定律的说法不正确的是（　　）

A.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

B.化学反应前后原子的种类和数目都不发生变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等

C.化学反应前后分子的种类不发生变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等

D.所有化学反应都遵循质量守恒定律

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物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为

，则X的化学式为（ ）

A.C2H4 B.CH3OH C.C2H5OH D.C2H6

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下列反应的化学方程式书写正确的是

A.镁条在氧气中燃烧：

B.红磷在空气中燃烧：

C.铁钉和硫酸铜反应：

D.硫在氧气中燃烧：

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用化学用语填空：

（1）4个硝酸根离子________；　　 （2）5个水分子_________；

（3）3个亚铁离子_________；　　 （3）氧化镁中镁元素显+2价___________。

（5）保持二氧化碳化学性质最小的粒子是_____________

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茶叶中的“硒”被誉为“抗癌大王”。硒的有关信息如图所示

（1）硒的原子结构示意图中x=_______，硒的相对原子质量是_______

（2）硒原子在化学反应中易______电子，形成___________（填微粒符号），钠离子与该离子形成的化合物的化学式为________。

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铁元素是人体血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血。某患者每天需要服用硫酸亚铁（ ）补充22.4mg铁元素，则该患者每天服用________硫酸亚铁。

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质量守恒定律对科学发展具有重大意义。

（1）用如图1所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_____（填写字母）。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_________（填序号）

①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

（3）图2是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子），反应后方框内应再填入_____个“ ”微粒。

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2017年某市初中毕业和化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起实验，并回答下列问题。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和__________；

（2）小波准备按图所示的装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是___

（3）小波即将把浑浊的水样过滤后，得到的水仍然浑浊，其原因可能是________________（写出一点即可），然后小波进行了有效处理，使水样变的澄清透明。

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根据如图回答问题：

（1）图B中的①仪器名称：_____

（2）用B装置制取氧气的化学方程式为_____．可用装置C收集氧气，理由是_____。

（3）若用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是_____（填序号），反应的化学方程式为_____反应的基本类型是_____。

（4）若用F装置收集氧气，检验瓶中是否集满氧气的方法是_____。

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A~H是初中化学常见的物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，G能在D中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。

请你根据上述信息，完成下列各题：

（1）D的用途是___________________________________________________（写出两条即可）

（2）反应①的化学方程式是_______________反应③的化学方程式是_____________

（3）反应③中集气瓶炸裂的原因_________________________________________

（4）C是_______________（填：单质、氧化物、化合物、混合物）

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食品在制作时常加入味精，味精的主要成分是一种有机化合物——谷氨酸钠，其化学式为。根据题中的信息计算：

（1）谷氨酸钠的相对分子质量为______________；

（2）谷氨酸钠中碳、氢元素质量比为_____________；

（3）谷氨酸钠中碳元素的质量分数________________;（写出计算过程，精确到0.1%）

（4）338g谷氨酸钠中含钠元素的质量是多少？__________;（写出计算过程）

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