辽宁省六校协作体2018-2019学年高一下学期期初考试化学试卷

阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为NA

B. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。

C. 50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。

D. 含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。

难度: 中等查看答案及解析

下列关于硫的叙述中不正确的是

A. 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

B. 单质硫既有氧化性，又有还原性

C. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性

D. SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性

难度: 简单查看答案及解析

某同学在实验室中用Ca（ClO）2代替MnO2制备Cl2，反应原理为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列叙述不正确的是(　　　 )

A. 氧化剂为Ca（ClO）2，其中Cl元素被还原

B. 若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

难度: 中等查看答案及解析

限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用

A. AgNO3 溶液　　 B. NaOH溶液　　 C. Ba(OH)2溶液　　 D. 盐酸

难度: 中等查看答案及解析

把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则

A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋

B．剩下的固体是Fe和Cu

C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋

D．剩下的固体是Fe，无Cu

难度: 中等查看答案及解析

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是

A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰

C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢

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下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )

A．CaCO3(CaO)　　 B．Na2O2(Na2O)　　 C．Na2CO3(NaHCO3)　　 D．MgO[Mg(OH)2]

难度: 中等查看答案及解析

如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是

A. a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液

B. a为NH3气体，b为盐酸溶液

C. a为CO2气体，b为浓NaOH溶液

D. a为NO2气体，b为H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列解释事实的离子方程式正确的是

A. 氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+

B. 钠投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+

C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2==Cl-+SO42-+2H+

D. 用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+

难度: 简单查看答案及解析

在透明的溶液中可以大量共存的离子组是

A. K+、Fe3+、SO32-、I-　　 B. OH-、Ba2+、Na+、NH4+

C. Fe2+、K+、SO42-、NO3-　　 D. HCO3-、NO3-、OH-、K+

难度: 简单查看答案及解析

实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是

A. NO2　　 B. NO　　 C. SO2　　 D. NH3

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下列实验操作、现象正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是(　　　 )

A. Al　　 B. Mg　　 C. Na　　 D. Zn

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. FeFeCl2Fe(OH)2

B. SSO3H2SO4

C. CaCO3CaOCaSiO3

D. NH3NOHNO3

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下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为

A. mol·L－1　　 B. mol·L－1　　 C. mol·L－1　　 D. mol·L－1

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标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是（ ）

A. ab 段反应是：SO2+ 2 H2S="3S↓+2" H2O

B. 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L－1

D. b 点对应的溶液导电性最强

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下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是

A. A B. B C. C D. D

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某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：

下列说法不正确的是(　　)

A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋

B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋

C. 原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1

D. 若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1

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将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是

A. 反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol

B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L

C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol

D. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1

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（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。（混合后，忽略体积变化）

（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为________。

（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．

①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．

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“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度 1.192 g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1 g·cm−3 ），稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL、0.2 mol·L−1 NaClO的消毒液。

①需要的玻璃仪器_______________________。

②利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_______(偏高，偏低，无影响)。

③需要称量的NaClO固体质量为____________克。

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某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。

已知：氮化镁易跟水发生反应；装置B中发生的主要反应为：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。

实验步骤及现象：

①连接仪器并检查装置的气密性。

②通入惰性气体。

③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。

④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。

回答下列问题：

（1）A装置中仪器a的名称为______，通入惰性气体的目的是__________________。

（2）装置C的作用是______________________。

（3）D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。

a.NH3 b. HI　　　　 c. SO2　　　　　 d. CO2

（4）E装置中发生反应的化学方程式为：___________________________。

（5）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是_________________________。

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（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）___,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

（3）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5 mol, 则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

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