江苏省扬州市2018-2019学年高二第二学期学业水平调研测试化学试卷

新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。下列不属于新能源开发利用的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。Cu2(OH)2CO3属于

A. 酸　　 B. 碱　　 C. 盐　　 D. 氧化物

难度: 简单查看答案及解析

8235Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是

A. 47　　 B. 35　　 C. 117　　 D. 82

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语表示正确的是

A. 乙烯的结构简式：C2H4

B. 氯离子的结构示意图：

C. MgF2的电子式：

D. 氯化钠在水中电离：NaCl Na+ ＋ Cl－

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是

A. 浓盐酸　　 B. 浓硫酸　　 C. 硫酸铜溶液　　 D. 硝酸银溶液溶液

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下列气体可用图所示装置收集的是

A. H2　　 B. N2

C. NO　　 D. Cl2

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下列物质属于离子化合物的是

A. CH4　　 B. H2SO4　　 C. SO2　　 D. NaF

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下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 苏打 —— Na2CO3　　 B. 生石灰 —— Ca(OH)2

C. 胆矾 —— CuSO4　　 D. 生石膏 —— CaCO3

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合成氨工业发生反应：N2 + 3H2 2NH3 ，下列措施不属于加快反应速率的是

A. 温度控制在500℃　　 B. 铁触媒作为催化剂

C. 压强控制在20MPa ~ 50MPa　　 D. 混合气体中分离出液态氨

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下列实验方法或操作正确的是

A. 氨气制备　　 B. 喷泉实验

C. 氨气吸收　　 D. 分离乙醇和乙酸

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在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是

A. NO3-　　 B. HCO3-　　 C. Mg2+　　 D. Cu2+

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下列关于油脂的说法不正确的是

A. 属于酯类　　 B. 难溶于水

C. 属于高分子化合物　　 D. 能发生水解反应

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中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO3Zn + 3CO，该反应属于

A. 化合反应　　 B. 置换反应　　 C. 分解反应　　 D. 复分解反应

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下列变化属于物理变化的是

A. 海水晒盐　　 B. 煤的干馏　　 C. 湿法炼铜　　 D. 高炉炼铁

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下列说法正确的是

A. Na2O可用作供氧剂　　 B. 聚氯乙烯可作为食品保鲜膜

C. 铝热反应可用于焊接铁轨　　 D. 铝槽车可用于稀硝酸的贮运

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下列有机反应属于取代反应的是

A. 　　 B. CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl

C. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH　　 D. CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O

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下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是

A. SO2是氧化剂　　 B. NaClO3被氧化

C. SO2发生了还原反应　　 D. NaClO3得到电子

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下列实验方案能达到目的的是

A. 用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴

B. 用燃烧法除去CO2中混有的少量CO

C. 用焰色反应鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液

D. 用加热法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2 + I－ ＝ Cl－ + I2

B. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O

C. 铜和浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO ＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

D. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2 + 4H＋ + 4Cl－ Mn2＋ + 2Cl2↑ + 2H2O

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如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是

A. 铁环作为柠檬电池的正极

B. 电子由发光二极管经导线流向Fe环

C. 负极的电极反应为：Fe－2 e－===Fe2+

D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

难度: 简单查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。Y是ⅤA族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 原子半径：Z > Y > X B. W的氧化物能与某些酸反应

C. 元素Y形成的氧化物只有一种 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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硝酸工业尾气中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的处理方法有以下两种：

①碱液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反应原理如下：

NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2

②氨的催化氧化法，反应原理是：NOx + NH3N2 + H2O

现将标准状况下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1，下列说法正确的是

A. 混合气体中V(N2O4) = 0.336 L

B. 混合气体中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5

C. NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，则x ≤ 1.5

D. 如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗n(NH3) = mol

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A．《化学与生活》

(1)为减轻大气污染、遏制火灾隐患，今年扬州市区全面禁燃烟花爆竹。据市环境监测中心提供的数据显示，春节禁放期间，AQI(空气质量指数)改善明显，空气质量明显优于去年同期。

①“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____。

②AQI评价的主要污染物为PM2.5、_____、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。

③扬州市2月6日至2月11日空气质量如表，结合表判断扬州空气质量等级达优的有_____天。

④燃放烟花爆竹时不仅会造成噪音污染，而且会释放出大量的有毒有害气体，如SO2、NO2等，产生空气污染。SO2和NO2可以在一定条件下反应生成NO和另一种氧化物，造成二次空气污染。写出该反应的化学方程式_____。

(2)“蒌蒿满地芦芽短，正是河豚欲上时”是扬州春天真实的写照。

①蒌蒿清香、鲜美，脆嫩爽口，含有丰富的维生素C、维生素A、钙、铁等。其中属于人体所需微量元素的是_____(填元素符号)。

②蒌蒿中含有的维生素A属于_____维生素(填“水溶性”或“脂溶性”)。

③河豚肉质鲜美，蛋白质丰富。蛋白质在人体内水解的最终产物是_____。

(3)2018年10月，世界上最长的跨海大桥—港珠澳大桥正式开通，创造多项世界之最。

①港珠澳大桥采用了世界首创深插式钢圆筒快速成岛技术。深埋在海水中的钢圆筒易发生_____腐蚀，下列保护钢圆筒的措施不合理的是_____(填字母)

a．采用铜质扣件固定保护　　　

b．使用抗腐蚀性强的合金　　　　

c．在钢管表面喷镀环氧乙烷树脂镀层

②港珠澳大桥使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。为使橡胶性能更好，天然橡胶需要_____处理以增强其机械性能。

③世界首创主动止水的海底沉管隧道使用的超级抗裂钢筋混凝土属于_____(填字母)。

a．金属材料　　 　　 b．有机高分子材料　　 　　 c．复合材料

④港珠澳大桥全线夜景照明全部采用LED光源。LED光源与传统光源比较，其优点有_____。(写一种)

⑤港珠澳大桥钢结构混凝土预制件吊装采用超高分子质量聚乙烯(UHMWPE)纤维，是目前世界上强度最高的纤维。请写出由乙烯合成聚乙烯的化学方程式：_____。

B．《有机化学基础》

(1)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

① 测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是_____(填字母)。

a．质谱法　　 　　 b．燃烧法　　 　　 c．核磁共振氢谱法

② 下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是_____(填字母)。

a．甲苯　　　　　 　　 b．新戊烷　　 　　 c．乙醚

③ 1mol下列物质完全燃烧时，消耗5mol O2的是_____(填字母)。

a．乙炔　　　　　 　　 b．丁烷　　　　　 　　 c．乙酸乙酯

(2)咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为：

①咖啡酸分子中的含氧官能团的名称为_____、_____。

②有关咖啡酸性质的叙述错误的是_____。

a．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应

b．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应

c．能与酸性高锰酸钾溶液反应

d．1 mol 咖啡酸在一定条件下最多能与4 mol H2发生加成反应

(3)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的一种合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

①A的结构简式为_____。

②AB的反应类型为_____反应；EF的反应类型为_____反应。

③生成D的化学方程式为_____。

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有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。已知：A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g·mol-1，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。

请回答下列问题：

(1)H的化学式为_____。

(2)F的电子式为_____。

(3)写出反应①的化学方程式_____。

(4)写出反应③的离子方程式_____。

难度: 中等查看答案及解析

某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na2SO3的过程如下：

已知：①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生，装置如图所示(固定及加热类仪器省略)；

②H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图；

③Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图。

(1)为提高Na2SO3产率，反应Ⅰ应控制pH在_____左右。

(2)反应Ⅱ所得滤液的主要成分是_____和Na2SO3。

(3)将操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液_____(填操作)，过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得无水Na2SO3固体。

(4)可以用KIO3测定产品中无水Na2SO3的纯度：称取0.1260 g样品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，并加入淀粉做指示剂，滴加酸性KIO3溶液(a mol·L-1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，发生反应3Na2SO3 + KIO3 = 3Na2SO4 + KI，消耗KIO3溶液体积为b mL。通过计算确定样品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)____

(5)滴加酸性KIO3溶液时，剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会造成所测Na2SO3纯度偏低，原因是_____。

难度: 中等查看答案及解析