山东省2019届高三下学期寒假学习效果检测（开学考试）理科综合化学试卷

化学在很多领域中发挥着重要的作用，下列说法正确的是

A. 实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚

B. 家庭用食醋代替CO2来增强漂白粉溶液的漂白性

C. 纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力

D. 生活中用明矾净水只包含物理变化

难度: 中等查看答案及解析

饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是

A. 使用热水可以加快溶解速率

B. ②是过滤

C. ③是分液

D. 维生素C可作抗氧化剂

难度: 中等查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 78g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数为NA

B. 标准状况下，11.2L的HF中含有 H—F键的数目为0.5NA

C. 100g CaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

D. 一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH4+的物质的量相同

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是

A. 原子半径：Z＞Y＞X＞W

B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X

C. 简单阴离子的还原性：W＜Z

D. W、Y、Z组成的化合物只含共价键

难度: 中等查看答案及解析

下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是

A. 放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li+

B. 放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3

C. 充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引

D. 充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+

难度: 中等查看答案及解析

在25℃时，将1.0L w mol・L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或 CH3COONa固体（忽略溶液体积和温度变化），溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A. a、b、c对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b

B. w≥0.1

C. 从b到a的过程中，[c(Na+)·c(OH-)]/c(CH3COO-)增大

D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数

难度: 中等查看答案及解析

三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1：探究Na2CS3的性质

（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－,写出该反应的离子方程式______

（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由______。

实验2：测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（4）盛放无水CaCl2的仪器的名称是______，B中发生反应的离子方程式是______。

（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是______。

（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为______。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

难度: 中等查看答案及解析

金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：

（1）钛铁矿（精矿)中加入硫酸，充分反应后生成TiOSO4、H2O和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiO3中Fe的化合价为______。

（2）上述制备过程中，加入“铁屑”的目的是______（填字母）。

A.防Fe2＋被氧化　　　 B.与Fe3＋反应　　 C.防Fe2＋水解　　 D.防Fe3＋水解

（3）上述生产流程中，灼烧操作需要用到的含硅酸盐的仪器有玻璃棒、酒精灯、____________。

（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则加热溶液2时反应的离子方程式为______。

（5）已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式______。

（6）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2＋、Fe3＋的溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

① 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋

② Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O ＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋

③______。

（7）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。基本流程如下：

FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10－5 mol/L。请通过计算判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2_____（已知： Ksp[Fe(OH)2] ＝ 4.9×10－17）

难度: 中等查看答案及解析

合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________________（填序号）。

a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c．降低温度使尿素的转化率增大

d. 缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时NH3的浓度大于原平衡

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

已知：

再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2）______b点的逆反应速率v逆（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率为________________。

（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式为_________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)>______。

（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

上述装置中B电极应连电极__（填“C”或“D”）。该电解池中的离子交换膜为__（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

难度: 中等查看答案及解析

（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为____。

（2）NH4CuSO3中金属阳离子的价电子排布式为________。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________ (填元素符号)。

（3）氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的价层电子对数为________，C原子的杂化方式为________，1 mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为________。

（4）向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，在[Cu(NH3)4]2＋中配原子为________。

（5）MgO和CaO均为离子晶体，两者的熔融混合物冷却时，先析出的晶体是____，原因是________

（6）BN的熔点是3000℃，密度为d g·cm-3，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个；若原子半径分别为rN pm和rB pm，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________（用含d、rN 、rB、NA的式子表示）

难度: 中等查看答案及解析