山东省潍坊市2019届高三下学期高考模拟考试理科综合化学试卷

一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：

下列叙述错误的是（　　 ）

A. 合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用

B. 流出液是H2SO4溶液

C. 电解过程中阴极上析出单质Te

D. “焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

B. 用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯

C. 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素

D. 淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应

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某化学学习小组用如下图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验（夹持装置略去）。下列说法正确的是（　　 ）

A. 用和浓盐酸制备时，只选

B. 用于收集时，a为进气口

C. 中加入NaBr溶液和，通入反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色

D. 中通入使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色

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X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（　　 ）

A. 简单离子半径：

B. X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

C. W和R形成的化合物是离子化合物

D. Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物

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三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为

B. 可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯

C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上

D. 1mol月桂烯最多能与发生加成反应

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石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是（　 ）

A. 充电时，嵌入中

B. 放电时，极发生的电极反应为

C. 放电时负极反应为：

D. 充电时，若转移，石墨烯电极增重7g

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常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 曲线M表示与pH的变化关系

B. NaHX溶液显碱性

C. 当混合溶液呈中性时，

D. 的数量级为

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FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

请回答下列问题：

（1）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯。打开K1、K2，关闭K3，通一段时间H2后关闭K2，控制三颈烧瓶内反应温度在128-139℃，反应一段时间。反应完成后打开K2再通氢气一段时间。

①仪器a的名称是______，装置B中盛装的试剂是______。

②反应后再通入H2的目的是______。

③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4mol•L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，则氯化铁的转化率为______。

（2）打开K1、K3，关闭K2，通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl2。

①写出反应的化学方程式______。

②实验制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③请指出该制备方法的缺点______。

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三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：

已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配体，K=1.6×10-14)

②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5

④“脱络”过程中，R-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：

i．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH

ii．R-+·OH = OH-+·R

iii．H2O2+2·OH=O2↑+2H2O

请回答下列问题：

(1)中间产物·OH的电子式是________

(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸钠调溶液的pH为________(假设溶液体积不变，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

(3)25℃时，pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留两位有效数字)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是________

(4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_______________________________。

(5)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是________。

(6)三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式________________。

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煤燃烧排放的烟气含有NOx，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。回答下列问题：

（1）在无氧条件下，脱硝反应为：6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ•mol-1，T℃时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表：

①下列说法正确的是______（填序号）。

A．3min后NO和NH3的浓度都不再变化，反应停止进行

B．前2min内的平均反应速率v（N2）=0.20mol•L-1•min-1

C．达到平衡时NO的转化率为50%

D．及时分离出N2，可使该反应的反应速率增大，平衡正向移动

②若反应开始的压强为p0，则该反应的化学平衡常数Kp=______（可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）在有氧条件下，NOx也能发生脱硝反应。

①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.6kJ•mol-1

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1

H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=241.8kJ•mol-1

则脱硝反应4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJ•mol-1

②臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）△H＜0，反应在恒容密闭容器中进行，NO2的百分含量随压强（p）、x的变化如图所示：

则p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），x表示的物理量除时间外，还可能是______。

（3）利用惰性电极电解也能对烟气进行脱硝处理。电解原理如图所示：

电极a的电极反应式为______，当电解44.8L（标准状况）含5%NO的烟气，理论上电路中通过电子的物质的量为______mol。

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铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题：

（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是______（填序号）。

A．

B．

C．

D．

（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如下图所示的离子。

①该离子中含有化学键的类型有______（填序号）。

A．极性键　　　　 B．离子键　　　 C．非极性键　　　　 D．配位键

②该离子中碳原子的杂化方式有______。

③H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是______。

（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子内σ键与π键个数之比为______。甲醇分子内的O-C-H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。

（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示：

①其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，，）。则P原子的坐标参数为______。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为______。

③若晶体密度为ag•cm3，最近的Cu原子核间距为______pm（用含NA和a的代数式表示）。

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有机物H是合成某种药物的中间体，一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）有机物B的化学名称为______。

（2）反应②的反应类型为______。

（3）反应④所需试剂、条件分别为______。

（4）写出反应③的化学方程式______。

（5）1molE与1molH2完全加成生成1molW，W有多种同分异构体，其中属于α-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3：2：2：2：2的结构简式为______。

（6）设计以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备的合成路线______（无机试剂任选）。

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